下列敘述中正確的是(　　)

A．含有共價鍵的化合物一定是共價化合物       B．含有離子鍵的化合物一定是離子化合物

C．含非極性鍵的純凈物一定是單質(zhì)             D．原子最外層2個電子的元素一定在ⅡA族

練習(xí)冊系列答案
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


在離子RO3n—中共有x個核外電子，R原子的質(zhì)量數(shù)為A，則R原子核內(nèi)含有的中子數(shù)目是

A．A－x＋n＋48                          B．A－x＋n＋24

C．A－x－n－24                          D．A＋x－n－24

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


科學(xué)家一直致力于“人工固氮”的方法研究。

(1)合成氨的原理為：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)  H=-92.4 kJ／mol，該反應(yīng)的能量變化如圖所示。

①在反應(yīng)體系中加入催化劑，反應(yīng)速率增大，E2的變化是           (填“增大”、“減小”或“不變”)。

②將0.3 mol N2和0.5 mol H2充入體積不變的密閉容器中，在一定條件下達到平衡，測得容器內(nèi)氣體壓強變?yōu)樵瓉淼?sub>，此時H2的轉(zhuǎn)化率為         （計算出結(jié)果）；欲提高該容器中H2的轉(zhuǎn)化率，下列措施可行的是           (填選項字母)。

A．向容器中按原比例再充入原料氣     B．向容器中再充入一定量H2

C．改變反應(yīng)的催化劑                 D．液化生成物分離出氨

(2)根據(jù)最新“人工固氮”的研究報道，在常溫、常壓、光照條件下，N2在催化劑(摻有少量Fe2O3和TiO2)表面與水發(fā)生反應(yīng)：

2N2(g)+6H2O(1)  4NH3(g)+3O2(g)  H=+1530 kJ／mol

又知：H2O(1)=H2O(g)  H=+44.0 kJ／mol

則2N2(g)+6H2O(g)  4NH3(g)+3O2(g)  H =       kJ／mol，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達式為K=            ，控制其他條件不變，增大壓強，K值        (填“增大”、“減小”或“不變”)。

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下列敘述中正確的是  (  )

A． CH4、CCl4都是含有極性鍵的非極性分子   B．NH3、CO、CO2都是極性分子

C．HF、HCl、HBr、HI的穩(wěn)定性依次增強      D．CS2、H2O、C2H2都是直線形分子

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 A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序數(shù)依次增大，元素B的原子價電子構(gòu)型為ns2npn＋2   。B、C同周期， C為周期表中電負(fù)性最大的元素，A、D同主族。A、B能形成兩種液態(tài)化合物甲和乙，原子個數(shù)比分別為2∶1和1∶1，E 是地殼中含量最高的金屬元素。根據(jù)以上信息回答下列問題：

⑴寫出A、B、C、D、E元素符號___、___、___、___、___、

⑵B原子的電子排布圖為_________________。D離子的電子排布式為______________________，甲、乙兩分子中含有非極性共價鍵的物質(zhì)的電子式是___________________，

⑶DBA中的化學(xué)鍵類型為____________、____________屬于         化合物（填“離子”或“共價”）

⑷A的硫化物中，A原子以            雜化軌道成鍵，分子空間構(gòu)型為             ；

（5）分別寫出DBA水溶液與E、DBA與E的氧化物反應(yīng)的化學(xué)方程式.

 _____        ______        _______                                                        

      _______        ______        _______        __                                                       

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下圖中能組成原電池產(chǎn)生電流的是 (　　)

       

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


乙酸分子的結(jié)構(gòu)式為，下列反應(yīng)及斷鍵部位正確的是(　　)

(1)乙酸的電離，是①鍵斷裂；

(2)乙酸與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)，是②鍵斷裂；

(3)在紅磷存在時，Br2與CH3COOH的反應(yīng)：CH3COOH＋Br2CH2Br—COOH＋HBr，是③鍵斷裂；

(4)乙酸變成乙酸酐的反應(yīng)： 2CH3COOH―→＋H2O，是①②鍵斷裂

A．(1)(2)(3)        B．(1)(2)(3)(4)          C．(2)(3)(4)        D．(1)(3)(4)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


鎳氫電池的總反應(yīng)式是H2＋2NiO(OH) 　2Ni(OH)2，根據(jù)此反應(yīng)式判斷，此電池放電時，負(fù)極上發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)是

A．NiO(OH) B．Ni(OH)2 C．H2 D．H2和NiO(OH)

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       下列與金屬腐蝕有關(guān)的說法，正確的是                                                            (　　)

A．圖1中，鐵釘易被腐蝕

B．圖2中，滴加少量K3[Fe(CN)6]溶液，沒有藍色沉淀出現(xiàn)

C．圖3中，燃?xì)庠畹闹行牟课蝗菀咨P，主要是由于高溫下鐵發(fā)生化學(xué)腐蝕

D．圖4中，用犧牲鎂塊的方法來防止地下鋼鐵管道的腐蝕，鎂塊相當(dāng)于原電池的正極

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