A、B、C、D、E都是短周期元素,原子序數(shù)依次增大,元素B的原子價(jià)電子構(gòu)型為ns2npn+2 。B、C同周期, C為周期表中電負(fù)性最大的元素,A、D同主族。A、B能形成兩種液態(tài)化合物甲和乙,原子個(gè)數(shù)比分別為2∶1和1∶1,E 是地殼中含量最高的金屬元素。根據(jù)以上信息回答下列問(wèn)題:
⑴寫(xiě)出A、B、C、D、E元素符號(hào)___、___、___、___、___、
⑵B原子的電子排布圖為_(kāi)________________。D離子的電子排布式為_(kāi)_____________________,甲、乙兩分子中含有非極性共價(jià)鍵的物質(zhì)的電子式是___________________,
⑶DBA中的化學(xué)鍵類(lèi)型為_(kāi)___________、____________屬于 化合物(填“離子”或“共價(jià)”)
⑷A的硫化物中,A原子以 雜化軌道成鍵,分子空間構(gòu)型為 ;
(5)分別寫(xiě)出DBA水溶液與E、DBA與E的氧化物反應(yīng)的化學(xué)方程式.
_____ ______ _______
_______ ______ _______ __
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
N2H4是一種高效清潔的火箭燃料。0.25 mol N2H4(g)完全燃燒生成氮?dú)夂蜌鈶B(tài)水時(shí),放出133.5 kJ熱量。則下列熱化學(xué)方程式中正確的是
A.N2H4+O2===N2+H2O ΔH=-267 kJ·mol-1
B.N2H4(g)+O2(g)===N2(g)+2H2O(l) ΔH=-133.5 kJ·mol-1
C.N2H4(g)+O2(g)===N2(g)+2H2O(g) ΔH=+534 kJ
D.N2H4(g)+O2(g)===N2(g)+2H2O(g) ΔH=-534 kJ·mol-1
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是
A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24L苯中含有的C-H鍵的數(shù)目為0.6NA
B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,由H2O2分解制得4.48LO2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.8NA
C.14 g 由乙烯與環(huán)丙烷(C3H6)組成的混合氣體含有的碳原子數(shù)目為NA
D.常溫下,1 L pH=2的H2SO4溶液中含有的H+數(shù)目為0.02NA
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
若不斷地升高溫度,實(shí)現(xiàn)“雪花―→水―→水蒸氣―→氧氣和氫氣”的變化。在變化的各階段被破壞的微粒間的相互作用依次是 ( )
A.氫鍵;分子間作用力;非極性鍵 B.氫鍵;分子間作用力;極性鍵
C.氫鍵;極性鍵;分子間作用力 D.分子間作用力;氫鍵;非極性鍵
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
下列關(guān)于范德華力的敘述中,正確的是( )
A.范德華力的實(shí)質(zhì)也是一種電性作用,所以范德華力是一種特殊化學(xué)鍵
B.任何分子間在任意情況下都會(huì)產(chǎn)生范德華力
C.范德華力與化學(xué)鍵的區(qū)別是作用力的強(qiáng)弱問(wèn)題
D.范德華力非常微弱,故破壞范德華力不需要消耗能量
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
下列敘述中正確的是( )
A.含有共價(jià)鍵的化合物一定是共價(jià)化合物 B.含有離子鍵的化合物一定是離子化合物
C.含非極性鍵的純凈物一定是單質(zhì) D.原子最外層2個(gè)電子的元素一定在ⅡA族
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
苯和乙烯相比較,下列敘述中正確的是( )
A.都易與溴發(fā)生取代反應(yīng)
B.都易發(fā)生加成反應(yīng)
C.乙烯易發(fā)生加成反應(yīng),苯不能發(fā)生加成反應(yīng)
D.乙烯易被酸性高錳酸鉀溶液氧化,苯不能被酸性高錳酸鉀溶液氧化
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
把鎂條投入到盛有鹽酸的敞口容器中,產(chǎn)生H2的速率速率
可由右上圖表示。在下列因素中對(duì)產(chǎn)生H2速率有影響的是
①鹽酸的濃度 ②鎂條的表面積 ③溶液的溫度 ④Cl-的濃度
A.①④ B.③④ C.①②③ D.②③
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
500 mL KNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中c(NO)=0.6 mol·L-1,用石墨作電極電解此溶液,當(dāng)通電一段時(shí)間后,兩極均收集到2.24 L氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況下),假定電解后溶液體積仍為500 mL,下列說(shuō)法正確的是 ( )
A.原混合溶液中c(K+)為0.2 mol·L-1
B.上述電解過(guò)程中共轉(zhuǎn)移0.2 mol電子
C.電解得到的Cu的物質(zhì)的量為0.05 mol
D.電解后溶液中c(H+)為0.2 mol·L-1
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