Question

9．某小組探究Na₂CO₃和NaHCO₃的性質(zhì)，實驗步驟及記錄如下：
Ⅰ．分別向盛有0.5g Na₂CO₃固體、0.5g NaHCO₃固體的燒杯中加入10mL水（20℃），攪拌，測量溫度為T₁；
Ⅱ．靜置恒溫后測量溫度為T₂；
Ⅲ．分別加入10mL 密度約為1.1g/mL 20%的鹽酸（20℃），攪拌，測量溫度T₃．
得到表1的數(shù)據(jù)：
表1

	T1/℃	T2/℃	T3/℃
Na2CO3	23.3	20.0	23.7
NaHCO3	18.5	20.0	20.8

回答下列問題：
（1）Na₂CO₃溶于水顯堿性，其原因是CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-、HCO₃^-+H₂O?H₂CO₃+OH^-（用離子方程式表示）．
（2）根據(jù)試題后的附表判斷：
步驟Ⅰ中Na₂CO₃、NaHCO₃固體分別是全部溶解還是部分溶解Na₂CO₃、NaHCO₃固體都是全部溶解．
（3）分析表1的數(shù)據(jù)得出：Na₂CO₃固體溶于水放熱，NaHCO₃固體溶于水吸熱
（填“放熱”或“吸熱”）．
（4）甲同學(xué)分析上述數(shù)據(jù)得出：Na₂CO₃和NaHCO₃與鹽酸反應(yīng)都是放熱反應(yīng)．
乙同學(xué)認(rèn)為應(yīng)該增加一個實驗，并補做如下實驗：向 盛 有10  mL水（20℃）的燒杯中加入10mL密度約為1.1g/mL20%的鹽酸，攪拌，測量溫度為22.2℃．
（5）結(jié)合上述探究，下列說法正確的是AC．
A．NaHCO₃與鹽酸的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
B．不能用稀鹽酸鑒別Na₂CO₃和NaHCO₃固體
C．Na₂CO₃、NaHCO₃固體與稀鹽酸反應(yīng)的能量變化還與物質(zhì)的溶解等因素有關(guān)
（6）丙同學(xué)為測定一份NaHCO₃和Na₂CO₃混合固體中NaHCO₃的純度，稱取m₁ g混合物，加熱至質(zhì)量不變時，稱其質(zhì)量為m₂ g，則原混合物中NaHCO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{84（m{\;}_{1}-m{\;}_{2}）}{31m{\;}_{1}}$×100%（用代數(shù)式表示）．
附表：溶解度表

	10℃	20℃	30℃	40℃
Na2CO3	12.5g	21.5g	39.7g	40.0g
NaHCO3	8.1g	9.6g	11.1g	12.7g

Answer 1

分析 （1）碳酸鈉為強堿弱酸鹽，碳酸根離子水解導(dǎo)致溶液呈堿性；
（2）根據(jù)溶解度分別求出10mL水（20℃）分別溶解的Na₂CO₃、NaHCO₃固體與0.5g作比較分析；
（3）分析表1的數(shù)據(jù)得出：T₁/℃，Na₂CO₃固體溶于水溫度升高，NaHCO₃固體溶于水溫度降低；
（4）需探究鹽酸溶于水溫度的變化；
（5）A．分析表1的數(shù)據(jù)得出NaHCO₃與鹽酸的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)；
B．Na₂CO₃和NaHCO₃固體二者與酸反應(yīng)的快慢不同；
C．從溫度變化可判別Na₂CO₃、NaHCO₃固體與稀鹽酸反應(yīng)的能量變化還與物質(zhì)的溶解等因素有關(guān)．
（6）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，由加熱前后剩余物質(zhì)的質(zhì)量差可求得分解反應(yīng)出二氧化碳與水的質(zhì)量即固體減少的質(zhì)量，由固體減少的質(zhì)量根據(jù)化學(xué)方程式計算出樣品中碳酸氫鈉質(zhì)量，并進(jìn)一步計算樣品中碳酸氫鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答 解：（1）碳酸鈉為強堿弱酸鹽，鈉離子不水解、碳酸根離子水解導(dǎo)致溶液呈堿性，水解離子方程式為CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-，HCO₃^-+H₂O?H₂CO₃+OH^-，
故答案為：CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-、HCO₃^-+H₂O?H₂CO₃+OH^-；
（2）10mL水（20℃）溶解Na₂CO₃固體質(zhì)量為：m=$\frac{10mL}{100mL}$×21.5g=2.15g＞0.5g，10mL水（20℃）溶解NaHCO₃固體質(zhì)量為：m=$\frac{10mL}{100mL}$×9.6g=0.96g＞0.5g，0.5gNa₂CO₃、NaHCO₃固體都是全部溶解，
故答案為：Na₂CO₃、NaHCO₃固體都是全部溶解；
（3）分析表1的數(shù)據(jù)得出：T₁/℃，Na₂CO₃固體溶于水溫度從20℃升高到23.3℃，放熱，NaHCO₃固體溶于水溫度從20℃升高到18.5℃，吸熱，
故答案為：放熱；吸熱；
（4）強酸溶于水放熱，鹽酸為強酸，所以需增加探究鹽酸溶于水溫度的變化，即10mL密度約為1.1g/mL20%的鹽酸攪拌，測量溫度為22.2℃，
故答案為：密度約為1.1g/mL20%的鹽酸；
（5）A．鹽酸溶于水放熱，測量溫度為22.2℃，T₁/℃，NaHCO₃固體溶于水溫度從20℃升高到18.5℃，吸熱，兩者反應(yīng)恒溫后測量溫度T₃為20.8℃低于22.2℃，所以NaHCO₃與鹽酸的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，故A正確；
B．用稀鹽酸鑒別NaHCO₃和Na₂CO₃溶液，反應(yīng)較快的為NaHCO₃，能鑒別，故B錯誤；
C．從上述溫度變化數(shù)值可判別Na₂CO₃、NaHCO₃固體與稀鹽酸反應(yīng)的能量變化還與物質(zhì)的溶解等因素有關(guān)，故C正確．
故選AC；
（6）設(shè)樣品中碳酸氫鈉的質(zhì)量為x．
2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+H₂O↑+CO₂↑ 固體質(zhì)量減少
168                    106                          168-106=62
x                                                          m₁-m₂
$\frac{168}{62}$=$\frac{x}{m{\;}_{1}-m{\;}_{2}}$     x=$\frac{84（m{\;}_{1}-m{\;}_{2}）}{31}$樣品中碳酸氫鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=$\frac{84（m{\;}_{1}-m{\;}_{2}）}{31m{\;}_{1}}$×100%
故答案為：$\frac{84（m{\;}_{1}-m{\;}_{2}）}{31m{\;}_{1}}$×100%．

點評 本題以Na₂CO₃和NaHCO₃為載體考查物質(zhì)的性質(zhì)實驗，為高考常見題型，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和實驗?zāi)芰Φ目疾�，抓住題干信息以及Na₂CO₃和NaHCO₃的性質(zhì)是解答本題的關(guān)鍵，注意物質(zhì)性質(zhì)的差異，題目難度中等．