8．有一包白色粉末，由BaCl2、K2SO4、CaCO3、NaOH、CuSO4中的一種或幾種組成，為了探究它的成份，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：下列判斷正確的是（　�。�
A．BaCl2，CaCO3一定存在，NaOH可能存在
B．K2SO4、CuSO4一定不存在
C．K2SO4、NaOH、CaCO3、BaCl2一定存在，K2SO4可能存在
D．C為單一溶質(zhì)溶液

分析 由流程可知，白色固體溶于水的無色溶液，則一定不含CuSO4，濾渣A與鹽酸反應(yīng)生成氣體B，且濾渣全部溶解，則A為CaCO3，B為CO2，原固體一定不含BaCl2、K2SO4中的一種，且濾液C與二氧化碳反應(yīng)生成白色沉淀，可知C中含BaCl2、NaOH，以此來解答．

解答 解：A．由上述分析可知，NaOH、BaCl2、CaCO3一定存在，故A錯(cuò)誤；
B．由上述分析可知K2SO4、CuSO4一定不存在，故B正確；
C．NaOH、CaCO3、BaCl2一定存在，K2SO4、CuSO4一定不存在，故C錯(cuò)誤；
D．氯化鋇與二氧化碳不反應(yīng)，而C與二氧化碳反應(yīng)生成白色沉淀，可知C中溶質(zhì)為BaCl2、NaOH，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查混合物分離提純，為高頻考點(diǎn)，把握流程中的反應(yīng)、白色固體的判斷為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意C中溶質(zhì)為兩種及元素化合物知識(shí)的綜合應(yīng)用，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

18．以冶鋁的廢棄物鋁灰為原料制取超細(xì)α-氧化鋁，既降低環(huán)境污染又可提高鋁資源的利用率．已知鋁灰主要成分為Al2O3（含少量雜質(zhì)SiO2、FeO、Fe2O3），其制備實(shí)驗(yàn)流程如圖1：

（1）鋁灰中氧化鋁與硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為Al2O3+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2O．
（2）加30%的H2O2溶液的目的是氧化Fe2+為Fe3+，有利于在沉鐵過程中除去．
（3）煅燒硫酸鋁銨晶體，發(fā)生的主要反應(yīng)為：
4[NH4Al（SO4）2•12H2O]$\frac{\underline{\;1240℃\;}}{\;}$2Al2O3+2NH3↑+N2↑+5SO3↑+3SO2↑+53H2O，將產(chǎn)生的氣體通過如圖2所示的裝置．
①集氣瓶中收集到的氣體為N2（填化學(xué)式）．
②KMnO4溶液褪色（MnO4-還原為Mn2+），此褪色過程中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2：5．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

19．硫酸亞鐵晶體（FeSO4•7H2O）在醫(yī)藥上作補(bǔ)血?jiǎng)疄闇y定補(bǔ)血?jiǎng)┲需F元素的含量，某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)了兩套實(shí)驗(yàn)方案
方案一 滴定法：用酸性KMnO4溶液滴定，測定鐵元素的含量
（1）寫出該滴定反應(yīng)的離子方程式MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O．
（2）某同學(xué)設(shè)計(jì)的下列滴定方式中，最合理的是B（夾持部分略去）（填字母序號(hào)）

（3）實(shí)驗(yàn)前，首先要精確配制一定物質(zhì)的量濃度的KMnO4溶液250mL，配制時(shí)需要的儀器除天平、藥匙、燒杯、膠頭滴管外，還需250mL容量瓶、玻璃棒（填儀器名稱）．
在溶液配制過程中，下列操作會(huì)導(dǎo)致配制結(jié)果偏低的是cd（填寫代號(hào)）．
a．定容時(shí)，俯視容量瓶刻度線
b．容量瓶在使用前內(nèi)有少量蒸餾水
c．轉(zhuǎn)移溶液后的燒杯、玻璃棒未洗滌
d．定容后搖勻，發(fā)現(xiàn)液面降低，又補(bǔ)加少量水，重新達(dá)到刻度線
（4）上述實(shí)驗(yàn)中KMnO4溶液需要酸化，用于酸化的酸是b．
a．濃鹽酸           b．稀硫酸           c．稀硝酸          d．濃硫酸
方案二 稱量法：操作流程如下：

（5）寫出步驟②中H2O2氧化Fe2+ 的離子方程式2Fe2++H2O2+2 H+=2Fe3++2 H2O．
步驟②中除用H2O2外還可以使用的物質(zhì)是氯水
步驟②是否可以省略否，理由是Fe2+與堿反應(yīng)后不能保證Fe2+全部轉(zhuǎn)化為Fe3+，加熱不能得到純凈的Fe2O3，故無法準(zhǔn)確計(jì)算Fe的含量．
（6）步驟④一系列操作依次是：過濾、洗滌、灼燒、冷卻、稱量．
（7）假設(shè)實(shí)驗(yàn)無損耗，則每片補(bǔ)血?jiǎng)┖F元素的質(zhì)量0.07ag（用含a的代數(shù)式表示）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（　　）
A．次氯酸鈣溶液中通入過量的二氧化碳Ca2++2ClO-+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO
B．硫酸亞鐵溶液中加入過氧化氫溶液Fe2++2H2O2+4H+=Fe3++4H2O
C．用氨水吸收少量二氧化硫OH-+SO2=HSO3-
D．硝酸鐵溶液加入過量氨水3NH3•H2O+Fe3+=Fe（OH）3↓+3NH4+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．分析實(shí)驗(yàn)中出現(xiàn)下列現(xiàn)象對(duì)所配溶液的濃度有何影響：
①濃硫酸溶解后未冷卻至室溫即轉(zhuǎn)移至容量瓶中進(jìn)行定容，偏高（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）；
②定容時(shí)仰視刻度線，偏低；填“偏高”、“偏低”或“無影響”）；
③量取好濃硫酸倒入燒杯溶解后，用水洗滌量筒2～3次，將洗滌液倒入燒杯中，偏高．（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）；
（3）7.8g鎂鋁合金與足量的稀鹽酸反應(yīng)，生成氫氣的體積為8.96L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則此反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.8NA，鎂和鋁分別產(chǎn)生氫氣的體積之比為1：3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

13．無色溶液X由Na+、Ag+、Ba2+、Al3+、AlO2-、MnO4-、CO32-、SO42-中的若干種離子組成，取溶液進(jìn)行如下連續(xù)實(shí)驗(yàn)：

（1）氣體A的成分是（填化學(xué)式，下同）CO2，氣體B的成分是：NH3．
（2）溶液中一定存在的離子有：Na+、AlO2-、CO32-，可能存在的離子有：SO42-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列說法正確的是（　�。�
A．SO2和Cl2都能使品紅溶液褪色，且加熱后均恢復(fù)原色
B．SiO2是酸性氧化物，能與NaOH溶液反應(yīng)
C．O2、NO、NO2都能用濃硫酸干燥，且通常情況下能共存
D．將銅片放入濃硫酸中，無明顯現(xiàn)象，說明銅在冷的濃硫酸中發(fā)生鈍化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．某氣體的摩爾質(zhì)量為M g/mol，分子數(shù)目為N，質(zhì)量為m g，阿伏伽德羅常數(shù)為NA，m（C）為12C原子質(zhì)量，下列說明各式所表示的意義的文字不正確的是（　　）
A．$\frac{N}{{N}_{A}}$表示該氣體的物質(zhì)的量
B．$\frac{M}{{N}_{A}}$表示該氣體一個(gè)分子的質(zhì)量
C．$\frac{\frac{m}{N}}{\frac{1}{12}m（C）}$表示該氣體的相對(duì)分子質(zhì)量
D．$\frac{m}{N}$表示該氣體所含原子的質(zhì)量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

18．工業(yè)上制備BaCl2的工藝流程圖如下：

某研究小組在實(shí)驗(yàn)室用重晶石（主要成分BaSO4）對(duì)工業(yè)過程進(jìn)行模擬實(shí)驗(yàn)．查表得
BaSO4（s）+4C（s）$\stackrel{高溫}{?}$4CO（g）+BaS（s）△H1=571.2kJ•mol-1     ①
BaSO4（s）+2C（s）$\stackrel{高溫}{?}$2CO2（g）+BaS（s）△H2=226.2kJ•mol-1     ②
（1）氣體用過量NaOH溶液吸收，得到硫化鈉．Na2S水解的離子方程式為S2-+H2O?HS-+OH-、HS-+H2O?H2S+OH-．
（2）反應(yīng)C（s）+CO2（g）$\stackrel{高溫}{?}$2CO（g）的△H2=172.5kJ•mol-1．
（3）實(shí)際生產(chǎn)中必須加入過量的炭，同時(shí)還要通入空氣，其目的使BaSO4得到充分的還原，①②為吸熱反應(yīng)，炭和氧氣反應(yīng)放熱維持反應(yīng)所需高溫．

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同步練習(xí)冊答案