Question

如圖裝置所示進(jìn)行元素化合物性質(zhì)的探究實(shí)驗(yàn)．請回答下列問題

（1）A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

 

；
（2）實(shí)驗(yàn)過程中，裝置B、C、D中發(fā)生的現(xiàn)象分別是

 

、

 

、

 

，D中的現(xiàn)象說明SO₂具有的性質(zhì)是

 

．裝置C中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

 

．裝置D中的離子反應(yīng)方程式為

 

．
（3）裝置E的目的是探究SO₂與品紅作用的可逆性，請寫出實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象：

 

．
（4）尾氣可采用

 

溶液吸收，離子反應(yīng)方程式為

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：性質(zhì)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)

專題：實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)題

分析：（1）硫酸酸性大于亞硫酸，所以濃硫酸和亞硫酸鈉能反應(yīng)制取二氧化硫；
（2）二氧化硫和水反應(yīng)生成亞硫酸，亞硫酸電離出氫離子而使其溶液呈酸性，酸遇石蕊試液變紅色；二氧化硫和溴發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸、HBr；二氧化硫和高錳酸鉀反應(yīng)生成硫酸根離子、錳離子；
（3）二氧化硫具有漂白性，但二氧化硫的漂白性不穩(wěn)定，加熱后會(huì)復(fù)原；
（4）二氧化硫?qū)儆谒嵝匝趸�物，能和堿溶液反應(yīng)生成鹽和水．

解答： 解：（1）硫酸酸性大于亞硫酸，所以濃硫酸和亞硫酸鈉能反應(yīng)制取二氧化硫，反應(yīng)方程式為Na₂SO₃+H₂SO₄（濃）=Na₂SO₄+H₂O+SO₂↑，故答案為：Na₂SO₃+H₂SO₄（濃）=Na₂SO₄+H₂O+SO₂↑；
（2）二氧化硫和水反應(yīng)生成亞硫酸，亞硫酸電離出氫離子而使其溶液呈酸性，酸遇石蕊試液變紅色，所以B中溶液變紅色；二氧化硫和溴發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸、HBr，離子反應(yīng)方程式為Br₂+SO₂+2H₂O=4H⁺+SO₄^2-+2Br^-，所以C中溶液褪色；二氧化硫和高錳酸鉀反應(yīng)生成硫酸根離子、錳離子，離子反應(yīng)方程式為2MnO₄^-+5SO₂+2H₂O═2Mn²⁺+5SO₄^2-+4H⁺，所以D中溶液褪色，D中的現(xiàn)象說明二氧化硫具有還原性，
故答案為：溶液變紅色；溶液褪色；溶液褪色；還原性；Br₂+SO₂+2H₂O=4H⁺+SO₄^2-+2Br^-；2MnO₄^-+5SO₂+2H₂O═2Mn²⁺+5SO₄^2-+4H⁺；
（3）二氧化硫能使品紅褪色，但加熱褪色后的溶液又可恢復(fù)紅色，該操作為待品紅溶液完全褪色后，關(guān)閉分液漏斗的旋塞，點(diǎn)燃酒精燈加熱，觀察到的現(xiàn)象為無色溶液恢復(fù)為紅色，故答案為：待品紅溶液完全褪色后，關(guān)閉分液漏斗的旋塞，點(diǎn)燃酒精燈加熱，無色溶液恢復(fù)為紅色；
（4）二氧化硫有毒不能直接排空，且二氧化硫?qū)儆谒嵝匝趸�物，能和堿溶液反應(yīng)生成無毒的鹽和水，所以實(shí)驗(yàn)室常用NaOH溶液吸收二氧化硫，離子反應(yīng)方程式為SO₂+2OH^-=SO₃^2-+H₂O，故答案為：NaOH；SO₂+2OH^-=SO₃^2-+H₂O．

點(diǎn)評：本題考查二氧化硫的制取、性質(zhì)，側(cè)重考查基本實(shí)驗(yàn)操作、物質(zhì)的性質(zhì)等知識點(diǎn)，知道二氧化硫具有漂白性、還原性和氧化性，注意漂白性和還原性的區(qū)別，題目難度不大．