Question

19．下列解釋實(shí)驗(yàn)事實(shí)的方程式不正確的是（　　）

• A． 工業(yè)上用氧化鋁冶煉金屬鋁：2Al₂O₃$\frac{\underline{\;\;\;電解\;\;\;}}{冰晶石}$4Al+3O₂↑
• B． 工業(yè)上用過量的NaOH溶液吸收SO₂：SO₂+OH^-=HSO${\;}_{3}^{-}$
• C． 用燒堿溶液清洗鋁表面的氧化膜：2OH^-+Al₂O₃=2AlO${\;}_{2}^{-}$+H₂O
• D． 向煤中加入石灰石可減少煤燃燒時(shí)SO₂的排放：2CaCO₃+O₂+2SO₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CaSO₄+2CO₂

Answer 1

分析 A．電解熔融氧化鋁可以生成鋁和氧氣；
B．氫氧化鈉過量，反應(yīng)生成亞硫酸根離子和水；
C．氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水；
D．二氧化硫與氧氣、碳酸鈣反應(yīng)生成硫酸鈣和二氧化碳，達(dá)到吸收二氧化硫的目的．

解答 解：A．工業(yè)上用氧化鋁冶煉金屬鋁的反應(yīng)為：2Al₂O₃$\frac{\underline{\;\;\;電解\;\;\;}}{冰晶石}$4Al+3O₂↑，故A正確；
B．工業(yè)上用過量的NaOH溶液吸收SO₂，反應(yīng)生成亞硫酸鈉和水，正確的離子方程式為：SO₂+2OH^-=H₂O+SO₃^2-，故B錯(cuò)誤；
C．用燒堿溶液清洗鋁表面的氧化膜，氧化膜的充分為氧化鋁，反應(yīng)的離子方程式為：2OH^-+Al₂O₃=2AlO₂^-+H₂O，故C正確；
D．煤中加入石灰石可減少煤燃燒時(shí)SO₂的排放，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2CaCO₃+O₂+2SO₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CaSO₄+2CO₂，故D正確；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子反應(yīng)方程式、化學(xué)方程式的書寫判斷，為高頻考點(diǎn)，題目難度中等，把握發(fā)生的反應(yīng)及離子反應(yīng)的書寫方法為解答的關(guān)鍵，試題培養(yǎng)了學(xué)生靈活應(yīng)用基礎(chǔ)知識(shí)的能力．