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碘被稱為“智力元素”,科學合理地補充碘可防止碘缺乏病,KI、KIO3曾先后用于加碘鹽中。

(1)工業(yè)上可以通過鐵屑法生產KI,其工藝流程如下:

①反應I生成鐵與碘的化合物(Fe3I8),若該化合物中鐵元素與碘元素的質量比_______,則反應Ⅱ的化學方程式是________________________________。

②操作A包括加熱濃縮、______________、______________;用冰水洗滌的目的是______________。

(2)KIO3可以通過H2O2氧化I2先制得HIO3,然后再用KOH中和的方法進行生產。

①配平第一步反應的化學方程式:___H2O2+___I2→____HIO3+____H2O

②烹飪時,含KIO3的食鹽常在出鍋前加入,其原因是_______________________。

③若制得1.284 kg KIO3固體,理論上至少需消耗質量分數為30%的雙氧水__________kg。

(1)①21:127;Fe3I8+4K2CO3→Fe3O4+4CO2+8KI

②冷卻結晶;過濾;除去表面雜質

(2)①5,1,2,4

②KIO3受熱分解

③1.7

【解析】

試題分析:(1)①反應1的生成物為Fe3I8,那么m(Fe):m(I)=56×3:127×8=21:127;反應1為氧化還原反應,反應的方程式為Fe3I8+4K2CO3→Fe3O4+4CO2+8KI;②操作A是對綠葉進行處理,需要經過加熱濃縮、冷卻結晶、過濾等過程;冷水洗滌,除去結晶表面雜質;(2)①H2O2+I2→HIO3+H2O,利用化合價升降守恒配平得5H2O2+I2=2HIO3+4H2O;②KIO3受熱易分解,所以加碘鹽在用的時候在出鍋前加入;

③KOH+HIO3=KIO3+H2O

0.006mol=0.006mol

2HIO3~5H2O2

25

0.006mol0.015mol

那么需消耗質量分數為30%的雙氧水的質量為=1.7kg

考點:氧化還原反應的相關計算

考點分析: 考點1:物質的制備 考點2:鹵素 試題屬性
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練習冊系列答案
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下列圖示與對應的敘述相符的是

A.圖甲表示催化劑能改變化學反應的焓變

B.圖乙表示向氨水中加水時溶液導電性的變化情況,且溶液c(OH—)大。篴<b

C.由圖丙可知反應2A(g)+B(g) C(g)的△H >O,且 a=2

D.圖丁表示向CH3COOH溶液中逐漸加入CH3COONa固體后,溶液pH的變化情況

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(5分)已知下列反應的反應熱為

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(2)計算反應:2C(s)+2H2(g)+O2(g) = CH3COOH(l)的反應熱ΔH。(要有計算過程)

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下列粒子的VSEPR模型為四面體,但空間立體構型為V形的是

A.OF2 B.CO2 C.SO2 D.NH4+

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下列關于電子云的說法中,正確的是

A.電子云表示電子在原子核外運動的軌跡

B.電子云表示電子在核外單位體積的空間出現的概率大小

C.電子云界面圖中的小黑點越密表示該核外空間的電子越多

D.鈉原子的1s、2s、3s電子云半徑相同

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四氯化碳是一種不溶于水且密度比水大的有機溶劑,現把溴從四氯化碳中除去,則可加入___________試液,充分振蕩后,再用___________(填儀器名稱)分離而得到純凈的四氯化碳,反應的化學方程式是________________________________。

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化學反應的離子方程式正確的是

A.醋酸溶液與NaOH反應:OH-+H+→H2O

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(1)步驟Ⅰ中涉及的反應用離子方程式表示為_____________________________。

(2)步驟Ⅱ中試劑①是__________(填代號)。

a.KMnO4 b.H2O2 c.Fe粉 d.KSCN

(3)步驟Ⅲ加入CuO的目的是___________________________。

(4)步驟Ⅳ獲得硫酸銅晶體,需要經過_________、_________、過濾等操作。

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下列根據實驗操作和現象所得出的結論正確的是

選項

實驗操作

實驗現象

結論

A

向硅酸鈉溶液中滴加1滴酚酞,然后逐滴加入稀鹽酸至紅色褪去

2 min后,試管里出現凝膠

穩(wěn)定性:鹽酸>硅酸

B

向某溶液中先滴加KSCN溶液,再滴加少量氯水

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C

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D

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