Question

碘被稱為“智力元素”，科學合理地補充碘可防止碘缺乏病，KI、KIO3曾先后用于加碘鹽中。

（1）工業(yè)上可以通過鐵屑法生產KI，其工藝流程如下：

①反應I生成鐵與碘的化合物（Fe3I8），若該化合物中鐵元素與碘元素的質量比_______，則反應Ⅱ的化學方程式是________________________________。

②操作A包括加熱濃縮、______________、______________；用冰水洗滌的目的是______________。

（2）KIO3可以通過H2O2氧化I2先制得HIO3，然后再用KOH中和的方法進行生產。

①配平第一步反應的化學方程式：___H2O2+___I2→____HIO3+____H2O

②烹飪時，含KIO3的食鹽常在出鍋前加入，其原因是_______________________。

③若制得1．284 kg KIO3固體，理論上至少需消耗質量分數為30％的雙氧水__________kg。

Answer 1

（1）①21:127；Fe3I8+4K2CO3→Fe3O4+4CO2+8KI

②冷卻結晶；過濾；除去表面雜質

（2）①5,1,2,4

②KIO3受熱分解

③1．7

【解析】

試題分析：（1）①反應1的生成物為Fe3I8，那么m(Fe)：m(I)=56×3：127×8=21：127；反應1為氧化還原反應，反應的方程式為Fe3I8+4K2CO3→Fe3O4+4CO2+8KI；②操作A是對綠葉進行處理，需要經過加熱濃縮、冷卻結晶、過濾等過程；冷水洗滌，除去結晶表面雜質；（2）①H2O2+I2→HIO3+H2O，利用化合價升降守恒配平得5H2O2+I2=2HIO3+4H2O；②KIO3受熱易分解，所以加碘鹽在用的時候在出鍋前加入；

③KOH+HIO3=KIO3+H2O

0．006mol=0．006mol

2HIO3~5H2O2

25

0．006mol0．015mol

那么需消耗質量分數為30％的雙氧水的質量為=1．7kg

考點：氧化還原反應的相關計算

考點分析： 考點1：物質的制備 考點2：鹵素 試題屬性

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