(13分)孔雀石主要成分是Cu2(OH)2CO3,還含少量FeCO3及Si的化合物,實驗室以孔雀石為原料制備硫酸銅晶體的步驟如下:
(1)步驟Ⅰ中涉及的反應(yīng)用離子方程式表示為_____________________________。
(2)步驟Ⅱ中試劑①是__________(填代號)。
a.KMnO4 b.H2O2 c.Fe粉 d.KSCN
(3)步驟Ⅲ加入CuO的目的是___________________________。
(4)步驟Ⅳ獲得硫酸銅晶體,需要經(jīng)過_________、_________、過濾等操作。
(5)孔雀石與焦炭一起加熱可以生成Cu及其它無毒物質(zhì),寫出該反應(yīng)的化學方程式_____________。
(6)測定硫酸銅晶體(CuSO4·xH2O)中結(jié)晶水的x值:稱取2.4g硫酸銅晶體,加熱至質(zhì)量不再改變時,稱量粉末的質(zhì)量為1.6g。則計算得x=______(計算結(jié)果精確到0.1)。
(1)Cu2(OH)2CO3+4H+2Cu2+ + CO2↑+3H2O(2分),
FeCO3+2H+Fe2++ CO2↑+H2O(1分)
(2)b
(3)消耗酸使溶液pH升高,便于Fe3+形成沉淀除去
(4)加熱濃縮,冷卻結(jié)晶(每空1分)
(5)Cu2(OH)2CO3+C 2Cu + 2CO2↑+ H2O
(6)4.4
【解析】
試題分析:實驗過程中先將礦石溶解,所以加入稀硫酸溶解堿式碳酸銅和碳酸亞鐵,因?qū)e2+氧化為Fe3+,而不引入雜質(zhì),選用過氧化氫,所得溶液2中加入CuO,調(diào)節(jié)溶液的pH,使Fe3+沉淀完全,(6)加熱晶體后所得粉末為CuSO4,計算其物質(zhì)的量:n(CuSO4)=m/M=1.6g/160g/mol=0.01mol,而減少的為水的質(zhì)量m(H2O)=2.4g-1.6g=0.8g,n(H2O)=0.044mol,則x=4.4.
考點:以孔雀石為原料制備硫酸銅晶體實驗。
考點分析: 考點1:物質(zhì)的制備 考點2:鐵及其化合物 考點3:銅及其化合物 試題屬性科目:高中化學 來源:2014-2015四川省資陽市高一上學期學期期末化學試卷(解析版) 題型:選擇題
下列由相關(guān)實驗現(xiàn)象所推出的結(jié)論正確的是
A.向某溶液中加入BaCl2溶液,產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀,則該溶液一定含有SO42-
B.向某溶液中加入CCl4,CCl4層顯紫色,證明原溶液中存在I2
C.向某溶液中加入稀鹽酸,產(chǎn)生的氣體能使澄清石灰水變渾濁,則溶液中一定含有CO32-
D.向一定濃度的Na2SiO3溶液中通入適量CO2氣體,出現(xiàn)白色沉淀,說明H2SiO3的酸性強于H2CO3
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科目:高中化學 來源:2014-2015上海市高一上學期期末考試化學試卷(解析版) 題型:實驗題
碘被稱為“智力元素”,科學合理地補充碘可防止碘缺乏病,KI、KIO3曾先后用于加碘鹽中。
(1)工業(yè)上可以通過鐵屑法生產(chǎn)KI,其工藝流程如下:
①反應(yīng)I生成鐵與碘的化合物(Fe3I8),若該化合物中鐵元素與碘元素的質(zhì)量比_______,則反應(yīng)Ⅱ的化學方程式是________________________________。
②操作A包括加熱濃縮、______________、______________;用冰水洗滌的目的是______________。
(2)KIO3可以通過H2O2氧化I2先制得HIO3,然后再用KOH中和的方法進行生產(chǎn)。
①配平第一步反應(yīng)的化學方程式:___H2O2+___I2→____HIO3+____H2O
②烹飪時,含KIO3的食鹽常在出鍋前加入,其原因是_______________________。
③若制得1.284 kg KIO3固體,理論上至少需消耗質(zhì)量分數(shù)為30%的雙氧水__________kg。
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科目:高中化學 來源:2014-2015上海市高一上學期期末考試化學試卷(解析版) 題型:選擇題
反應(yīng)A+B→C分兩步進行:①A+B→X;②X→C。反應(yīng)過程中能量變化如圖所示。下列有關(guān)敘述正確的是
A.E2表示反應(yīng)X→C的反應(yīng)熱
B.A+B→C此反應(yīng)放熱
C.X是反應(yīng)A+B→C的催化劑
D.加入催化劑可改變反應(yīng)A+B→C的反應(yīng)熱
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科目:高中化學 來源:2014-2015上海市高一上學期期末考試化學試卷(解析版) 題型:選擇題
相關(guān)化學用語表示正確的是
A.NH4Br的電子式:
B.S的結(jié)構(gòu)示意圖:
C.次氯酸的結(jié)構(gòu)式:H-Cl-O
D.原子核內(nèi)有18個中子的氯原子:
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科目:高中化學 來源:2014-2015學年北京市石景山區(qū)高三一模理綜化學試卷(解析版) 題型:選擇題
常溫下,將濃度均為0.1mol/L一元酸HA溶液和NaOH溶液等體積混合,得到混合溶液①,該混合溶液pH=9,下列說法正確的是
A.①溶液中:c(A)>c(Na+)>c(OH)>c(H+)
B.①溶液中:c(HA)+c(A)=0.1mol/L
C.常溫下,0.1mol/LHA溶液的pH=1
D.0.1mol/LHA溶液中:c(HA)>c(A)
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科目:高中化學 來源:2014-2015學年北京市豐臺區(qū)高三一模理綜化學試卷(解析版) 題型:填空題
(13分)碳氧化物、氮氧化物、二氧化硫的處理與利用是世界各國研究的熱點問題。
(1)消除汽車尾氣中的NO、CO,有利于減少PM2.5的排放。已知如下信息:
I.
II.N2(g)+ O2(g) 2NO(g) ΔH1
2CO(g) + O2(g) 2CO2 (g) ΔH2= -565 kJ·mol-1
①ΔH1= 。
②在催化劑作用下NO和CO轉(zhuǎn)化為無毒氣體,寫出反應(yīng)的熱化學方程式
③一定條件下,單位時間內(nèi)不同溫度下測定的氮氧化物轉(zhuǎn)化率如圖1所示。
溫度高于710K時,隨溫度的升高氮氧化物轉(zhuǎn)化率降低的原因可能是
(2)測定汽車尾氣常用的方法有兩種。
①方法1:電化學氣敏傳感器法。其中CO傳感器的工作原理如圖2所示,則工作電極的反應(yīng)式為
②方法2:氧化還原滴定法。用H2O2溶液吸收尾氣,將氮氧化物轉(zhuǎn)化為強酸,用酸堿中和滴定法測定強酸濃度。寫出NO與H2O2溶液反應(yīng)的離子方程式
(3)工業(yè)上可以用NaOH溶液或氨水吸收過量的SO2,分別生成NaHSO3、NH4HSO3,其水溶液均呈酸性。相同條件下,同濃度的兩種酸式鹽的水溶液中c(SO32-)較小的是,用文字和化學用語解釋原因 。
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科目:高中化學 來源:2014-2015學年浙江省高三第二次模擬理綜化學試卷(解析版) 題型:選擇題
X、Y、Z、R、W是原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素。Y和R同主族,可組成共價化合物RY2和RY3,Y和Z最外層電子數(shù)之和與W的最外層電子數(shù)相同,25℃時,0.01mol/L X和W形成化合物的水溶液pH為2。下列說法正確的是
A.由于非金屬性Y>R,則Y的最高價氧化物水化物的酸性高于R的最高價氧化物水化物的酸性
B.在Z、Y形成的兩種離子化合物中的陰陽離子的個數(shù)比分別為1:2和1:1
C.原子半徑由大到小排列的是:Z﹥R﹥W﹥Y﹥X
D.Y、Z、W三種元素組成化合物的水溶液一定顯堿性
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科目:高中化學 來源:2014-2015學年廣西玉林市博白縣高三下學期返校調(diào)研考試化學試卷(解析版) 題型:選擇題
已知:(1)Al(OH)3的電離方程式為:AlO2- +H++H2OAl(OH)3Al3++3OH-
(2)電解熔融AlCl3不能得到金屬鋁,AlCl3溶于水的電離方程式為:AlCl3=Al3++3Cl-
(3)PbSO4難溶于水,易溶于醋酸鈉溶液,反應(yīng)的化學方程式為:PbSO4+2CH3COONa=Na2SO4+(CH3COO)2Pb則下列關(guān)于Al(OH)3、AlCl3和(CH3COO)2Pb的說法中正確的是
A.均為強電解質(zhì) B.均為弱電解質(zhì)
C.均為離子化合物 D.均為共價化合物
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