Question

（5分）已知下列反應(yīng)的反應(yīng)熱為

① CH3COOH(l)＋2O2(g) = 2CO2(g)＋2H2O(l) ΔH1＝－870.3 kJ/mol

② H2(g)＋O2(g) = H2O(l) ΔH2＝－285.8 kJ/mol

（1）已知1.2 g固體C充分燃燒生成CO2放出熱量為39.35 kJ，請(qǐng)寫出C的燃燒熱化學(xué)方程式（碳的燃燒熱用ΔH3表示）： ；

（2）計(jì)算反應(yīng)：2C(s)＋2H2(g)＋O2(g) = CH3COOH(l)的反應(yīng)熱ΔH。（要有計(jì)算過程）

Answer 1

（5分）（1）C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH3=-393. 5KJ/mol；

（2）ΔH=2ΔH3+2ΔH2—ΔH1=2(-393. 5KJ/mol)+2(－285.8 kJ/mol)—(－870.3 kJ/mol)= —488.3KJ/mol(2分)

【解析】

試題分析：（1）燃燒熱是指1mol的碳完全燃燒產(chǎn)生穩(wěn)定的氧化物時(shí)所放出的熱量。1mol的C質(zhì)量是12g，1.2 g固體C充分燃燒生成CO2放出熱量為39.35 kJ，則12g碳單質(zhì)完全燃燒產(chǎn)生CO2放出熱量為393.5 kJ，所以碳燃燒的熱化學(xué)方程式是：C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH3=-393. 5KJ/mol；（3）將碳燃燒熱的熱化學(xué)方程式標(biāo)示為③，則③×2+②×2-①，整理可得：2C(s)＋2H2(g)＋O2(g) = CH3COOH(l) ΔH=2ΔH3+2ΔH2—ΔH1=2(-393. 5KJ/mol)+2(－285.8 kJ/mol)—(－870.3 kJ/mol)= —488.3KJ/mol。

考點(diǎn)：考查蓋斯定律的應(yīng)用、燃燒熱和相應(yīng)的熱化學(xué)方程式的書寫的知識(shí)。

考點(diǎn)分析： 考點(diǎn)1：化學(xué)反應(yīng)與能量 試題屬性

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