(5分)已知下列反應(yīng)的反應(yīng)熱為

① CH3COOH(l)+2O2(g) = 2CO2(g)+2H2O(l) ΔH1=-870.3 kJ/mol

② H2(g)+O2(g) = H2O(l) ΔH2=-285.8 kJ/mol

(1)已知1.2 g固體C充分燃燒生成CO2放出熱量為39.35 kJ,請(qǐng)寫出C的燃燒熱化學(xué)方程式(碳的燃燒熱用ΔH3表示): ;

(2)計(jì)算反應(yīng):2C(s)+2H2(g)+O2(g) = CH3COOH(l)的反應(yīng)熱ΔH。(要有計(jì)算過程)

(5分)(1)C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH3=-393. 5KJ/mol;

(2)ΔH=2ΔH3+2ΔH2—ΔH1=2(-393. 5KJ/mol)+2(-285.8 kJ/mol)—(-870.3 kJ/mol)= —488.3KJ/mol(2分)

【解析】

試題分析:(1)燃燒熱是指1mol的碳完全燃燒產(chǎn)生穩(wěn)定的氧化物時(shí)所放出的熱量。1mol的C質(zhì)量是12g,1.2 g固體C充分燃燒生成CO2放出熱量為39.35 kJ,則12g碳單質(zhì)完全燃燒產(chǎn)生CO2放出熱量為393.5 kJ,所以碳燃燒的熱化學(xué)方程式是:C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH3=-393. 5KJ/mol;(3)將碳燃燒熱的熱化學(xué)方程式標(biāo)示為③,則③×2+②×2-①,整理可得:2C(s)+2H2(g)+O2(g) = CH3COOH(l) ΔH=2ΔH3+2ΔH2—ΔH1=2(-393. 5KJ/mol)+2(-285.8 kJ/mol)—(-870.3 kJ/mol)= —488.3KJ/mol。

考點(diǎn):考查蓋斯定律的應(yīng)用、燃燒熱和相應(yīng)的熱化學(xué)方程式的書寫的知識(shí)。

考點(diǎn)分析: 考點(diǎn)1:化學(xué)反應(yīng)與能量 試題屬性
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相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源:2014-2015學(xué)年黑龍江省綏化市高三下學(xué)期開學(xué)聯(lián)考化學(xué)試卷(解析版) 題型:推斷題

(14分)物質(zhì)A經(jīng)下圖所示的過程轉(zhuǎn)化為含氧酸D,D為強(qiáng)酸,請(qǐng)回答下列問題:

(1)若A在常溫下為氣體單質(zhì)則回答:

①A、C的化學(xué)式分別是:A________;C________。

②將C通入水溶液中,反應(yīng)化學(xué)方程式為________________________。

(2)若僅A、B在常溫下為氣體且為化合物,則回答:

①A的化學(xué)式是:A________。

②B生成C的化學(xué)方程式為________________________。

③一定條件下碳單質(zhì)與D反應(yīng)的方程式為___________,該反應(yīng)中D起到的作用是_________。

(3)若A在常溫下為固體單質(zhì)則回答:

①D的化學(xué)式是________;

②向含2mol D的濃溶液中加入足量的Cu加熱,標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生的氣體體積_______22.4L(填“大于”“等于”或“小于”),原因?yàn)開________________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源:2014-2015學(xué)年福建省漳州市高三3月質(zhì)量檢查化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

化學(xué)與人類生產(chǎn)、生活、社會(huì)可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān)。下列說法正確的是

A.稀的食鹽水能殺死H7N9禽流感病毒

B.煤經(jīng)過分餾和干餾兩個(gè)物理變化,可變?yōu)榍鍧嵞茉?/p>

C.電鍍廠的廢水直接用來灌溉農(nóng)田,可提高水的利用率

D.用CO2合成聚碳酸酯可降解塑料,有利于減少白色污染

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科目:高中化學(xué) 來源:2014-2015四川省資陽市高一上學(xué)期學(xué)期期末化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

下列由相關(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象所推出的結(jié)論正確的是

A.向某溶液中加入BaCl2溶液,產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀,則該溶液一定含有SO42-

B.向某溶液中加入CCl4,CCl4層顯紫色,證明原溶液中存在I2

C.向某溶液中加入稀鹽酸,產(chǎn)生的氣體能使澄清石灰水變渾濁,則溶液中一定含有CO32-

D.向一定濃度的Na2SiO3溶液中通入適量CO2氣體,出現(xiàn)白色沉淀,說明H2SiO3的酸性強(qiáng)于H2CO3

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科目:高中化學(xué) 來源:2014-2015四川省資陽市高一上學(xué)期學(xué)期期末化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是

A.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2 L H2O中含有的分子數(shù)為0.5 NA

B.32 g O2所含的原子數(shù)為2 NA

C.1 mol/L NaCl溶液中含有的Na+的數(shù)為NA

D.1 mol Na2O2中離子總數(shù)為4 NA

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科目:高中化學(xué) 來源:2014-2015四川省資陽市高二上學(xué)期學(xué)期期末化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題

(6分)(1)石墨是層狀結(jié)構(gòu),如下圖所示。每一層內(nèi)的碳原子間通過sp2雜化形成 (填代號(hào)字母,后同);層與層間存在 ;石墨的每一個(gè)碳原子經(jīng)過sp2雜化后,還剩下1個(gè)未成對(duì)電子,在電場(chǎng)作用下能夠作定向移動(dòng),因而石墨還具有導(dǎo)電性,所以還存在 。

a:σ鍵

b:π鍵

c:氫鍵

d:配位鍵

e:范德華力

f:金屬鍵

g:離子鍵

(2)請(qǐng)選“>”、“<”或“=”填與下列空格中:

①熔點(diǎn):Na Mg; ②硬度:金剛石 晶體硅; ③晶格能:NaI NaBr

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科目:高中化學(xué) 來源:2014-2015四川省資陽市高二上學(xué)期學(xué)期期末化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

下列關(guān)于中和熱測(cè)定實(shí)驗(yàn)中的敘述不正確的是

A.應(yīng)用環(huán)形玻璃攪拌棒輕輕攪動(dòng)混合液

B.實(shí)驗(yàn)中應(yīng)使用相同濃度和體積的NaOH和HCl

C.實(shí)驗(yàn)中兩個(gè)大小不同的燒杯間要填滿碎紙條,目的是減少實(shí)驗(yàn)過程中熱量的損失

D.用相同體積的濃硫酸代替HCl溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn),測(cè)得中和熱的數(shù)值比理論值偏高

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科目:高中化學(xué) 來源:2014-2015上海市高一上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:實(shí)驗(yàn)題

碘被稱為“智力元素”,科學(xué)合理地補(bǔ)充碘可防止碘缺乏病,KI、KIO3曾先后用于加碘鹽中。

(1)工業(yè)上可以通過鐵屑法生產(chǎn)KI,其工藝流程如下:

①反應(yīng)I生成鐵與碘的化合物(Fe3I8),若該化合物中鐵元素與碘元素的質(zhì)量比_______,則反應(yīng)Ⅱ的化學(xué)方程式是________________________________。

②操作A包括加熱濃縮、______________、______________;用冰水洗滌的目的是______________。

(2)KIO3可以通過H2O2氧化I2先制得HIO3,然后再用KOH中和的方法進(jìn)行生產(chǎn)。

①配平第一步反應(yīng)的化學(xué)方程式:___H2O2+___I2→____HIO3+____H2O

②烹飪時(shí),含KIO3的食鹽常在出鍋前加入,其原因是_______________________。

③若制得1.284 kg KIO3固體,理論上至少需消耗質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30%的雙氧水__________kg。

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科目:高中化學(xué) 來源:2014-2015學(xué)年北京市豐臺(tái)區(qū)高三一模理綜化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題

(13分)碳氧化物、氮氧化物、二氧化硫的處理與利用是世界各國(guó)研究的熱點(diǎn)問題。

(1)消除汽車尾氣中的NO、CO,有利于減少PM2.5的排放。已知如下信息:

I.

II.N2(g)+ O2(g) 2NO(g) ΔH1

2CO(g) + O2(g) 2CO2 (g) ΔH2= -565 kJ·mol-1

①ΔH1= 。

②在催化劑作用下NO和CO轉(zhuǎn)化為無毒氣體,寫出反應(yīng)的熱化學(xué)方程式

③一定條件下,單位時(shí)間內(nèi)不同溫度下測(cè)定的氮氧化物轉(zhuǎn)化率如圖1所示。

溫度高于710K時(shí),隨溫度的升高氮氧化物轉(zhuǎn)化率降低的原因可能是

(2)測(cè)定汽車尾氣常用的方法有兩種。

①方法1:電化學(xué)氣敏傳感器法。其中CO傳感器的工作原理如圖2所示,則工作電極的反應(yīng)式為

②方法2:氧化還原滴定法。用H2O2溶液吸收尾氣,將氮氧化物轉(zhuǎn)化為強(qiáng)酸,用酸堿中和滴定法測(cè)定強(qiáng)酸濃度。寫出NO與H2O2溶液反應(yīng)的離子方程式

(3)工業(yè)上可以用NaOH溶液或氨水吸收過量的SO2,分別生成NaHSO3、NH4HSO3,其水溶液均呈酸性。相同條件下,同濃度的兩種酸式鹽的水溶液中c(SO32-)較小的是,用文字和化學(xué)用語解釋原因 。

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