下列說(shuō)法正確的是（　　）
A、電離平衡常數(shù)受溶液濃度的影響
B、電離常數(shù)大的酸溶液中c（H+）一定比電離常數(shù)小的酸溶液中的大
C、電離平衡常數(shù)可以表示弱電解質(zhì)的相對(duì)強(qiáng)弱
D、H2CO3的電離常數(shù)表達(dá)式：K=
c(H+)?c(C
O
2-
3
)
c(H2CO3)
考點(diǎn)：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡
專(zhuān)題：電離平衡與溶液的pH專(zhuān)題
分析：A、電離平衡常數(shù)受溫度的影響；
B、根據(jù)電離平衡常數(shù)的表達(dá)式判斷；
C、根據(jù)平衡常數(shù)的意義判斷；
D、多元弱酸電離是分步電離，以第一步電離為主；
解答： 解：A、電離平衡常數(shù)是溫度的函數(shù)，與溶液濃度無(wú)關(guān)，故A錯(cuò)誤；
B、酸中c（H+）既跟酸的電離常數(shù)有關(guān)，還跟酸的濃度有關(guān)，故B錯(cuò)誤；
C、電離平衡常數(shù)可以表示弱電解質(zhì)的相對(duì)強(qiáng)弱，故C正確；
D、碳酸是分步電離的，以第一步電離為主，所以K=
c(H+)?c(HCO3-)
c(H2CO3)
，故D錯(cuò)誤．
故選：C．
點(diǎn)評(píng)：本題考電離平衡常數(shù)的相關(guān)知識(shí)，電離平衡常數(shù)與溫度有關(guān)，與溶液濃度無(wú)關(guān)，多元弱酸是分步電離，所以表達(dá)式也應(yīng)分步寫(xiě)．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、凡是放熱反應(yīng)都是自發(fā)的，吸熱反應(yīng)都是非自發(fā)的
B、自發(fā)反應(yīng)一定是熵增大，非自發(fā)反應(yīng)一定是熵減小
C、熵增且放熱的反應(yīng)一定是自發(fā)反應(yīng)
D、非自發(fā)反應(yīng)在任何條件下都不能實(shí)現(xiàn)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A、22.4 L氫氣中，一定含有氫原子2NA
B、在常溫常壓下，28gCO和N2的混合氣體中含有的分子數(shù)為NA
C、常溫下，pH=1的鹽酸溶液，含有H+數(shù)目是0.1NA
D、標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，2.7g鋁和足量的濃硝酸反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是0.3NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）SOCl2是一種液態(tài)化合物，沸點(diǎn)為77℃．在盛10mL水的錐形瓶中小心滴加8～10滴SOCl2可觀察到劇烈反應(yīng)，液面上形成白霧，并逸出刺激性氣味的氣體，該氣體可使沾有品紅試液的濾紙褪色．輕輕振蕩錐形瓶，待白霧消失后往溶液中滴加AgNO3溶液，有不溶于稀HNO3的白色沉淀析出．
根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)，寫(xiě)出SOCl2與水反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．
（2）蒸干ZnCl2溶液得不到ZnCl2固體，只能得到Zn（OH）Cl．所以工業(yè)上常用ZnCl2?2H2O 與SOCl2混合后共熱來(lái)制取無(wú)水ZnCl2．
①寫(xiě)出蒸干ZnCl2溶液過(guò)程中的化學(xué)反應(yīng)方程式
 
．
②寫(xiě)出該種制法可行性的原因（至少寫(xiě)出兩個(gè)原因）
 
、
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

配平下列方程式：
 
Cr2O72-+
 
Br-+
 
→
 
Cr3++
 
BrO3-
 
H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知：①鹵代烴在一定條件下能水解，如R-X+H2O
NaOH
R-OH+HX（R為烴基，X表示鹵原子）②有機(jī)物中的硝基在鐵和鹽酸作用下，能被還原成氨基：對(duì)乙酰胺基酚又名撲熱息痛，為白色晶體，是一種優(yōu)良的解熱鎮(zhèn)痛藥，其毒性較菲那西汀、阿司匹林低．撲熱息痛的生產(chǎn)流程為：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式
由氯苯制A：
 

由A制B：
 

由B制C：
 

（2）撲熱息痛在潮濕環(huán)境中長(zhǎng)期受熱發(fā)生水解，寫(xiě)出撲熱息痛水解的化學(xué)方程式．
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

Ⅰ．某礦樣含有大量的CuS、少量鐵的氧化物及少量其它不溶于酸的雜質(zhì)．某化學(xué)課外小組設(shè)計(jì)以下流程（如圖1），以該礦樣為原料生產(chǎn)CuCl2?2H2O晶體．

（1）在焙燒過(guò)程產(chǎn)生的尾氣中，有一種是主要的大氣污染物．若在實(shí)驗(yàn)室中以堿液吸收處理之，圖2中裝置可行的是
 
（填字母）．

（2）步驟②酸浸過(guò)程中，需要用到3mol?L-1的鹽酸100mL，配制該鹽酸溶液時(shí)，除了用到燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外，還需要的儀器有
 
；
（3）步驟④中，加入的X物質(zhì)可以是
 
，作用是
 
．
Ⅱ．已知FeSO4在高溫下分解生成Fe2O3、SO3和SO2用圖3所示裝置設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，檢驗(yàn)FeSO4在高溫下分解生成的氣態(tài)物質(zhì)，并測(cè)定已分解的FeSO4質(zhì)量．

已知：B裝置、燒瓶E中所加試劑依次為氫氧化鈉溶液、水（滴有數(shù)滴BaCl2溶液），請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）D裝置中所加試劑名稱(chēng)
 
．
（2）按氣流方向連接各儀器，用字母表示接口的連接順序：c→
 
→e．
（3）檢驗(yàn)后，用燒瓶E中混合物測(cè)定已分解的FeSO4質(zhì)量，此實(shí)驗(yàn)操作的第一步：
 
；第二步：過(guò)濾混合物，在過(guò)濾器上將沉淀洗凈后，灼燒并冷卻至室溫，稱(chēng)量其質(zhì)量為ag，再次灼燒冷卻至室溫稱(chēng)量其質(zhì)量為bg，且b＜a，繼續(xù)灼燒、冷卻并稱(chēng)重，直到連續(xù)兩次稱(chēng)量的質(zhì)量差不超過(guò)0.1g為止．
（4）若最終得到沉淀cg，則已經(jīng)分解的FeSO4質(zhì)量
 
（填計(jì)算式）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知：（X代表鹵素原子，R代表烴基）

利用上述信息，按以下步驟從合成（部分試劑和反應(yīng)條件已略去）
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）分別寫(xiě)出B、D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：B
 
、D
 
．
（2）寫(xiě)出反應(yīng)①、②、⑦的反應(yīng)類(lèi)型：①
 
、②
 
、⑦
 
．
（3）如果不考慮⑥、⑦反應(yīng)，對(duì)于反應(yīng)⑤，得到的E可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
 
．
（4）試寫(xiě)出C→D反應(yīng)的化學(xué)方程式（有機(jī)物寫(xiě)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，并注明反應(yīng)條件）
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下面是A～E六種有機(jī)化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系，已知物質(zhì)A顯酸性．請(qǐng)根據(jù)以下框圖回答問(wèn)題：

（1）A、E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：
 
、
 
．
（2）D 化合物含有的官能團(tuán)名稱(chēng)是
 
、
 
．
（3）A→B、C→D的反應(yīng)類(lèi)型分別為：
 
、
 
．
（4）C分子間可形成八原子環(huán)狀化合物的化學(xué)方程式為
 
．
（5）寫(xiě)出B的同分異構(gòu)體中2種屬于酯類(lèi)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：
 
、
 
．

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