金屬及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系是化學(xué)學(xué)習(xí)的重要內(nèi)容之一。下列各組物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系中不全部是通過一步反應(yīng)完成的是( )。
科目:高中化學(xué) 來源:2013-2014學(xué)年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)江蘇專用 第7講水溶液中的離子平衡練習(xí)卷(解析版) 題型:選擇題
50 ℃時,下列各溶液中,離子的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是( )。
A.pH=4的醋酸中:c(H+)=4.0 mol·L-1
B.飽和小蘇打溶液中:c(Na+)=c(HCO3—)
C.飽和食鹽水中:c(Na+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)
D.pH=12的純堿溶液中:c(OH-)=1.0×10-2 mol·L-1
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科目:高中化學(xué) 來源:2013-2014學(xué)年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)江蘇專用 第4講物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律練習(xí)卷(解析版) 題型:選擇題
不具有放射性的同位素稱為穩(wěn)定同位素,穩(wěn)定同位素分析法近20年來在植物生理學(xué)、生態(tài)學(xué)和環(huán)境科學(xué)研究中獲得廣泛應(yīng)用。如在陸地生態(tài)系統(tǒng)研究中,2H、13C、15N、18O、34S等常用作環(huán)境分析指示物。下列有關(guān)說法正確的是 ( )。
A.34S原子核內(nèi)中子數(shù)為16
B.1H216O和1H218O的相對分子質(zhì)量不同
C.13C和15N原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)相差2
D.2H+結(jié)合OH-的能力比1H+的更強
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科目:高中化學(xué) 來源:2013-2014學(xué)年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)江蘇專用 第2講化學(xué)常用計量練習(xí)卷(解析版) 題型:選擇題
常溫下,向0.25 mol·L-1的硫酸溶液中逐滴加入物質(zhì)的量濃度相同的氫氧化鋇溶液,生成沉淀的量與加入氫氧化鋇溶液的體積關(guān)系如圖所示,a、b、c、d分別表示實驗不同時刻的溶液,下列有關(guān)說法中不正確的是( )。
A.硫酸溶液的體積為10 mL
B.b時刻溶液中SO42—的濃度約為0.125 mol·L-1
C.d時刻溶液的pH為13
D.溶液的導(dǎo)電能力:c<d<b<a
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科目:高中化學(xué) 來源:2013-2014學(xué)年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)江蘇專用 第1講物質(zhì)的組成性質(zhì)和分類練習(xí)卷(解析版) 題型:填空題
分類思想以及用分類思想研究一類物質(zhì)的通性和特殊性是學(xué)習(xí)化學(xué)的一種重要思維方式和手段。以下是依據(jù)一定的分類標(biāo)準(zhǔn),對某些物質(zhì)與水反應(yīng)情況進(jìn)行分類的分類圖。請根據(jù)你所學(xué)的知識,按要求填空:
(1)上述第一級分類標(biāo)準(zhǔn)(分成A、B組的依據(jù))是____________________。
(2)F組中物質(zhì)除了Cl2外還有________(填化學(xué)式)。
(3)D組中的氨水呈弱堿性,用電離方程式表示其呈弱堿性的原因:
______________________________________________________________。
(4)由Al3+制備Al(OH)3,最好不選擇D組中的NaOH溶液,用離子方程式說明理由:_______________________________________________________。
(5)FeCl3的水溶液滴入沸水可得到以Fe(OH)3為分散質(zhì)的紅褐色膠體
①該紅褐色膠體中Z(OH)3粒子的直徑大小范圍是______________。
②FeCl3溶液滴入沸水可得到Fe(OH)3紅褐色膠體的反應(yīng)的離子方程式是____________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源:2013-2014學(xué)年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)江蘇專用 第1講物質(zhì)的組成性質(zhì)和分類練習(xí)卷(解析版) 題型:選擇題
下列化學(xué)用語表示正確的是( )。
A.Cl-的結(jié)構(gòu)示意圖:
B.甲烷分子的球棍模型:
C.氫氧化鈉的電子式:
D.次氯酸的結(jié)構(gòu)式:H—O—Cl
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科目:高中化學(xué) 來源:2013-2014學(xué)年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)江蘇專用 第15講實驗化學(xué)練習(xí)卷(解析版) 題型:實驗題
阿司匹林可由水楊酸與乙酸酐作用制得。其制備原理如下:
阿司匹林(乙酰水楊酸)的鈉鹽易溶于水。阿司匹林可按如下步驟制取和純化:
步驟1:在干燥的50 mL圓底燒瓶中加入2 g水楊酸、5 mL乙酸酐和5滴濃硫酸,振蕩使水楊酸全部溶解。
步驟2:按圖所示裝置裝配好儀器,通水,在水浴上加熱回流5~10 min,控制水浴溫度在85~90 ℃。
步驟3:反應(yīng)結(jié)束后,取下反應(yīng)瓶,冷卻,再放入冰水中冷卻、結(jié)晶、抽濾、冷水洗滌2~3次,繼續(xù)抽濾得粗產(chǎn)物。
步驟4:將粗產(chǎn)物轉(zhuǎn)移至150 mL燒杯中,在攪拌下加入25 mL飽和碳酸氫鈉溶液,充分?jǐn)嚢瑁缓筮^濾。
步驟5:將濾液倒入10 mL 4 mol·L-1鹽酸,攪拌,將燒杯置于冰浴中冷卻,使結(jié)晶完全。抽濾,再用冷水洗滌2~3次。
(1)步驟1濃硫酸的作用可能是________。
(2)步驟2中,冷凝管通水,水應(yīng)從________口進(jìn)(填“a”或“b”)。
(3)步驟3抽濾時,有時濾紙會穿孔,避免濾紙穿孔的措施是______________________________________________________________。
(4)步驟4發(fā)生主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________;過濾得到的固體為________。
(5)取幾粒步驟5獲得的晶體加入盛有5 mL水的試管中,加入1~2滴1%三氯化鐵溶液,發(fā)現(xiàn)溶液變紫色,可采用________方法,進(jìn)一步純化晶體。
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科目:高中化學(xué) 來源:2013-2014學(xué)年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)江蘇專用 第12講化學(xué)實驗基礎(chǔ)練習(xí)卷(解析版) 題型:選擇題
下列有關(guān)實驗操作、實驗現(xiàn)象和結(jié)論都正確的是( )。
選項實驗操作實驗現(xiàn)象結(jié)論
A在Ba(NO3)2溶液中分別滴入H2SO3和H2SO4溶液均有白色沉淀 沉淀均為BaSO4
B混合裝有Cl2和NH3兩集氣瓶中的氣體產(chǎn)生大量白煙NH3顯還原性和堿性
C溶液X中滴入鹽酸酸化的FeCl3溶液,再滴入淀粉溶液溶液變藍(lán)色溶液X中一定含有I-
D向濃度均為0.01 mol·L-1的NaCl和Na2S的混合溶液中滴入少量AgNO3溶液出現(xiàn)黑色沉淀 Ksp(Ag2S)> Ksp(AgCl)
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科目:高中化學(xué) 來源:2013-2014學(xué)年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)提分訓(xùn)練專題11實驗儀器使用及基本操作練習(xí)卷(解析版) 題型:實驗題
實驗室用硫酸銨、硫酸和廢鐵屑制備硫酸亞鐵銨晶體的方法如下:
步驟1:將廢鐵屑依次用熱的碳酸鈉溶液、蒸餾水洗滌。
步驟2:向盛有潔凈鐵屑的燒杯中加入稀H2SO4溶液,水浴加熱,使鐵屑與稀硫酸反應(yīng)至基本不再冒出氣泡為止。趨熱過濾。
步驟3:向濾液中加入一定量(NH4)2SO4固體。
硫酸亞鐵晶體、硫酸銨、硫酸亞鐵銨晶體的溶解度(g/100 g H2O)
溫度物理溶解度 | 0 ℃ | 10 ℃ | 20 ℃ | 30 ℃ | 40 ℃ | 50 ℃ | 60 ℃ |
FeSO4·7H2O | 15.6 | 20.5 | 26.5 | 32.9 | 40.2 | 48.6 | - |
(NH4)2SO4 | 70.6 | 73.0 | 75.4 | 78.0 | 81.0 | - | 88.0 |
(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O | 12.5 | 17.2 | 21.0 | 28.1 | 33.0 | 40.0 | 44.6 |
(1)步驟2中控制生成的硫酸亞鐵中不含硫酸鐵的方法是______________。
(2)在0~60 ℃內(nèi),從硫酸亞鐵和硫酸銨的混合溶液中可獲得硫酸亞鐵銨晶體的原因是_______________________________________________________。
(3)為了從步驟3所得溶液中獲得硫酸亞鐵銨晶體,操作是___________________________。
(4)測定硫酸亞鐵銨晶體中Fe2+含量的步驟如下:
步驟1:準(zhǔn)確稱取a g(約為0.5 g)硫酸亞鐵銨晶體樣品,并配制成100 mL溶液。
步驟2:準(zhǔn)確移取25.00 mL硫酸亞鐵銨溶液于250 mL錐形瓶中。
步驟3:立即用濃度約為0.1 mol·L-1 KMnO4溶液滴定至溶液呈穩(wěn)定的粉紅色,即為滴定終點。
步驟4:將實驗步驟1~3重復(fù)2次。
①步驟1中配制100 mL溶液需要的玻璃儀器是___________________________________;
②為獲得樣品中Fe2+的含量,還需補充的實驗是_________________________________。
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