12．下列敘述正確的是（　　）
A．單體的質(zhì)量之和就是所生成高聚物的質(zhì)量
B．氨基酸能發(fā)生的反應(yīng)有：酯化反應(yīng)、水解反應(yīng)、成肽反應(yīng)、與酸或堿的中和反應(yīng)
C．天然蛋白質(zhì)的水解產(chǎn)物為α-氨基酸，遇飽和硫酸銨或硫酸鈉溶液會(huì)發(fā)生變性
D．淀粉和纖維素因聚合度不同所以他們不是同分異構(gòu)體

分析 A．縮聚反應(yīng)生成高分子，還生成小分子；
B．氨基酸不能發(fā)生水解反應(yīng)；
C．蛋白質(zhì)遇飽和硫酸銨或硫酸鈉溶液會(huì)發(fā)生鹽析；
D．淀粉和纖維素的分子式均為（C6H10O5）n，但n不同．

解答 解：A．縮聚反應(yīng)生成高分子，還生成小分子，而加聚反應(yīng)中單體的質(zhì)量之和等于所生成高聚物的質(zhì)量，故A錯(cuò)誤；
B．氨基酸不能發(fā)生水解反應(yīng)，含-COOH可與堿反應(yīng)，含氨基與酸反應(yīng)，可發(fā)生酯化反應(yīng)、成肽反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；
C．蛋白質(zhì)遇飽和硫酸銨或硫酸鈉溶液會(huì)發(fā)生鹽析，天然蛋白質(zhì)的水解產(chǎn)物為α-氨基酸，故C錯(cuò)誤；
D．淀粉和纖維素的分子式均為（C6H10O5）n，但n不同，二者不是同分異構(gòu)體，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握有機(jī)物的組成、官能團(tuán)、發(fā)生的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意高分子化合物的性質(zhì)，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．硫酸是常用的化學(xué)試劑和重要的化工原料．實(shí)驗(yàn)室中我們用濃硫酸做過(guò)如下實(shí)驗(yàn)．
（1）甲中的試劑是蔗糖；甲到乙發(fā)生的變化是化學(xué)變化（填“物理變化”或“化學(xué)變化”）；此時(shí)濃硫酸表現(xiàn)出脫水性；
（2）從乙到丙所發(fā)生現(xiàn)象的原因是C+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2SO2↑+CO2↑+2H2O（用化學(xué)方程式表示）；此時(shí)濃硫酸表現(xiàn)的性質(zhì)是氧化性
（3）將丙產(chǎn)生的蒸汽通人氯水時(shí)，可觀察到的現(xiàn)象是溶液的黃綠色逐漸變淺；當(dāng)將丙產(chǎn)生的蒸汽用足量漂白粉溶液吸收時(shí)，吸收瓶底部有白色的硫酸鈣沉淀生成．則生成該沉淀的總離子方程式為Ca2++ClO-+SO2+H2O=CaSO4↓+Cl-+2H+；．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．對(duì)于反應(yīng)2A（g）+B（g）?2C（g）△H＜0，下列圖象正確的是（　�。�
A．①④B．②③C．①③D．②④

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．一定溫度時(shí)，在容積可變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：X（g）+Y（g）?Z（？）+W（g），達(dá)到平衡后容積為V，壓縮容積至0.5V，并保持容積不變，再次達(dá)到平衡時(shí)，X的濃度為原平衡狀態(tài)的1.8倍，下列敘述正確是（　�。�
A．該條件下Z是氣態(tài)B．平衡常數(shù)K=$\frac{c（Z）•c（W）}{c（X）•c（Y）}$
C．增加Z平衡逆向移動(dòng)D．上述過(guò)程中X的轉(zhuǎn)化率變大

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

7．FeCl3是常見(jiàn)的水處理劑，實(shí)驗(yàn)室用鐵屑制備無(wú)水FeCl3，制備步驟如下：
Ⅰ．稱取一定量的鐵屑于錐形瓶中，加入過(guò)量的6mol•L-1的鹽酸，在通風(fēng)櫥中充分反應(yīng)；
Ⅱ．根據(jù)FeCl2的理論產(chǎn)量，加入足量的氧化劑X；
Ⅲ．FeCl3溶液通過(guò)一系列操作制得無(wú)水FeCl3．
已知：不同溫度下六水合FeCl3在水中的溶解度如下：
溫度/℃02080100
溶解度（g/100g H2O）74.491.8525.8535.7
請(qǐng)回答：
（1）請(qǐng)選擇本實(shí)驗(yàn)中合適的氧化劑XCD．
A．KMnO4（H+）        B．稀硝酸         C．H2O2 D．Cl2
（2）從FeCl3溶液制得FeCl3•6H2O晶體的操作步驟是：
①加入鹽酸后，②蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶，③過(guò)濾、洗滌，④干燥．
（3）過(guò)濾后用少量乙醇洗滌FeCl3•6H2O晶體，選用乙醇的原因是洗去晶體表面的水，減少氯化鐵晶體的溶解損耗．
（4）FeCl3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)通�？捎玫饬糠y(cè)定：
稱取m g無(wú)水FeCl3樣品，溶于稀鹽酸，配制成100mL溶液；取出10.00mL，加入稍過(guò)量的KI溶液，充分反應(yīng)后，滴入幾滴淀粉溶液，并用cmol•L-1Na2S2O3溶液滴定，消耗VmL（已知：I2+2S2O32-═2I-+S4O62-）．
①配制FeCl3溶液所需的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外，還需100mL容量瓶；
②在FeCl3質(zhì)量分?jǐn)?shù)測(cè)定的實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，下列說(shuō)法正確的是CD．
A．潤(rùn)洗滴定管時(shí)，應(yīng)從滴定管上口加滿所需的酸或堿液，使滴定管內(nèi)壁充分潤(rùn)洗
B．若滴定時(shí)振蕩不充分，剛看到溶液局部變色就停止滴定，則會(huì)使樣品中FeCl3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的測(cè)量結(jié)果偏高
C．滴定時(shí)，左手輕輕向內(nèi)扣住活塞，手心空握以免碰到活塞使其松動(dòng)漏出溶液
D．滴定終點(diǎn)讀取滴定管刻度時(shí)，仰視標(biāo)準(zhǔn)液液面，會(huì)使實(shí)驗(yàn)誤差偏高
③滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是：溶液由藍(lán)色變無(wú)色，且半分鐘內(nèi)不變色，樣品中FeCl3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)$\frac{162.5cV}{m}%$．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．下列說(shuō)法不符合人與自然和諧相處的是（　　）
A．很多城市對(duì)廢舊電池進(jìn)行回收處理
B．有些國(guó)家對(duì)聚乙烯等塑料垃圾進(jìn)行了深埋或者傾倒入大海處理
C．不少地區(qū)正在使用沼氣，太陽(yáng)能，風(fēng)能等能源替代傳統(tǒng)的煤炭
D．許多地方政府出臺(tái)相關(guān)法規(guī)來(lái)保護(hù)生物物種多樣性

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

4．（1）實(shí)驗(yàn)室可用氯氣與金屬鐵反應(yīng)制備無(wú)水三氯化鐵，該化合物呈棕紅色、易水解，100℃左右時(shí)升華，如圖是兩個(gè)學(xué)生設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)裝置、左邊的反應(yīng)裝置相同，而右邊的產(chǎn)品收集裝置則不同，分別如（Ⅰ）和（Ⅱ）所示．
已知：4HCl+MnO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+2H2O+Cl2↑

①D中的反應(yīng)開(kāi)始前，需排除裝置中的空氣，應(yīng)采取的方法是：B中反應(yīng)進(jìn)行一段時(shí)間后，看到黃綠色氣體充滿裝置B中，再加熱裝置D的反應(yīng)管．
②產(chǎn)品收集采用裝置（Ⅱ）的主要優(yōu)點(diǎn)是：導(dǎo)管易被產(chǎn)品堵塞，尾氣排入空氣，易造成環(huán)境污染．
（2）三價(jià)鐵鹽溶液因Fe3+水解而顯棕黃色，請(qǐng)以Fe（NO3）3溶液為例，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究影響鹽類(lèi)水解程度的因素．
①寫(xiě)出Fe（NO3）3水解的離子方程式Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+．
②參照示例完成下表實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)．
限選材料：0.5mol•L-1Fe（NO3）3、3.0mol•L-1HNO3、1.0mol•L-1NaOH、NaHCO3固體、蒸餾水、冰水混合物；廣泛pH試紙、pH計(jì)及其他常見(jiàn)儀器．
可能影響因素實(shí)驗(yàn)操作預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論
①溶液的酸性取少量0.5mol•L-1Fe（NO3）3于試管中，加入幾滴3.0mol•L-1HNO3．現(xiàn)象：棕黃色溶液顏色變淺；
結(jié)論：酸性增強(qiáng)抑制Fe3+水解．
②溶液的濃度取10mL0.5mol•L-1 Fe（NO3）3于燒杯中，用pH計(jì)測(cè)得pH1．另取90mL蒸餾水加入燒杯，充分?jǐn)嚢瑁贉y(cè)得pH2．現(xiàn)象：pH2-pH1＜1（或正確表達(dá)）
結(jié)論：稀釋促進(jìn)水解（或平衡右移）
③溶液的溫度取少量0.5mol•L-1Fe（NO3）3于試管中，用酒精燈加熱一段時(shí)間，觀察溶液顏色現(xiàn)象：加熱后溶液顏色變深
結(jié)論：升高溫度促進(jìn)Fe3+水解

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．下列描述中正確的是（　　）
A．已知：P4（白磷，s）═4P（紅磷，s）△H＜0，則白磷比紅磷穩(wěn)定
B．由CH3CH2CH2CH3（g）+$\frac{13}{2}$O2（g）═4CO2（g）+5H2O（g）△H=-2658 kJ•mol-1可知正丁烷的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱為2658 kJ•mol-1
C．OH-（aq）+H+（aq）═H2O（l）△H=-57.3 kJ•mol-1，故1 mol醋酸與1 mol NaOH完全反應(yīng)，放出的熱量為57.3 kJ•mol-1
D．已知：2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-566 kJ•mol-1
N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=+180 kJ•mol-1
則2CO（g）+2NO（g）═N2（g）+2CO2（g）△H=-746 kJ•mol-1

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．下列關(guān)于反應(yīng)熱的敘述，正確的是（　　）
A．分解反應(yīng)均為吸熱反應(yīng)
B．lmol 酸與lmol 堿恰好中和時(shí)所放出的熱量叫中和熱
C．若S （ s ）+O2 （g）=SO2（g）△H1，S（g）+O2（g）=SO2（g）△H2；△H1＞△H2
D．已知2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-483.6 kJ/mol，則氫氣的燃燒熱為241.8 kJ

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案