20．一定溫度時(shí)，在容積可變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：X（g）+Y（g）?Z（？）+W（g），達(dá)到平衡后容積為V，壓縮容積至0.5V，并保持容積不變，再次達(dá)到平衡時(shí)，X的濃度為原平衡狀態(tài)的1.8倍，下列敘述正確是（　�。�
A．該條件下Z是氣態(tài)B．平衡常數(shù)K=$\frac{c（Z）•c（W）}{c（X）•c（Y）}$
C．增加Z平衡逆向移動(dòng)D．上述過程中X的轉(zhuǎn)化率變大

分析 達(dá)到平衡后容積為V，壓縮容積至0.5V，并保持容積不變，如平衡不發(fā)生移動(dòng)，則X的濃度為原平衡狀態(tài)的2倍，而此時(shí)X的濃度為原平衡狀態(tài)的1.8倍，說明平衡正向移動(dòng)，則Z為固體或液體，以此解答該題．

解答 定溫度時(shí)，在容積可變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：X（g）+Y（g）?Z（？）+W（g），達(dá)到平衡后容積為V，壓縮容積至0.5V，并保持容積不變，如平衡不發(fā)生移動(dòng)，則X的濃度為原平衡狀態(tài)的2倍，而此時(shí)X的濃度為原平衡狀態(tài)的1.8倍，說明平衡正向移動(dòng)，則Z為固體或液體，平衡常數(shù)K=$\frac{c（W）}{c（X）c（Y）}$，只有D正確．
故選D．

點(diǎn)評 本題考查化學(xué)平衡移動(dòng)的影響，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生的分析能力，題目難度不大，本題注意用假定法判斷，如果平衡不移動(dòng)，則達(dá)到平衡時(shí)X的濃度為原來的2倍，根據(jù)實(shí)際X的濃度，判斷平衡移動(dòng)．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．用圖1裝置探究銅絲與過量濃硫酸的反應(yīng)及S02的部分化學(xué)性質(zhì)．
（1）試管①中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為Cu+2H2SO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2+H2O．

（2）裝置③證明S02溶液顯酸性，同時(shí)證明S02不能（填“能”或“不能”）漂白pH試紙．
（3）某化學(xué)興趣小組為探究SO2的性質(zhì)，按圖2所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．
請回答下列列問題：
①裝置A中盛放亞硫酸鈉的儀器名稱是蒸餾燒瓶；
②實(shí)驗(yàn)過程中，裝置B中說明SO2具有的性質(zhì)是還原性；裝置C中說明SO2具有的性質(zhì)是氧化性
③裝置D的目的是探究SO2與品紅作用的可逆性請寫出實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象品紅溶液褪色后，關(guān)閉分液漏斗的旋塞，點(diǎn)燃酒精燈加熱，溶液恢復(fù)為紅色
（4）該實(shí)驗(yàn)中吸收尾氣的離子方程式為SO2+2OH-=SO32-+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：計(jì)算題

11．把0.6molX氣體的0.4molY氣體混合于2L容器中，使它們發(fā)生如下反應(yīng)：3X+Y=nZ+2W．2min末已生成0.2molW，若測知v（Z）=0.1mol/（L•min），則
（1）上述反應(yīng)中Z氣體的計(jì)量數(shù)n的值是多少？
（2）上述反應(yīng)在2min末時(shí)，Y的轉(zhuǎn)化率？
（3）上述反應(yīng)在2min末時(shí)，X的濃度？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．在密閉容器中反應(yīng)aR（g）+bQ（g）?cX（g）+dY（g）達(dá)平衡后，保持溫度不變，將容器體積增加一倍，達(dá)到新平衡時(shí)，X濃度是原來的60%，則下列說法正確的是（　　）
A．平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)了B．物質(zhì)R的轉(zhuǎn)化率減少了
C．物質(zhì)X的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減少了D．a+b＜c+d

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．乳酸亞鐵{[CH3CH（OH）COO]2Fe}是一種很好的食品鐵強(qiáng)化劑，易溶于水，吸收效果比無機(jī)鐵好，可由乳酸與FeCO3反應(yīng)制得．
I．制備碳酸亞鐵：裝置如圖所示．
（1）B中可觀察到的現(xiàn)象是鐵粉逐漸溶解，有氣泡冒出，溶液變成淺綠色．
將B中生成的FeCl2溶液壓入裝置C的操作是關(guān)閉活塞3，打開活塞2．Ⅱ．制備乳酸亞鐵：
將制得的FeCO3加入乳酸溶液中，加入少量鐵粉，在75℃下攪拌使之充分反應(yīng)，然后再加入適量乳酸．
（2）加入少量鐵粉的作用是防止Fe2+被氧化，反應(yīng)后加入適量乳酸的作用是除去剩余鐵粉．
（3）從所得溶液中獲得乳酸亞鐵晶體所需的實(shí)驗(yàn)操作是冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥．
（4）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明乳酸亞鐵中含F(xiàn)e2+取少量乳酸亞鐵溶液于試管中，先滴加幾滴KSCN溶液，溶液不變色，再滴加新制氯水，溶液變成血紅色．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．實(shí)驗(yàn)室利用反應(yīng)TiO2（s）+CCl4（g）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$TiCl4（g）+CO2（g），在無水無氧條件下制備TiCl4，實(shí)驗(yàn)裝置示意圖如下，有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)如表．
物質(zhì)熔點(diǎn)/℃沸點(diǎn)/℃其他
CCl4-2376與TiCl4互溶
TiCl4-25136遇潮濕空氣產(chǎn)白霧
（1）儀器A的名稱是干燥管，裝置E中的試劑是濃硫酸．反應(yīng)開始前依次進(jìn)行如下操作：組裝儀器、檢驗(yàn)氣密性、加裝藥品、通N2一段時(shí)間后點(diǎn)燃酒精燈．
（2）反應(yīng)結(jié)束后的操作包括：a停止通N2  b熄滅酒精燈  c冷卻至室溫．正確的順序?yàn)閎ca（填序號）．選擇這種順序的理由是防止倒吸或避免生成的產(chǎn)物在受熱情況下與氧氣反應(yīng)（二者任寫其一均給分）；欲分離D中的液態(tài)混合物，所采用操作的名稱是蒸餾．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列敘述正確的是（　�。�
A．單體的質(zhì)量之和就是所生成高聚物的質(zhì)量
B．氨基酸能發(fā)生的反應(yīng)有：酯化反應(yīng)、水解反應(yīng)、成肽反應(yīng)、與酸或堿的中和反應(yīng)
C．天然蛋白質(zhì)的水解產(chǎn)物為α-氨基酸，遇飽和硫酸銨或硫酸鈉溶液會(huì)發(fā)生變性
D．淀粉和纖維素因聚合度不同所以他們不是同分異構(gòu)體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．2014年初全國各地多個(gè)城市都遭遇“十面霾伏”，造成“陰霾天”的主要根源之一是汽車尾氣和燃煤尾氣排放出來的固體小顆粒．將汽車尾氣通過排氣管加裝催化裝置，可有效減少CO和NO的排放，催化裝置內(nèi)發(fā)生的反應(yīng)為：2NO+2CO$\stackrel{催化劑}{?}$2CO2+N2，已知該反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)．下列關(guān)于此反應(yīng)的說法不正確的是（　�。�
A．該反應(yīng)會(huì)放出熱量
B．每生成1mol N2，轉(zhuǎn)化電子數(shù)為4mol
C．等物質(zhì)的量N2和CO質(zhì)量相同
D．該反應(yīng)不需要催化劑常溫下也能發(fā)生

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

10．在一定條件下，把1molN2和3molH2充人一密閉容器中，發(fā)生N2+3H2?2NH3的反應(yīng)，一段時(shí)間后達(dá)到平衡，在某一時(shí)刻，使體積縮小，此時(shí)c（N2）、c（H2）、（NH3）都增大，所以v正、v逆也都增大，但由于反應(yīng)物濃度和生成物濃度增大的幅度不一樣，所以v正、v逆增大的幅度也不一樣，其中反應(yīng)物濃度增大的幅度大，致使v正＞v逆，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，該反應(yīng)的特點(diǎn)是正反應(yīng)分子數(shù)減少，即正反應(yīng)體積縮小．

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同步練習(xí)冊答案