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pH=2的兩酸HA、HB加水稀釋后，溶液pH隨加水量的變化曲線如圖所示．則下列敘述正確的是（　�。�
A、等濃度等體積的HA，HB溶液中的 陰離子的物質的量之和分別是a，b，則a＞b
B、等體積的HA和HB與等濃度的NaOH反應，HA消耗的NaOH多
C、等體積的HA和HB與等質量的Zn反應，HA反應速率大
D、另取0.1mol/L上面兩酸HA、HB加水稀釋100倍后，則酸性HB＞HA
考點：弱電解質在水溶液中的電離平衡
專題：電離平衡與溶液的pH專題
分析：根據圖示分析可以看出，兩種酸都是弱酸，稀釋后，HA的PH變化的比HB大，說明酸性HA大于HB，HB濃度大，
A．酸越弱，電離程度越小，則陰離子物質的量越少；
B．pH相等，HB濃度大，消耗的NaOH多；
C．等體積時HB物質的量較多，則反應速率較大；
D．等濃度加水稀釋時等體積，強酸的酸性較強．
解答： 解：根據圖示分析可以看出，兩種酸都是弱酸，稀釋后，HA的PH變化的比HB大，說明酸性HA大于HB，HB濃度大，
A．HB酸性弱，電離程度小，陰離子物質的量少，故A正確；
B．pH相等，HB濃度大，消耗的NaOH多，故B錯誤；
C．等體積時HB物質的量較多，則反應速率較大，故C錯誤；
D．酸性HA大于HB，等濃度加水稀釋時等體積，HA酸性較強，故D錯誤．
故選A．
點評：本題圖象曲線變化，考查了弱電解質的電離及其影響，題目難度中等，注意掌握弱電解質的電離及其影響因素，明確稀釋過程中溶液的pH變化越大，則其酸性越強．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

用水稀釋0.1molL-1的醋酸溶液，其中隨水的增加而增大的有（　�。�
①H+的物質的量，②C（H+），③C（OH-），④
c(OH+)
c(CH3COOH)
，⑤
c(CH3COOH)
c(CH3COO-)
．
A、①③④B、①③⑤
C、②④D、③④

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科目：高中化學 來源： 題型：

苯螨特（Benzomate）是一種用于防治紅蜘蛛的新型農藥，一種合成苯螨特的合成路線流程圖如圖：
請回答下列問題：
（1）A→B反應類型是
 
．
（2）化合物C中含氧官能團名稱是
 
和
 
．
（3）化合物X的分子式為：C7H5OCl，則X的結構簡式為
 
．
（4）C的一種同分異構體滿足下列條件：
Ⅰ．能發(fā)生銀鏡反應也能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應．
Ⅱ．分子中有4種不同化學環(huán)境的氫．
寫出一種符合條件的同分異構體的結構簡式：
 
．
（5）根據已有知識并結合相關信息，寫出以和（CH3）2SO4為原料制備的合成路線流程圖（無機試劑任用）．
已知：CH2=CHCOOH
LiAlH4
CH2=CHCH2OH．
合成路線流程如下：CH3CH2Br
NaOH溶液
△
CH3CH2OH
CH3COOH
濃硫酸，△
CH3COOCH2CH3

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科目：高中化學 來源： 題型：

二戰(zhàn)期間丹麥科學家玻爾被迫離開德軍占領的祖國．為了表明一定要返回祖國的決心，他把自己獲得的金質諾貝爾獎章放在盛有王水（濃硝酸與濃鹽酸的混合物）的玻璃瓶中留了下來：Au+HNO3+3HCl=AuCl3+NO↑+2H2O；戰(zhàn)后玻爾從溶液中提取金，又重新鑄成了獎章，下列方法中，你認為不能從溶有黃金的王水中提取金的是（　�。�
A、用鐵置換
B、電解其水溶液
C、先蒸發(fā)水分后灼燒固體
D、過濾

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科目：高中化學 來源： 題型：

可逆反應①X（g）+2Y（g）?2Z（g）、②2M（g）?N（g）+P（g）分別在密閉容器的兩個反應室中進行，反應室之間有無摩擦、可滑動的密封隔板．反應開始和達到平衡狀態(tài)時有關物理量的變化如圖所示：
下列判斷正確的是（　　）
A、反應①的正反應是吸熱反應
B、達平衡（Ⅰ）時，X的轉化率為
5
11
C、達平衡（Ⅰ）時體系的壓強與反應開始時體系的壓強之比為11：10
D、在平衡（Ⅰ）和平衡（Ⅱ）中M的體積分數相等

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科目：高中化學 來源： 題型：

現有pH=2的醋酸溶液甲和pH=2的鹽酸乙，請根據下列操作回答問題：
（1）取10mL的甲溶液，加入等體積的水，醋酸的電離平衡
 
移動（填“向左”、“向右”或“不”）；另取10mL的甲溶液，加入少量無水醋酸鈉固體（假設加入固體前后，溶液體積保持不變），待固體溶解后，溶液中
c(H+)
c(CH3COOH)
的比值將
 
（填“增大”、“減小”或“無法確定”）．
（2）各取25mL的甲、乙兩溶液，分別用等濃度的NaOH稀溶液中和至pH=7，則消耗的NaOH溶液的體積大小關系為：V（甲）
 
V（乙）．
（3）取25mL的甲溶液，加入等體積pH=12的NaOH溶液，反應后溶液中c（Na+）、c（CH3COO-）的大小關系為：c（Na+）
 
c（CH3COO-）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

Na2CO3和NaHCO3均能與酸發(fā)生反應，HCl少量時發(fā)生Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl，生成的溶液偏堿性；HCl足量時NaHCO3繼續(xù)發(fā)生反應，NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，生成的溶液偏酸性．現稱取Na2CO3和NaHCO3的混合試樣0.6850g，溶于適量水中．以甲基橙為指示劑，最終產物偏酸性，用7.3000g/L HCl溶液滴定至終點時消耗50.0mL．如改用酚酞為指示劑，最終產物偏堿性，用上述HCl溶液滴定至終點時，需消耗多少毫升？（保留1位小數）

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科目：高中化學 來源： 題型：

測定中和熱的實驗裝置如圖所示．請回答下列問題：
（1）量取反應物時，取50mL 0.50mol?L-1鹽酸，還應加入的試劑是
 
（填字母）．
a.50mL 0.55mol?L-1 NH3?H2O
b.50mL 0.55mol?L-1 NaOH溶液
c.1.0g NaOH固體
（2）燒杯間填滿碎紙片的作用是
 
．
（3）在實驗過程中，該同學需要測定并記錄的實驗數據有
 
（填字母）．
a．鹽酸的濃度
b．氫氧化鈉溶液的濃度
c．氫氧化鈉溶液的溫度
d．反應過程中混合溶液的最高溫度
e．反應過程中混合溶液的平均溫度
（4）實驗中改用60mL 0.50mol?L-1鹽酸與60mL 0.50mol?L-1 NaOH溶液進行反應，與上述實驗相比，所得中和熱
 
（填“相等”或“不相等”）．
（5）將100mL 0.55mol?L-1 CH3COOH溶液與100mL 0.50mol?L-1 NaOH溶液混合，測得該反應放出的熱量為53.3kJ（折合成生成1mol H2O放出的熱量），1mol CH3COOH與NaOH溶液反應生成1mol H2O放出熱的文獻值為-56.1mol?L-1，則（1）中測得的實驗值出現偏差的可能原因是
 
（至少說出一點）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

向某恒容密閉容器中充入一定量CO2和H2，發(fā)生反應：CO2（g）+H2（g）?HCOOH（g），測得體系中CO2的百分含量（CO2%）與反應溫度變化的關系如圖所示．下列物理量中，a點大于b點的是（　�。�
A、反應速率
B、體系壓強
C、HCOOH（g）的濃度
D、對應溫度時的平衡常數

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