Question

可逆反應(yīng)①X（g）+2Y（g）?2Z（g）、②2M（g）?N（g）+P（g）分別在密閉容器的兩個(gè)反應(yīng)室中進(jìn)行，反應(yīng)室之間有無摩擦、可滑動(dòng)的密封隔板．反應(yīng)開始和達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)有關(guān)物理量的變化如圖所示：
下列判斷正確的是（　　）

• A、反應(yīng)①的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
• B、達(dá)平衡（Ⅰ）時(shí)，X的轉(zhuǎn)化率為

  5

  11

• C、達(dá)平衡（Ⅰ）時(shí)體系的壓強(qiáng)與反應(yīng)開始時(shí)體系的壓強(qiáng)之比為11：10
• D、在平衡（Ⅰ）和平衡（Ⅱ）中M的體積分?jǐn)?shù)相等

Answer 1

考點(diǎn)：化學(xué)平衡建立的過程,化學(xué)平衡的影響因素

專題：

分析：A、從降溫導(dǎo)致平衡（I）向平衡（II）移動(dòng)時(shí)，X、Y、Z的總物質(zhì)的量變化導(dǎo)致反應(yīng)移動(dòng)的方向來判斷反應(yīng)是吸熱還是放熱；
B、相同壓強(qiáng)下，根據(jù)物質(zhì)的量之比等于體積之比計(jì)算①中氣體的物質(zhì)的量，進(jìn)而求出轉(zhuǎn)化率；
C、由于溫度變化反應(yīng)②的平衡已經(jīng)被破壞，M的體積分?jǐn)?shù)不會(huì)相等的；
D、根據(jù)等溫時(shí)，反應(yīng)②中氣體的物質(zhì)的量不變，壓強(qiáng)與體積成反比，并且左右兩個(gè)容器中的壓強(qiáng)關(guān)系可判斷．

解答： 解：A、降溫由平衡（I）向平衡（II）移動(dòng)，同時(shí)X、Y、Z的總物質(zhì)的量減少，說明平衡向右移動(dòng)，正反應(yīng)放熱，故A錯(cuò)誤；
B、達(dá)平衡（I）時(shí)，右邊氣體的物質(zhì)的量不變，仍為2mol，左右氣體壓強(qiáng)相等，設(shè)平衡時(shí)左邊氣體的物質(zhì)的量為xmol，

2

x

=

2.2

2.8

，解得x=

28

11

，即物質(zhì)的量減少3mol-

28

11

mol=

5

11

mol，等于參加反應(yīng)的X的物質(zhì)的量，所以達(dá)平衡（I）時(shí)，X的轉(zhuǎn)化率為

5

11

，故B正確；
C、平衡時(shí)，右邊物質(zhì)的量不變，由圖可以看出達(dá)平衡（I）時(shí)體系的壓強(qiáng)與反應(yīng)開始時(shí)體系的壓強(qiáng)之比為

2

2.2

=

10

11

，故C錯(cuò)誤；
D、由平衡（I）到平衡（II），化學(xué)反應(yīng)②發(fā)生移動(dòng)，M的體積分?jǐn)?shù)不會(huì)相等的，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)平衡移動(dòng)問題，難度中等，做題注意從右邊反應(yīng)體系中的物質(zhì)的量不變考慮．