有關(guān)化學(xué)用語表達(dá)，下列正確的是（　�。�
A、CS2的比例模型：
B、鈹原子最外層的電子云圖：
C、石英的分子式：SiO2
D、氮原子最外層軌道表示式：
考點：球棍模型與比例模型,分子式,原子核外電子排布
專題：化學(xué)用語專題
分析：A、比例模型中用不同體積的小球表示不同原子的大小，二硫化碳中硫原子的原子半徑大于碳原子；
B、鈹原子最外層為s能級，s能級的電子云圖為球形；
C、二氧化硅屬于原子晶體，二氧化硅是由硅原子和氧原子以1：2構(gòu)成的；
D、氮原子最外層5個電子，圖示為氮原子所有核外電子排布．
解答： 解：A、二硫化碳中硫原子的原子半徑大于碳原子，CS2的比例模型為：，故A正確；
B、鈹原子最外層為s能級，s能級的電子云圖為球形：，故B錯誤；
C、二氧化硅屬于原子晶體，二氧化硅是由硅原子和氧原子以1：2構(gòu)成的，所以二氧化硅中不存在分子式，其化學(xué)式為SiO2，故C錯誤；
D、氮原子最外層5個電子，其最外層軌道表示式為：，故D錯誤；
故選A．
點評：本題考查了球棍模型與比例模型、原子核外電子排布，題目難度中等，注意明確球棍模型和比例模型的表示方法，掌握原子核外電子排布的表示方法．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

溴單質(zhì)是唯一常溫下呈液態(tài)的非金屬單質(zhì)，它的電子式是
 
；液溴的保存通常采取的方法是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

利用如圖所示原電池可測量空氣中Cl2含量，其中電解質(zhì)是Ag+可以自由移動的固體
物質(zhì)．下列分析不正確的是（　�。�
A、電子經(jīng)外電路流向Pt電極
B、電池工作時，電解質(zhì)中Ag+數(shù)目減少
C、正極反應(yīng)：C12+2e-+2Ag+=2AgCl
D、空氣中c（C12）越大，Ag極消耗速率越快

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

通過比較
 
或
 
可以判斷氯、溴兩種元素非金屬性強(qiáng)弱．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知氧化性：Cl2＞Fe3+＞I2．向FeI2溶液中加入一定量的氯水，有關(guān)離子方程式錯誤的是（　�。�
A、2 I-+Cl2→I2+2Cl-
B、2Fe2++2I-+2Cl2→2Fe3++I2+4Cl-
C、2Fe2++4I-+3Cl2→2Fe3++2I2+6Cl-
D、2Fe2++6I-+4Cl2→2Fe3++3I2+8Cl-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（　　）
A、常溫常壓下，14 g由N2與CO組成的混合氣體含有的原子數(shù)目為NA
B、78 g苯含有C=C雙鍵的數(shù)目為3 NA
C、1 L 1 mol?L-1的NaClO溶液中含有ClO-的數(shù)目為NA
D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，6.72 L NO2與水充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1 NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

0.2L 1mol/LFeCl3與0.3L 1mol/LMgCl2兩溶液中，Cl-的物質(zhì)的量濃度之比為（　�。�
A、3：2B、1：1
C、2：3D、1：3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

脫水環(huán)化是合成生物堿類天然產(chǎn)物的重要步驟，某生物堿合成路線如下：

（1）化合物Ⅱ的化學(xué)式為
 
．
（2）反應(yīng)①的化學(xué)方程式為
 
（不要求寫出反應(yīng)條件）．
（3）化合物A的結(jié)構(gòu)簡式為
 
．
（4）下列說法正確的是
 
．
A．化合物Ⅱ能發(fā)生銀鏡反應(yīng)       B．化合物Ⅰ～Ⅴ均屬于芳香烴
C．反應(yīng)③屬于酯化反應(yīng)           D．化合物Ⅱ能與4molH2發(fā)生加成反應(yīng)
E．化合物Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均能與金屬鈉反應(yīng)放出氫氣
（5）化合物Ⅵ與化合物Ⅲ互為同分異構(gòu)體，Ⅵ中含有酯基，且能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，其苯環(huán)上的一氯代物只有2種．寫出一種滿足上述條件的VI的結(jié)構(gòu)簡式：
 
．
（6）化合物Ⅶ（）在一定條件下也能發(fā)生類似上述第④步驟的環(huán)化反應(yīng)，化合物Ⅶ環(huán)化反應(yīng)產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液測定未知鹽酸溶液的濃度．
（1）配制0.5mol/LNaOH溶液250mL所需的玻璃儀器為
 
．
（2）用滴定管準(zhǔn)確量取20.00mL未知濃度鹽酸于錐形瓶中，加入幾滴酚酞作指示劑，用NaOH溶液滴定到終點，滴定終點的判斷是
 
．
（3）某學(xué)生進(jìn)行了三次實驗，實驗數(shù)據(jù)如下表：
實驗編號鹽酸體積（ mL ）標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液的體積（mL）
120.0018.20
217.10
316.90
滴定中誤差較大的是第
 
次實驗，造成這種誤差的可能原因是
 
．
A．滴定管在裝標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液前未潤洗
B．滴定開始前裝標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定終點讀數(shù)時未發(fā)現(xiàn)氣泡
C．滴定開始前裝標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液的滴定管尖嘴部分沒有氣泡，在滴定終點讀數(shù)時發(fā)現(xiàn)尖嘴部分有氣泡
D．在裝未知濃度鹽酸前錐形瓶里面有少量水，未烘干
E．達(dá)到滴定終點時，俯視溶液凹液面最低點讀數(shù)
F．滴定過程中，錐形瓶搖蕩得太劇烈，以至有些液滴飛濺出來
G．滴定到終點時，溶液顏色由無色變到了紅色
（4）該同學(xué)所測得鹽酸溶液的物質(zhì)的量濃度為
 
（結(jié)果保留三位小數(shù)）．

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