利用如圖所示原電池可測(cè)量空氣中Cl2含量，其中電解質(zhì)是Ag+可以自由移動(dòng)的固體
物質(zhì)．下列分析不正確的是（　　）
A、電子經(jīng)外電路流向Pt電極
B、電池工作時(shí)，電解質(zhì)中Ag+數(shù)目減少
C、正極反應(yīng)：C12+2e-+2Ag+=2AgCl
D、空氣中c（C12）越大，Ag極消耗速率越快
考點(diǎn)：原電池和電解池的工作原理
專題：電化學(xué)專題
分析：Ag電極為負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)生成銀離子，氯氣在正極發(fā)生還原反應(yīng)生成氯離子，氯離子與銀離子反應(yīng)生成AgCl沉淀，據(jù)沉淀質(zhì)量測(cè)定氯氣含量，據(jù)此分析．
解答： 解：A、電子從負(fù)極流向正極Pt，故A正確；
B、電池工作時(shí)，電解質(zhì)中Ag+數(shù)目不變，故B錯(cuò)誤；
C、氯氣在正極發(fā)生還原反應(yīng)生成氯離子，氯離子與銀離子反應(yīng)生成AgCl沉淀，故C正確；
D、反應(yīng)原理是Ag與氯氣反應(yīng)，故D正確；
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了原電池原理的應(yīng)用，注意電解反應(yīng)類型和電子移動(dòng)方向，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

硼元素在化學(xué)中有很重要的地位，硼及其化合物廣泛應(yīng)用于永磁材料、超導(dǎo)材料、富燃料材料、復(fù)合材料等高新材料領(lǐng)域．
（1）三氟化硼在常溫常壓下為具有刺鼻惡臭和強(qiáng)刺激性的無(wú)色有毒腐蝕性氣體，其分子的立體構(gòu)型為
 
，B原子的雜化類型為
 
．
（2）磷化硼是一種受到高度關(guān)注的耐磨涂料，它可用作金屬的表面保護(hù)層．圖1是磷化硼晶體的晶胞示意圖，則磷化硼的化學(xué)式為
 
，該晶體的晶體類型是
 
．

（3）硼酸（H3B03）是一種片層狀結(jié)構(gòu)的白色晶體，層內(nèi)的H3B03分子間通過(guò)氫鍵相連（如圖2）．
①硼酸分子中B最外層有
 
個(gè)電子，1molH3B03的晶體中有
 
 mol氫鍵．
②硼酸溶于水生成弱電解質(zhì)一水合硼酸B（OH）3?H2 O，它電離生成少量[B（OH）4]一和H+，則硼酸為
 
 元酸，[B（OH）4]一含有的化學(xué)鍵類型為
 
．
（4）H3P04的K1、K2、K3分別為7.6×10-3、6.3×10-8、4.4×10-13，硝酸完全電離，而亞硝酸K=5.1×10-4，請(qǐng)根據(jù)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系解釋：
①H3P04的K1遠(yuǎn)大于K2的原因
 
； ②硝酸比亞硝酸酸性強(qiáng)的原因
 
．
（5）NiO晶體結(jié)構(gòu)與NaCl晶體類似，其晶胞的棱長(zhǎng)為a cm，則該晶體中距離最近的兩個(gè)陽(yáng)離子核間的距離為
 
（用含有a的代數(shù)式表示）．在一定溫度下，NiO晶體可以自發(fā)地分散并形成“單分子層”（如圖3），可以認(rèn)為氧離子作密致單層排列，鎳離子填充其中，列式并計(jì)算每平方米面積上分散的該晶體的質(zhì)量為
 
g（氧離子的半徑為1.40×10-10m，
3
≈1.732）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

現(xiàn)有X、Y、Z、M四種元素均為短周期元素．有關(guān)信息如下表：
原子或分子結(jié)構(gòu)、單質(zhì)或化合物相關(guān)信息
X含X元素的物質(zhì)焰顏色反應(yīng)為黃色
Y單質(zhì)為雙原子分子．若低溫蒸發(fā)液態(tài)空氣，因其沸點(diǎn)較低可先獲得Y的單質(zhì)
ZZ元素原子易失去2個(gè)電子形成8電子結(jié)構(gòu)的離子
MM元素原子的最外層電子數(shù)是K層電子數(shù)的3倍，M與X處于同一周期
（1）X元素在周期表的位置是
 
；
（2）1個(gè)Y單質(zhì)分子中含
 
對(duì)個(gè)共用電子對(duì)；
（3）Z能在CO2氣體中燃燒，其化學(xué)反應(yīng)方程式為
 
．
（4）化合物X2M溶液在空氣中長(zhǎng)期放置，與氧氣反應(yīng)會(huì)生成與過(guò)氧化鈉的結(jié)構(gòu)和化學(xué)性質(zhì)相似的物質(zhì)X2M2，其溶液顯黃色．則X2M2的電子式為
 
，用化學(xué)方程式表示X2M溶液在空氣中的變質(zhì)過(guò)程
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

與水一樣，甲醇也能微弱電離：2CH3OH（l）═CH3OH2++CH3O-，25℃時(shí)，K=2.0×10-17．若往一定量的甲醇中加入金屬鈉，則有關(guān)敘述正確的是（　�。�
A、金屬鈉與甲醇反應(yīng)比金屬鈉與水反應(yīng)更劇烈
B、結(jié)合H+的能力CH3O-＞OH-
C、所得到溶液中K=c（CH3O-）×c（CH3OH2+）
D、所得到溶液中c（Na+）=c（CH3OH2+）+c（CH3O-）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列物質(zhì)中，不屬于電解質(zhì)的是（　�。�
A、NaCl
B、KOH
C、H2SO4
D、CH3CH2OH

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列晶體模型對(duì)應(yīng)的物質(zhì)熔化時(shí)破壞共價(jià)鍵的是（　　）
A、金剛石模型
B、
干冰模型
C、
碳60模型
D、
氯化鈉模型

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

T、X、Y、Z 是中學(xué)化學(xué)常見的四種元素，原子序數(shù)依次增大，其結(jié)構(gòu)或性質(zhì)信息如下表：
元素結(jié)構(gòu)或性質(zhì)信息
T基態(tài)原子的L層上s電子數(shù)等于p電子數(shù)
X基態(tài)原子的最外層未成對(duì)電子數(shù)在該元素所在周期中最多
Y基態(tài)原子的第一電離能在該元素所在周期中最小
Z單質(zhì)常溫、常壓下是氣體．基態(tài)原子的M層上有1個(gè)未成對(duì)的p電子
請(qǐng)根據(jù)信息回答有關(guān)問(wèn)題（答題時(shí)如需表示具體元素，請(qǐng)用相應(yīng)的元素符號(hào)）：
（1）T、X、Y 三種元素的電負(fù)性由大到小的順序是
 
；
（2）寫出與X 單質(zhì)分子互為等電子體的物質(zhì)的化學(xué)式（分子、離子各一種）
 
、
 
；
（3）X 的氫化物分子間能形成氫鍵，Z 的氫化物分子間不易形成氫鍵，原因是
 
；
（4）元素Q 的原子序數(shù)是Y 與Z 的原子序數(shù)之和
①元素Q 基態(tài)原子的價(jià)電子排布式為
 
；
②元素Q 與元素T、X 能形成平面型的[Q（TX）4]2-離子，其中Q 與TX-之間的化學(xué)鍵類型為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表達(dá)，下列正確的是（　�。�
A、CS2的比例模型：
B、鈹原子最外層的電子云圖：
C、石英的分子式：SiO2
D、氮原子最外層軌道表示式：

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A、常用丁達(dá)爾效區(qū)分溶液與膠體
B、在銅鋅原電池中，負(fù)極上發(fā)生Zn-2e-═Zn2+
C、常溫下，稀釋0.1 mol/L的氨水，溶液中c（OH-）、c（NH4+）、c（H+）均減少
D、向AgCl沉淀中滴加KI溶液，沉淀變?yōu)辄S色，說(shuō)明Ksp（AgCl）＞Ksp（AgI）

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