【題目】在活性炭催化下,用CoCl2·6H2O、NH4Cl、H2O2、濃氨水為原料可生成橙黃色晶體X。為測(cè)定其組成,進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。
I、氨的測(cè)定:
精確稱取13.375 g X配成1000 mL溶液,取出10.00 mL溶液,注入如圖所示的三頸瓶(B)中,然后逐滴加入足量10% NaOH溶液,通入水蒸氣,將樣品液中的氨全部蒸出,用20.00 mL 0.20 mol·L1的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸吸收。蒸氨結(jié)束后取下接收瓶,用0.20 mol·L1NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定過(guò)剩的HCl,到終點(diǎn)時(shí)消耗5.00 mLNaOH溶液。
II、氯的測(cè)定:
準(zhǔn)確稱取樣品X,配成溶液后用AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定,K2CrO4溶液為指示劑,已知:Ag2CrO4為磚紅色,Ksp(Ag2CrO4)=1.12×1012。
回答下列問(wèn)題:
(1)儀器a的名稱是_________測(cè)定氨前應(yīng)該對(duì)裝置進(jìn)行__________,安全管的作用原理是_____________________________________________________。
(2)NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液應(yīng)裝入___式滴定管,C裝置冰鹽水的作用是_________。
(3)測(cè)定氯的過(guò)程中,使用棕色滴定管的原因是____________________;判斷滴定終點(diǎn)的方法是___________________________________________________,若終點(diǎn)溶液中c(Ag+)=1.0×105 mol·L1,此時(shí)c(CrO42)為______ mol·L1。
(4)13.375 g樣品X中氨的物質(zhì)的量為_____ mol。
(5)經(jīng)測(cè)定,樣品X的化學(xué)式為Co(NH3)6Cl3,寫(xiě)出制備X的化學(xué)方程式:_________________;X的制備過(guò)程中,若溫度過(guò)高X產(chǎn)率下降,原因是___________________。(寫(xiě)一點(diǎn))
【答案】 分液漏斗 氣密性檢驗(yàn) 瓶A中的壓力過(guò)大時(shí),安全管中的液面上升甚至溢出,使A瓶中的壓力穩(wěn)定(合理答案均計(jì)分) 堿 降溫,使氨氣全部被鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液吸收 防止(或減少)硝酸銀見(jiàn)光分解 滴入最后一滴標(biāo)準(zhǔn)AgNO3溶液錐形瓶中出現(xiàn)(磚、淺)紅色沉淀且半分鐘內(nèi)不消失 1.12×10—2 0.3 2CoCl2+2NH4Cl+10NH3+H2O22[Co(NH3)6]Cl3+2H2O 溫度過(guò)高,H2O2(NH4Cl)分解(或NH3揮發(fā))從而減少反應(yīng)物造成產(chǎn)率下降(合理答案均計(jì)分)
【解析】(1)根據(jù)圖示,儀器a為分液漏斗,測(cè)定氨前應(yīng)該對(duì)裝置進(jìn)行氣密性檢查,瓶A中的壓力過(guò)大時(shí),安全管中的液面上升甚至溢出,使A瓶中的壓力穩(wěn)定,故答案為:分液漏斗;氣密性檢驗(yàn);瓶A中的壓力過(guò)大時(shí),安全管中的液面上升甚至溢出,使A瓶中的壓力穩(wěn)定;
(2)NaOH是堿性溶液,標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液應(yīng)裝入堿式滴定管中,C裝置冰鹽水可以降溫,使氨氣全部被鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液吸收,故答案為:堿;降溫,使氨氣全部被鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液吸收;
(3)硝酸銀見(jiàn)光容易分解,測(cè)定氯的過(guò)程中,使用棕色滴定管可以防止(或減少)硝酸銀見(jiàn)光分解;當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏螛?biāo)準(zhǔn)AgNO3溶液錐形瓶中出現(xiàn)(磚、淺)紅色沉淀且半分鐘內(nèi)不消失,表示達(dá)到了滴定終點(diǎn),c(CrO42-)==mol/L=1.12×10—2 mol/L,故答案為:防止(或減少)硝酸銀見(jiàn)光分解;滴入最后一滴標(biāo)準(zhǔn)AgNO3溶液錐形瓶中出現(xiàn)(磚、淺)紅色沉淀且半分鐘內(nèi)不消失;1.12×10—2;
(4)與氨氣反應(yīng)的n(HCl)=0.02L×0.2molL-1-0.2molL-1 ×0.005L=0.003mol,根據(jù)氨氣和HCl的關(guān)系式知,n(NH3)=n(HCl)=0.003mol×=0.3mol,故答案為:0.3;
(5)經(jīng)測(cè)定,樣品X的化學(xué)式為Co(NH3)6Cl3,該反應(yīng)中Co失電子、雙氧水得電子,CoCl26H2O、NH4Cl、H2O2、NH3發(fā)生反應(yīng)生成[Co(NH3)6]Cl3和水,反應(yīng)方程式為2CoCl2+2NH4Cl+10NH3+H2O22[Co(NH3)6]Cl3+2H2O;雙氧水易分解、氣體的溶解度隨著溫度的升高而降低,所以X的制備過(guò)程中溫度不能過(guò)高,故答案為:2CoCl2+2NH4Cl+10NH3+H2O22[Co(NH3)6]Cl3+2H2O;溫度過(guò)高,H2O2(NH4Cl)分解(或NH3揮發(fā))從而減少反應(yīng)物造成產(chǎn)率下降。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)或用途的說(shuō)法不正確的是
A.常溫下濃硫酸可貯存在鐵罐中
B.ClO2具有氧化性,可用于自來(lái)水的殺菌消毒
C.燃著的鎂條放入盛滿二氧化碳的集氣瓶中可繼續(xù)燃燒
D.鐵比銅金屬性強(qiáng),所以可用FeCl3腐蝕Cu刻制印刷電路板
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】(1)氯化銨的水溶液顯弱酸性,其原因?yàn)?/span>___________________(用離子方程式表示),0.1 molL-1的氨水中加入少量的NH4Cl固體,溶液的pH________(填“升高”或“降低”);若加入少量的明礬,溶液中的NH4+的濃度__________(填“增大”或“減小”);
(2)25℃,兩種酸的電離平衡常數(shù)如下表。
化學(xué)式 | CH3COOH | H2CO3 | HCN | HClO | H2SO3 |
電離常數(shù) | 1.8×10-5 | K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11 | 5×10-10 | 3.0×10-8 | K1=2×10-2 K2=1×10-7 |
①物質(zhì)的量濃度均為0.1 mol/L的四種溶液:
a.CH3COONa b.Na2CO3 c.NaClO d.NaHCO3
pH由大到小的順序?yàn)?/span>__________(用編號(hào)填寫(xiě))。
②根據(jù)上表數(shù)據(jù)判斷,下列離子方程式錯(cuò)誤的是__________。
A.CO2(過(guò)量)+H2O+ClO-=HCO3-+HClO B.SO2(過(guò)量)+H2O+ClO-=HSO3-+HClO
C.CO2(少量)+H2O+CN-=HCO3-+HCN D.SO2(少量)+H2O+CN-=HSO3-+HCN
E.SO2(少量)+2CO32-+H2O=SO32-+2HCO3- F.2SO2(過(guò)量)+CO32-+H2O=2HSO3-+CO2↑
③0.10 molL-1Na2SO3溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)?/span>___________________。
④25℃時(shí),NaCN與HCN的混合溶液,若c(CN-)=c(HCN),則溶液中pH=__________(已知lg2=0.3,lg5=0.7)。
⑤25℃時(shí),若向NaHSO3溶液中加入少量的I2,則溶液中將__________(填“增大”“減小”或“不變”)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】中國(guó)首個(gè)空間實(shí)驗(yàn)室——“天宮一號(hào)”的供電系統(tǒng)中,有再生氫氧燃料電池(RFC),工作原理如下圖所示,a、b、c、d均為Pt電極。
下列說(shuō)法正確的是
A. B區(qū)的OH通過(guò)隔膜向a電極移動(dòng),A區(qū)pH增大
B. c是正極,電極上的電極反應(yīng)為:2H++2eH2↑
C. 圖中右管中的OH通過(guò)隔膜向c電極移動(dòng),d電極上發(fā)生氧化反應(yīng)
D. 當(dāng)有1 mol電子轉(zhuǎn)移時(shí),標(biāo)準(zhǔn)狀況下,b電極理論上產(chǎn)生氣體Y的體積為11.2 L
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】I、下圖是全釩液流電池的示意圖
該電池充放電的總反應(yīng)式為:
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)充電時(shí)的陰極反應(yīng)式為______________,陽(yáng)極附近顏色變化是______。
(2)放電過(guò)程中,正極附近溶液的pH ________(選填“升高”“降低”或“不變”)。
II、回收利用廢釩催化劑(主要成分為V2O5、VOSO4和二氧化硅)的工藝流程如下圖所示。
(3)濾渣可用于______________________(填一種用途)。
(4)25℃時(shí),取樣進(jìn)行實(shí)驗(yàn)分析,得到釩沉淀率和溶液pH之間的關(guān)系如下表所示:
pH | 1.3 | 1.4 | 1.5 | 1.6 | 1.7 | 1.8 | 1.9 | 2.0 | 2.1 |
釩沉淀率(%) | 88.1 | 91.8 | 96.5 | 98 | 99.8 | 97.8 | 96.4 | 93.0 | 89.3 |
根據(jù)上表數(shù)據(jù)判斷,加入氨水調(diào)節(jié)酸堿性,溶液的最佳pH為____;上述過(guò)濾操作過(guò)程中所需用到的玻璃儀器有__________________________________。
(5)為了提高釩的浸出率,用酸浸使廢釩催化劑中的V2O5轉(zhuǎn)變成可溶于水的VOSO4,酸浸過(guò)程中,氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為________。
(6)氧化過(guò)程中,VO2+變?yōu)?/span>VO2+,則該反應(yīng)的離子方程式為____________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】今有一混合物的水溶液,只可能含有以下離子中的若干種:K+、NH4+、Cl-、Mg2+、Ba2+、CO32-、SO42-,現(xiàn)取三份100mL溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)(已知: NH4++OH-NH3↑+ H2O):
(1)第一份加入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生;(2)第二份加足量NaOH溶液加熱后,收集到氣體0.04mol;(3)第三份加足量BaCl2溶液后,得干燥沉淀6.27 g,經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后,沉淀質(zhì)量為2.33 g。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn),以下推測(cè)正確的是( )
A. K+一定存在,且100mL溶液中n(K+)≥0.02 mol
B. 100mL溶液中含0.01mol CO32-
C. Cl-一定存在
D. Ba2+一定不存在,Mg2+可能存在
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】按電子排布,可把周期表里的元素劃分成5個(gè)區(qū),以下元素屬于p區(qū)的是( )
A. Fe B. Mg C. P D. Li
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】甲~庚等元素在周期表中的相對(duì)位置如下表,己的最高價(jià)氧化物的水化物有強(qiáng)脫水性,甲和丁在同一周期,甲原子最外層與最內(nèi)層具有相同電子數(shù)。下列判斷正確的是( )
A. 丙與戊的原子序數(shù)相差25 B. 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:庚<己<戊
C. 丁的最高價(jià)氧化物可用于制造光導(dǎo)纖維 D. 常溫下,甲和乙的單質(zhì)能與水劇烈反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】氯化亞銅(CuCl)是白色粉末,不溶于水、乙醇及稀硫酸,在空氣中迅速被氧化成綠色,常用作有機(jī)合成工業(yè)中的催化劑。實(shí)驗(yàn)室擬以下列方法制取CuCl:在CuSO4溶液中加入一定量的Na2SO3和NaCl溶液,加熱,生成CuCl。試回答以下問(wèn)題:
(1)CuCl制備過(guò)程中需配制物質(zhì)的量濃度為0.16 mol·L-1的CuSO4溶液。
①配制950 mL 0.16mol·L-1的CuSO4溶液應(yīng)稱取膽礬的質(zhì)量為________g。
②某學(xué)生實(shí)際配制CuSO4溶液的濃度為0.18 mol·L-1,原因可能是________。
A.托盤(pán)天平的砝碼生銹 B.容量瓶中原來(lái)存有少量蒸餾水
C.溶解后的燒杯未經(jīng)多次洗滌 D.膠頭滴管加水定容時(shí)俯視刻度
(2)寫(xiě)出用上述方法制備CuCl的離子方程式_______________________________。
(3)在上述制取過(guò)程中,經(jīng)過(guò)濾得到CuCl沉淀,用無(wú)水乙醇洗滌沉淀,在真空干燥機(jī)內(nèi)于70 ℃干燥2小時(shí),冷卻,密封包裝即得產(chǎn)品。其中“于70 ℃真空干燥”的目的是____________; ______________________ (回答兩點(diǎn))。
(4)據(jù)世界衛(wèi)生組織統(tǒng)計(jì),最常用的避孕環(huán)含金屬銅,避孕過(guò)程中生成了CuCl。其原因是銅與人體分泌物中的鹽酸以及子宮內(nèi)的空氣反應(yīng):Cu+HCl+O2===CuCl+HO2,HO2(超氧酸) 不僅是一種弱酸而且也是一種自由基,具有極高的活性。下列說(shuō)法或表示正確的是________。
A.氧化產(chǎn)物是HO2 B.HO2在堿中能穩(wěn)定存在
C.1 mol O2 參加反應(yīng)有1 mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移 D.Cu被氧化
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