【題目】中國首個(gè)空間實(shí)驗(yàn)室——“天宮一號”的供電系統(tǒng)中,有再生氫氧燃料電池(RFC),工作原理如下圖所示,a、b、c、d均為Pt電極。
下列說法正確的是
A. B區(qū)的OH通過隔膜向a電極移動,A區(qū)pH增大
B. c是正極,電極上的電極反應(yīng)為:2H++2eH2↑
C. 圖中右管中的OH通過隔膜向c電極移動,d電極上發(fā)生氧化反應(yīng)
D. 當(dāng)有1 mol電子轉(zhuǎn)移時(shí),標(biāo)準(zhǔn)狀況下,b電極理論上產(chǎn)生氣體Y的體積為11.2 L
【答案】D
【解析】依據(jù)圖示知左邊裝置是電解池,右邊裝置是原電池,ab電極是電解池的電極,由電源判斷a為陽極產(chǎn)生的氣體是氧氣,b為陰極產(chǎn)生的氣體是氫氣;cd電極是原電池的正負(fù)極,c是負(fù)極,d是正極;電解池中的電極反應(yīng)為:a電極為陽極失電子發(fā)生氧化反應(yīng):4OH--4e-=2H2O+O2↑;b電極為陰極得到電子發(fā)生還原反應(yīng):4H++4e-=2H2↑;原電池中是堿性溶液,電極反應(yīng)為:c為負(fù)極失電子發(fā)生氧化反應(yīng):2H2-4e-+4OH-=2H2O;d電極為正極得到電子發(fā)生還原反應(yīng):O2+2H2O+4e-=4OH-。A.a為陽極,電解時(shí)陰離子向陽極移動,發(fā)生4OH--4e-=2H2O+O2↑,促進(jìn)水的電離生成H+,pH減小,故A錯誤;B.根據(jù)上述分析,c是負(fù)極,故B錯誤;C.圖中右管中的OH-通過隔膜向負(fù)極移動,即向c電極移動,d為正極,發(fā)生還原反應(yīng),故C錯誤;D.b為陰極,當(dāng)有1mol電子轉(zhuǎn)移時(shí)生成0.5mol氫氣,標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為11.2 L,故D正確;故選D。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(1)25℃時(shí),濃度為0.1 mo1·L-1的6種溶液:①HCl,②CH3COOH ③Ba(OH)2 ④Na2CO3 ⑤KCl ⑥NH4Cl溶液pH由小到大的順序?yàn)?/span>_______________(填寫編號)
(2)25℃時(shí),醋酸的電離常數(shù)Ka=1.7×10-5mol/L,則該溫度下CH3COONa的水解平衡常數(shù)Kh=_______ mo1·L-1 (保留到小數(shù)點(diǎn)后一位)。
(3)25℃時(shí),pH=3的醋酸和pH=11的氫氧化鈉溶液等體積混合后,溶液呈________(填“酸性”,“中性”或“堿性”),請寫出溶液中離子濃度間的一個(gè)等式:________________________________。
(4)25℃時(shí),將mmol/L的醋酸和nmol/L的氫氧化鈉溶液等體積混合后,溶液的pH=7,則溶液中c(CH3COO-)+c(CH3COOH)= _____________,m與n的大小關(guān)系是m_____n(填“>”“=”或“<”)。
(5)當(dāng)300mL1 mo1·L-1的NaOH溶液吸收標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48LCO2時(shí),所得溶液中各離子濃度由大到小的順序?yàn)?/span>_________________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】現(xiàn)有常溫下的四種溶液(如下表):
① | ② | ③ | ④ | |
溶液 | 氨水 | 氫氧化鈉溶液 | 醋酸 | 鹽酸 |
pH =11 | pH =11 | C=0.002mol/L | C=0.002mol/L |
下列有關(guān)敘述中正確的是
A. 分別加水稀釋10倍,四種溶液的pH:①>②>④>③
B. 在④、②兩種溶液等體積混合,所得溶液pH=3
C. 四種溶液由水電離出氫離子的濃度從大到小的順序是③>①>②>④
D. 將①、④兩種溶液等體積混合,溶液中c(OH-) >c(H+ )
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】沉淀的生成、溶解和轉(zhuǎn)化在無機(jī)物制備和提純以及科研等領(lǐng)域有廣泛應(yīng)用。
Ⅰ.汽車尾氣中的SO2可用石灰水來吸收,生成CaSO3濁液。已知常溫下Ka1(H2SO3)=1.8×10-2,Ka2(H2SO3)=6.0×10-9 常溫下測得某純CaSO3與水形成的濁液pH=9,忽略SO32-的第二步水解,則Ksp(CaSO3)=__________ 。CaSO3易變質(zhì)為CaSO4,水垢中含有較多的CaSO4,可先用Na2CO3溶液處理,使之轉(zhuǎn)化為疏松、易溶于酸的CaCO3,而后用酸除去。CaSO4轉(zhuǎn)化為CaCO3的離子方程式為:_________;
Ⅱ.已知25℃時(shí),NH3H2O電離常數(shù)Kb=1.8×10-5,Ksp[Mg(OH)2]=1.0×10-11,向0.4mol/L的氨水中加入等體積濃度為6×10-4mol/L MgCl2 溶液,________沉淀生成(填“無”或“有”),并簡述理由______;若某溶液中C(Mg2+)=1.2×10-3mol/L,需向其中加入等體積的NaOH溶液濃度為_____ mol/L時(shí),可使Mg2+恰好沉淀完全(忽略溶液體積變化)。
Ⅲ.工業(yè)廢水中常含有一定量的Cr2O72-和CrO42-,它們會對人類及生態(tài)系統(tǒng)產(chǎn)生很大的傷害,必須進(jìn)行處理。常用的處理方法有還原沉淀法,該法的工藝流程為:
CrO42-Cr2O72-Cr3+Cr(OH)3
其中第①步存在平衡:2CrO42-(黃色)+2H+Cr2O72-(橙色)+H2O
①若平衡體系的pH=2,則溶液顯____________色。
②能說明第①步反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)的是_____________。
A.Cr2O72-和CrO42-的濃度相同 B.2v (Cr2O72-) =v (CrO42-) C.溶液的顏色不變
③第②步中,還原1mol Cr2O72-離子,需要________mol的FeSO4·7H2O。
④第③步生成的Cr(OH)3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡:Cr(OH)3(s)Cr3+ (aq)+3OH-(aq) 常溫下,Cr(OH)3的溶度積Ksp=10-32,要使c(Cr3+)降至10-5mol/L,溶液的pH應(yīng)調(diào)至__________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】常溫下,下列各組離子一定能在指定溶液中大量共存的是
A. 使甲基橙變黃色的溶液中:Na+、Al3+、SO42-、Cl-
B. pH=7的溶液中:K+、Na+、A1O2-、CO32-
C. 與Al反應(yīng)能放出H2的溶液中:Fe2+、K+、NO3- 、SO42-
D. =1X10-13mol/L的溶液中:NH4+、Ca2+、Cl-、NO3-
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在濕法煉鋅的電解循環(huán)溶液中,較高濃度的Cl會腐蝕陽極板而增大電解能耗?上蛉芤褐型瑫r(shí)加入Cu和CuSO4,生成CuCl沉淀從而除去Cl。根據(jù)溶液中平衡時(shí)相關(guān)離子濃度的關(guān)系圖,下列說法錯誤的是
A. Ksp(CuCl)的數(shù)量級為
B. 除Cl反應(yīng)為Cu+Cu2++2Cl2CuCl
C. 加入Cu越多,Cu+濃度越高,除Cl效果越好
D. 2Cu+Cu2++Cu平衡常數(shù)很大,反應(yīng)趨于完全
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在活性炭催化下,用CoCl2·6H2O、NH4Cl、H2O2、濃氨水為原料可生成橙黃色晶體X。為測定其組成,進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。
I、氨的測定:
精確稱取13.375 g X配成1000 mL溶液,取出10.00 mL溶液,注入如圖所示的三頸瓶(B)中,然后逐滴加入足量10% NaOH溶液,通入水蒸氣,將樣品液中的氨全部蒸出,用20.00 mL 0.20 mol·L1的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸吸收。蒸氨結(jié)束后取下接收瓶,用0.20 mol·L1NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定過剩的HCl,到終點(diǎn)時(shí)消耗5.00 mLNaOH溶液。
II、氯的測定:
準(zhǔn)確稱取樣品X,配成溶液后用AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定,K2CrO4溶液為指示劑,已知:Ag2CrO4為磚紅色,Ksp(Ag2CrO4)=1.12×1012。
回答下列問題:
(1)儀器a的名稱是_________測定氨前應(yīng)該對裝置進(jìn)行__________,安全管的作用原理是_____________________________________________________。
(2)NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液應(yīng)裝入___式滴定管,C裝置冰鹽水的作用是_________。
(3)測定氯的過程中,使用棕色滴定管的原因是____________________;判斷滴定終點(diǎn)的方法是___________________________________________________,若終點(diǎn)溶液中c(Ag+)=1.0×105 mol·L1,此時(shí)c(CrO42)為______ mol·L1。
(4)13.375 g樣品X中氨的物質(zhì)的量為_____ mol。
(5)經(jīng)測定,樣品X的化學(xué)式為Co(NH3)6Cl3,寫出制備X的化學(xué)方程式:_________________;X的制備過程中,若溫度過高X產(chǎn)率下降,原因是___________________。(寫一點(diǎn))
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知A為石油裂解的主要產(chǎn)物,相對分子質(zhì)量為28。B為氣體,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為1.965g·L-1。D與F互為同分異構(gòu)體,F是環(huán)狀化合物。G的結(jié)構(gòu)簡式為:。在一定條件下,它們有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系。
請回答:
(1)E中所含官能團(tuán)名稱________。
(2)B與F反應(yīng)生成G的反應(yīng)類型________。
(3)C→D的化學(xué)方程式________。
(4)下列說法正確的是________。(填編號)
A.A與O2在催化劑作用下反應(yīng)也可以生成D B.不可以用金屬鈉檢驗(yàn)C中是否含有少量水
C.可以用NaHCO3溶液鑒別C、D、E的水溶液 D.G可以在NaOH溶液或稀硫酸中發(fā)生水解
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