11．下面列出了幾組物質(zhì)，請(qǐng)將物質(zhì)的合適序號(hào)填寫在空格上．
（1）屬于同位素的有②③，（2）屬于同系物的有⑤⑦，
（3）屬于同分異構(gòu)體的有⑥⑨，（4）屬于同素異形體的有①
①金剛石與“足球烯”C60；②D與T；③16O、17O和18O；
④CH2=C（CH3）CH3和CH2=CH-CH=CH2；⑤C4H10和CH3CH2CH3；
⑥乙醇（CH3CH2OH）和甲醚（CH3OCH3）
⑦CH2=CHCH3和CH2=CH2⑧     和  
⑨與

分析 （1）質(zhì)子數(shù)相同質(zhì)量數(shù)（或中子數(shù)）不同的原子互稱同位素；
（2）同系物指結(jié)構(gòu)相似，組成上相差1個(gè)或者若干個(gè)CH2原子團(tuán)的化合物；
（3）具有相同分子式而結(jié)構(gòu)不同的化合物互為同分異構(gòu)體；
（4）同種元素形成的不同單質(zhì)互為同素異形體．據(jù)此分析．

解答 解：（1）②D與T；③16O、17O和18O均為同種元素的不同種原子，故均為同位素，故答案為：②③；
（2）⑤C4H10和CH3CH2CH3；⑦CH2=CHCH3和CH2=CH2是結(jié)構(gòu)相似，組成上相差1個(gè)或者若干個(gè)CH2原子團(tuán)的化合物，故互為同系物，故答案為：⑤⑦；
（3）⑥乙醇（CH3CH2OH）和甲醚（CH3OCH3）；⑨與的分子式相同而結(jié)構(gòu)不同，故互為同分異構(gòu)體，故答案為：⑥⑨；

（4）①金剛石與“足球烯”C60同為碳元素形成的兩種不同的碳單質(zhì)，故互為同素異形體，故答案為：①．

點(diǎn)評(píng) 本題考查“四同”比較，難度不大，側(cè)重考查學(xué)生的辨別能力，把握出概念的要點(diǎn)并逐項(xiàng)判斷即可．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．X、Y、Z、W四種短周期元素在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示，這四種元素原子的最外層電子數(shù)為20．下列判斷正確的是（　�。�
WXY
Z
A．Z、X、Y形成的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性依次增強(qiáng)
B．四種元素形成的單質(zhì)最多有6種
C．四種元素的原子半徑：rZ＞rY＞rX＞rW
D．四種元素中，X的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性最強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．V、W、X、Y、Z五種元素，它們的核電荷數(shù)依次增大，且都小于20．其中：X、Z是金屬元素；V和Z元素原子的最外層都只有一個(gè)電子，且V為非金屬元素；W和Y元素原子的最外層電子數(shù)相同，且W元素原子L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的3倍；X元素原子的最外層電子數(shù)是Y元素原子最外層電子數(shù)的一半．由此推知：
（1）V是H，X是Al，Z是K（填元素符號(hào)）．
（2）Y在元素周期表中的位置是第三周期第ⅥA族．
（3）寫出Z離子的結(jié)構(gòu)示意圖．
（4）W、Y兩種元素和氫組成的氣態(tài)氫化物（填化學(xué)式）中穩(wěn)定性最好的是H2O，還原性最強(qiáng)的是H2S．
（5）五種元素的原子半徑由大到小的順序?yàn)椋ㄓ迷胤?hào)表示）K＞Al＞S＞O＞H．
（6）X和Z的金屬性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)镵＞Al（用元素符號(hào)表示），可以說明此強(qiáng)弱關(guān)系的事實(shí)是（任寫一例即可）KOH的堿性比Al（OH）3強(qiáng)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．世界衛(wèi)生組織發(fā)出“反式脂肪酸預(yù)警報(bào)告”，報(bào)告稱：攝入過多的反式脂肪酸，容易堵塞血管而導(dǎo)致心腦血管疾�。樂磧煞N脂肪酸的結(jié)構(gòu)如圖所示．試回答下列問題：

①上述“A”、“B”結(jié)構(gòu)能表示“反式脂肪酸”的是B（填“A”或“B”）
②上述順（反）式脂肪酸都能與H2在一定條件下發(fā)生加成反應(yīng)，其產(chǎn)物關(guān)系為C．
A．同分異構(gòu)體      B．同系物    C．同一種物質(zhì)     D．同素異形體．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

6．NH3及其鹽都是重要的化工原料．
（1）用NH4Cl和Ca（OH）2制備NH3，反應(yīng)發(fā)生、氣體收集和尾氣處理裝置依次為ACG（如圖1）

（2）按圖2裝置進(jìn)行NH3性質(zhì)實(shí)驗(yàn)．
①先打開旋塞1，B瓶中的現(xiàn)象是產(chǎn)生白煙，原因是A瓶壓強(qiáng)比B瓶大，氯化氫進(jìn)入B瓶與氨氣反應(yīng)生成氯化銨固體小顆粒形成白煙，穩(wěn)定后，關(guān)閉旋塞1．
②再打開旋塞2，B瓶中的現(xiàn)象是燒瓶中的液體倒吸入B瓶，且紫色石蕊試液變紅．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．氧化還原反應(yīng)中實(shí)際上包含氧化和還原兩個(gè)過程．下面是一個(gè)還原過程的反應(yīng)式：
NO3-+4H++3e-=NO↑+2H2O；KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2（SO4）3四種物質(zhì)中的一種物質(zhì)（甲）能使上述還原過程發(fā)生．
（1）寫出并配平該氧化還原反應(yīng)的方程式：14HNO3+3Cu2O═6Cu（NO3）2+2NO↑+7H2O．
（2）反應(yīng)中硝酸體現(xiàn)了酸性、氧化性等化學(xué)性質(zhì)．
（3）若1mol甲與某濃度硝酸反應(yīng)時(shí)，被還原硝酸的物質(zhì)的量增加，原因是：使用了較濃的硝酸，產(chǎn)物中有部分NO2生成．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．在氧化還原反應(yīng)的過程中，氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)同時(shí)發(fā)生，下列有關(guān)SO2-2e-+2H2O→SO42-+4H+的說法正確的是（　　）
A．該反應(yīng)為還原反應(yīng)
B．上述反應(yīng)中若產(chǎn)生0.1mol SO42-，則消耗SO2的物質(zhì)的量為0.1mol
C．Fe2（SO4）3、品紅兩種溶液都能使上述反應(yīng)進(jìn)行
D．通入Cl2會(huì)增強(qiáng)SO2的漂白作用

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．在同溫同壓下，下列各組熱化學(xué)方程式中△H1＞△H2的是（　�。�
A．2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）；△H1 2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）；△H2
B．S（g）+O2（g）═2SO2（g）；△H1 S（s）+O2（g）═2SO2（g）；△H2
C．C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO（g）；△H1 C（s）+O2（g）═CO2（g）；△H2
D．H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）；△H1     
$\frac{1}{2}$H2（g）+$\frac{1}{2}$Cl2（g）═HCl（g）；△H2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．從NO3-、SO42-、H+、Cu2+、Ag+、Cl-中選出適當(dāng)?shù)碾x子組成電解質(zhì)，采用惰性電極對(duì)其溶液進(jìn)行電解，寫出符合下列要求的所有可能的電解質(zhì)的化學(xué)式．
（1）兩極分別放出H2和O2HNO3、H2SO4．
（2）若陰極析出金屬，陽極放出O2CuSO4、AgNO3、Cu（NO3）2．
（3）兩極分別放出氣體，且體積比為1：1HCl．

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