【題目】在鐵制品上鍍上一定厚度的銅層，以下電鍍方案中正確的是 （ ）

A. 銅作陽極，鐵制品作陰極，溶液中含Fe2＋

B. 銅作陰極，鐵制品作陽極，溶液中含Cu2＋

C. 銅作陰極，鐵制品作陽極，溶液中含Fe3＋

D. 銅作陽極，鐵制品作陰極，溶液中含Cu2＋

【答案】D

【解析】試題分析：電鍍時，鍍層作陽極、鍍件作陰極，鍍層材料金屬與電解質(zhì)溶液中金屬陽離子為同一元素，在Fe制品上鍍上一層Cu時，鍍層Cu作陽極、鍍件Fe作陰極，且電解質(zhì)為可溶性的銅鹽，電解質(zhì)溶液中含有銅離子，答案選D。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】石墨炸彈爆炸時能在方圓幾百米范圍內(nèi)撒下大量石墨纖維，造成輸電線、電廠設備損壞。這是由于石墨

A．有放射性 B易燃、易爆 C能導電 D有劇毒

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序數(shù)依次增大，A、B處于同一周期，C、D、E同處另一周期。C、B可按原子個數(shù)比2:1和1:1分別形成兩種離子化合物甲和乙。A原子的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)多3個。E是地殼中含量最高的金屬元素。根據(jù)以上信息回答下列問題：

（1） E的元素名稱是 ，乙的電子式為 。

（2）寫出甲的化學式 ，該化合物中存在的化學鍵有

（3） C、D、E三種元素的離子半徑由大到小的順序是 （用離子符號填寫）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在t℃時，AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。又知t℃時AgCl的Ksp＝4×10－10，下列說法不正確的是

A. 在t℃時，AgBr的Ksp為4.9×10－13

B. 在AgBr飽和溶液中加入NaBr固體，可使溶液由c點到b點

C. 圖中a點對應的是AgBr的不飽和溶液

D. 在t℃時，AgCl(s)＋Br－(aq)AgBr(s)＋Cl－(aq)平衡常數(shù)K≈816

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鋼鐵等鐵制品是應用最廣泛的金屬材料，鐵元素的單質(zhì)及其化合物在元素化合物世界始終扮演著重要角色。

I、打磨過的細鐵絲可在純氧中劇烈燃燒，最終生成黑色固體；鐵粉與水蒸氣在高溫下也可生成該黑色固體，

（1）反應的化學方程式為 。

（2）將該黑色固體溶于鹽酸中，反應的離子反應方程式 。

II、某校探究性學習小組用已部分生銹的廢鐵屑制作印刷電路板的腐蝕劑，并回收銅。探究過程如下：

請回答下列問題：

（1）步驟②中，除發(fā)生反應Fe +2HCl=FeCl 2 +H 2 ↑外，其他可能反應的離子方程式為 。

（2）若將③該加H2O2 書寫離子反應方程式 。

（3）若溶液B中只含有Fe 2+ 而不含F(xiàn)e 3+ ，可證明該事實的實驗方法是（ ）

①先加氯水，后加KSCN溶液后顯紅色；

②先加KSCN溶液，不顯紅色，再加氯水后顯紅色；

③滴加NaOH溶液，只產(chǎn)生白色沉淀，迅速變?yōu)榛揖G色，最后呈紅褐色；

④只滴加KSCN溶液不顯紅色。

A．①② B、②③ C、③④ D、①④

（4）步驟④化學方程式為 。

（5）若除去氯化銅中氯化鐵可以加入劑 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法不正確的是

A．煤的干餾是化學變化

B．煤液化后可以得到甲醇等液體燃料

C．煤中含有苯和甲苯，可以用蒸餾的方法把它們分離出來

D．從萃取分液后溴的四氯化碳溶液中提取溴可以用蒸餾的方法

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有A、B、C、D四種金屬，當A、B組成原電池時，電子流動方向A →B ；當A、D組成原電池時，A為正極；B與E構成原電池時，電極反應式為：E2-+2e-=E，B-2e-=B2+則A、B、D、E金屬性由強到弱的順序為（ ）

A．A﹥B﹥E﹥D B．D﹥A﹥B﹥E C．D﹥E﹥A﹥B D．A﹥B﹥D﹥E

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氫溴酸在醫(yī)藥和石化工業(yè)上有廣泛用途。下圖是模擬工業(yè)制備氫溴酸粗品并精制的流程。

根據(jù)上述流程回答下列問題：

（1）混合①中發(fā)生反應的化學方程式為________________________________。

（2）混合①中使用冰水的目的是________________________________。

（3）操作Ⅱ和操作Ⅲ的名稱分別是________、________。

（4）混合液②中加入Na2SO3的目的是_________________________________。

（5）純凈的氫溴酸應為無色液體，但實際工業(yè)生產(chǎn)中制得的氫溴酸(工業(yè)氫溴酸)常帶有淡淡的黃色。于是甲、乙兩同學設計了簡單實驗加以探究：甲同學假設工業(yè)氫溴酸呈淡黃色是因為含有Fe3＋，則用于證明該假設所用的試劑為________，若假設成立可觀察的現(xiàn)象為___________。乙同學假設工業(yè)氫溴酸呈淡黃色是因為________________________，其用于證明該假設所用的試劑為________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鋁鎂合金已成為飛機制造、化工生產(chǎn)等行業(yè)的重要材料．研究性學習小組的同學，為測定某含鎂3%-5%的鋁鎂合金（不含其它元素）中鎂的質(zhì)量分數(shù)，設計下列兩種不同實驗方案進行探究．填寫下列空白．

【方案一】

【實驗方案】將鋁鎂合金與足量NaOH溶液反應，測定剩余固體質(zhì)量。

實驗中發(fā)生反應的化學方程式是______．

【實驗步驟】

（1）稱取10.8g鋁鎂合金粉末樣品，溶于V 、物質(zhì)的量濃度為4.0mol/L NaOH溶液中，充分反應。則NaOH溶液的體積V≥______mL。

（2）過濾、洗滌、干燥、稱量固體．該步驟中若未洗滌固體，測得鎂的質(zhì)量分數(shù)將______（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）．

【方案二】

【實驗方案】將鋁鎂合金與足量稀硫酸溶液反應，測定生成氣體的體積．

【實驗步驟】

（1）同學們擬選用下列實驗裝置完成實驗：

你認為最簡易的裝置其連接順序是：A→（ ）→（ ）→（ ）→（ ）→（ ）（填接口字母，可不填滿）。

（2）仔細分析實驗裝置后，同學們經(jīng)討論認為以下兩點會引起較大誤差：稀硫酸 滴入錐形瓶中，即使不生成氫氣，也會將瓶內(nèi)空氣排出，使所測氫氣體積偏大；實驗結束時，連接廣口瓶和量筒的導管中有少量水存在，使所測氫氣體積偏小。于是他們設計了如圖所示的實驗裝置．

①裝置中導管a的作用是______．

②實驗中將堿式滴定管改裝成量氣管，且實驗前后量氣管中液面讀數(shù)分別為V1 mL、V2 mL．則產(chǎn)生氫氣的體積為______mL。

③若需確定產(chǎn)生氫氣的物質(zhì)的量，還需測定的數(shù)據(jù)是______________。

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