【題目】有A、B、C、D四種金屬,當A、B組成原電池時,電子流動方向A →B ;當A、D組成原電池時,A為正極;B與E構(gòu)成原電池時,電極反應式為:E2-+2e-=E,B-2e-=B2+則A、B、D、E金屬性由強到弱的順序為

A.ABED B.DABE C.DEAB D.ABDE

【答案】B

【解析】

試題分析:原電池電子由負極流向正極,負極活潑,故活動性是AB;當A、D組成原電池時,A為正極,故金屬活動性為AD ,B與E構(gòu)成原電池時,B失去電子,即B做負極,金屬活動性為BE,故A、B、D、E金屬性由強到弱的順序為D>A>B>E,D正確,答案選B。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】有關(guān)晶體的下列說法中正確的是

A.晶體中分子間作用力越大,分子越穩(wěn)定

B.原子晶體中共價鍵越強,熔點越高

C.冰熔化時水分子中共價鍵發(fā)生斷裂

D.氯化鈉熔化時離子鍵未被破壞

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某化學興趣小組利用下圖裝置進行乙酸乙酯合成和分離的實驗探究,請回答以下問題

(1)寫出合成乙酸乙酯的化學方程式____________________________________。

(2)儀器b的名稱________,圖中起冷凝回流作用的是______(填a、b、c、d、e)。

(3)為了提高乙酸乙酯的產(chǎn)率可采取的措施 ___________________________________

(4)經(jīng)過0.5h加熱反應后,將反應裝置c中粗產(chǎn)品轉(zhuǎn)移至d中進行蒸餾

物質(zhì)

98.3%濃硫酸

乙酸乙酯

乙酸

乙醇

乙醚

沸點

338,

77.1

118

78.5

34.6

100

根據(jù)上表分析,蒸餾后得到的乙酸乙酯中,最有可能含有________________雜質(zhì)。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在鐵制品上鍍上一定厚度的銅層,以下電鍍方案中正確的是 ( )

A. 銅作陽極,鐵制品作陰極,溶液中含Fe2

B. 銅作陰極,鐵制品作陽極,溶液中含Cu2

C. 銅作陰極,鐵制品作陽極,溶液中含Fe3

D. 銅作陽極,鐵制品作陰極,溶液中含Cu2

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】現(xiàn)有以下幾種有機物:

請利用上述給出的物質(zhì)按要求回答下列問題:

1)相對分子質(zhì)量為44的烷烴的結(jié)構(gòu)簡式為 ;

2)分子中含有14個氫原子的烷烴的分子式是 ;

3)與互為同分異構(gòu)體的是 (填序號);

4)具有特殊氣味,常作萃取劑的有機物在鐵作催化劑的條件下與液溴發(fā)生一取代反應的化學方程式 ;

5)用表示①③④⑨熔沸點高低順序: (填序號);

6)有機物在加熱條件下和CuO反應的化學方程式 ;

7)在120℃1.01×105Pa條件下,某種氣態(tài)烴與足量的O2完全反應后,測得反應前后氣體的體積沒有發(fā)生改變,則該烴是 (填序號);它與互為 關(guān)系;

8)有機物在一定條件下發(fā)生反應的化學方程式是 ;

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列圖示中,A為一種常見的單質(zhì),B、C、D、E是含A元素的常見化合物,它們的焰色反應均為黃色。

請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>

1C的電子式______________,B的電子式______________,D的化學式_______________。

2以上反應中屬于氧化還原反應的有____________________填寫編號。

3寫出B→D的化學方程式___________________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】[化學——選修2:化學與技術(shù)]聚合硫酸鐵PFS是誰處理中重要的絮凝劑,下圖是以回收廢鐵屑為原料制備PFS的一種工藝流程。

回答下列問題

1廢鐵屑主要為表面附有大量鐵銹的鐵,鐵銹的主要成分為_________。粉碎過篩的目的是_______

2酸浸時最合適的酸是_____,寫出鐵銹與酸反應的離子方程式_____________________。

3反應釜中加入氧化劑的作用是_________,下列氧化劑中最合適的是____________填標號。

AKMnO4 B C D

4聚合釜中溶液的pH必須控制在一定的范圍內(nèi),pH偏小時Fe3+水解程度弱,pH偏大時則_______。

5相對于常壓蒸發(fā),減壓蒸發(fā)的優(yōu)點是______

6鹽基度B是衡量絮凝劑絮凝效果的重要指標,定義式為n為物質(zhì)的量。為測量樣品的B值,取樣品mg,準確加入過量鹽酸,充分反應,再加入煮沸后冷卻的蒸餾水,以酚酞為指示劑,用c的標準NaOH溶液進行中和滴定部分操作略去,已排除鐵離子干擾。到終點時消耗NaOH溶液V mL。按照上述步驟做空白對照試驗,消耗NaOH溶液,已知該樣品中Fe的質(zhì)量分數(shù)w,則B的表達式為__________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某同學用下列裝置制備并檢驗Cl2的性質(zhì)。

下列說法正確的是

A. 圖中:如果MnO2過量,濃鹽酸就可全部被消耗

B. Ⅱ圖中:量筒中發(fā)生了加成反應

C. Ⅲ圖中:生成藍色的煙

D. 圖中:濕潤的有色布條能褪色,將硫酸溶液滴入燒杯中,至溶液顯酸性,結(jié)果有Cl2生成

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】海洋中有豐富的食品、礦產(chǎn)、能源、藥物和水產(chǎn)資源等。下列有關(guān)說法正確的是

A.以NaCl為工業(yè)原料可以生產(chǎn)燒堿、純堿以及漂白粉等含氯產(chǎn)品

B.工業(yè)上通過電解飽和MgCl2溶液制取金屬鎂

C.第③④⑤步的目的是濃縮、富集溴單質(zhì),這三步中溴元素均被氧化

D.過程除去粗鹽中的SO42-、Ca2+、Mg2+等雜質(zhì),加入的藥品順序為Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→過濾后加鹽酸

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