Question

【題目】鋼鐵等鐵制品是應(yīng)用最廣泛的金屬材料，鐵元素的單質(zhì)及其化合物在元素化合物世界始終扮演著重要角色。

I、打磨過的細鐵絲可在純氧中劇烈燃燒，最終生成黑色固體；鐵粉與水蒸氣在高溫下也可生成該黑色固體，

（1）反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。

（2）將該黑色固體溶于鹽酸中，反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式 。

II、某校探究性學(xué)習(xí)小組用已部分生銹的廢鐵屑制作印刷電路板的腐蝕劑，并回收銅。探究過程如下：

請回答下列問題：

（1）步驟②中，除發(fā)生反應(yīng)Fe +2HCl=FeCl 2 +H 2 ↑外，其他可能反應(yīng)的離子方程式為 。

（2）若將③該加H2O2 書寫離子反應(yīng)方程式 。

（3）若溶液B中只含有Fe 2+ 而不含F(xiàn)e 3+ ，可證明該事實的實驗方法是（ ）

①先加氯水，后加KSCN溶液后顯紅色；

②先加KSCN溶液，不顯紅色，再加氯水后顯紅色；

③滴加NaOH溶液，只產(chǎn)生白色沉淀，迅速變?yōu)榛揖G色，最后呈紅褐色；

④只滴加KSCN溶液不顯紅色。

A．①② B、②③ C、③④ D、①④

（4）步驟④化學(xué)方程式為 。

（5）若除去氯化銅中氯化鐵可以加入劑 。

Answer 1

【答案】I．3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2

（2）Fe3O4+8H+＝2Fe3++Fe2++4H2O

II．（1）Fe2O3+6H+＝2Fe3++3H2O、Fe+2Fe3+＝3Fe2+

（2）2Fe2＋＋H2O2＋2H＋＝2Fe3＋＋2H2O

（3）B

（4）2FeCl3＋Cu＝2FeCl2＋CuCl2

（5）氧化銅或氫氧化銅

【解析】

試題分析：I．（1）在高溫下鐵與水蒸氣反應(yīng)的方程式為3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2。

（2）四氧化三鐵與鹽酸反應(yīng)的離子方程式為Fe3O4+8H+＝2Fe3++Fe2++4H2O。

II．（1）從題意中Fe中含有Fe2O3，因此其他可能反應(yīng)的離子方程式為Fe2O3+6H+＝2Fe3++3H2O、Fe+2Fe3+＝3Fe2+。

（2）雙氧水具有強氧化性，能氧化亞鐵離子，方程式為2Fe2＋＋H2O2＋2H＋＝2Fe3＋＋2H2O。

（3）Fe2+的檢驗要考慮Fe3+的干擾，故先加KSCN無明顯現(xiàn)象，后氧化后變紅或加入NaOH開始只產(chǎn)生白色沉淀，答案選B。

（4）鐵離子能腐蝕金屬銅，則反應(yīng)④的方程式為2FeCl3＋Cu＝2FeCl2＋CuCl2；

（5）由于不能引入新的雜質(zhì)，則除去氯化銅中氯化鐵可以加入氧化銅或氫氧化銅