在相同溫度和壓強(qiáng)下，對反應(yīng)　CO2(g) ＋ H2(g) CO(g)＋H2O(g)進(jìn)行甲、乙、丙、丁四組實驗，實驗起始時放入容器內(nèi)各組分的物質(zhì)的量見下表

上述四種情況達(dá)到平衡后，n(CO)的大小順序是(　　)　　　　　　　　　　　　　　　　　　

A．乙＝丁>丙＝甲 　　　　　　　　　　B．乙>丁>甲>丙

C．丁>乙>丙＝甲 　　　　　　　　　　 D．丁>丙>乙>甲

A  解析　根據(jù)反應(yīng)方程式：　CO2(g) ＋ H2(g)    CO(g)＋H2O(g)

甲：a mol　 a mol　　0 mol　　0 mol

乙：2a mol  a mol    0 mol    0 mol

丙：0 mol   0 mol    a mol    a mol

�。�a mol   0 mol    a mol    a mol

根據(jù)極端假設(shè)的思想，將產(chǎn)物全部轉(zhuǎn)化為反應(yīng)物，發(fā)現(xiàn)甲和丙中加入的物質(zhì)的量一樣，乙和丁中加入的物質(zhì)的量一樣，因此甲和丙、乙和丁屬于等效平衡，達(dá)到平衡后CO的物質(zhì)的量：甲＝丙、乙＝丁，乙和甲相比，乙相當(dāng)于在甲的基礎(chǔ)上多加了a mol CO2，增大反應(yīng)物的濃度平衡右移，因此達(dá)到平衡后CO的物質(zhì)的量乙>甲，故n(CO)的大小順序為：乙＝丁>丙＝甲。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在相同溫度和壓強(qiáng)下，對反應(yīng)CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）進(jìn)行甲、乙、丙、丁四組實驗，實驗起始時放入容器內(nèi)各組分的物質(zhì)的量見表：
CO2 H2 CO H2O
甲 a mol a mol 0 mol 0 mol
乙 2a mol a mol 0 mol 0 mol
丙 0 mol 0 mol a mol a mol
丁 a mol 0 mol a mol a mol
上述四種情況達(dá)到平衡后，n（CO）的大小順序是（　�。�

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已知硫在純氧中燃燒火焰更明亮，在相同溫度和壓強(qiáng)下，將兩份32g的硫分別在純氧氣中和空氣中完全燃燒，若前者放出熱量為
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A、平衡后A、B兩容器的體積相等B、平衡后A、B兩容器中的SO3的體積分?jǐn)?shù)相等C、平衡后A、B兩容器中的SO2的轉(zhuǎn)化率相等D、平衡后容器中SO2的物質(zhì)的量：A＜B

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A、N2B、O2C、CO2D、Cl2

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