Question

下列溶液中物質(zhì)的量濃度為1mol/L的是（　�。�

• A、將40 g NaOH溶解在1 L水中
• B、將22.4 L HCl氣體溶于水配成1 L溶液
• C、將1 L 10 mol/L濃鹽酸加入9 L水中
• D、將10 g NaOH溶解在少量水中，再加蒸餾水直到溶液體積為250 mL

Answer 1

考點(diǎn)：物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計(jì)算

專題：物質(zhì)的量濃度和溶解度專題

分析：A、40 g NaOH為1mol，溶于水配成1L溶液，濃度為1mol/L，體積是溶液的體積，不是溶劑的體積；
B、HCl所處的狀態(tài)不確定，22.4LHCl氣體的物質(zhì)的量不一定是1mol；
C、由于微粒大小與間隙不同，混合后溶液的體積不等于濃鹽酸與水的體積之和；
D、根據(jù)n=

m

M

計(jì)算氫氧化鈉的物質(zhì)的量，再根據(jù)c=

n

V

計(jì)算．

解答： 解：A、40 g NaOH為1mol，溶于水配成1L溶液，濃度為1mol/L，體積1L是溶液的體積，不是溶劑的體積，故A錯(cuò)誤；
B、HCl所處的狀態(tài)不確定，22.4LHCl氣體的物質(zhì)的量不一定是1mol，溶于水配成1L溶液，濃度不一定是1mol/L，故B錯(cuò)誤；
C、由于微粒大小與間隙不同，混合后溶液的體積不等于濃鹽酸與水的體積之和，故C錯(cuò)誤；
D、10g NaOH的物質(zhì)的量為

10g

40g/mol

=0.25mol，溶液條件為250mL，故氫氧化鈉溶液的濃度為

0.25mol

0.25L

=1mol/L，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng)：本題考查學(xué)生對(duì)物質(zhì)的量濃度的理解、常用化學(xué)計(jì)量的有關(guān)計(jì)算，難度不大，注意B選項(xiàng)為易錯(cuò)點(diǎn)，容易忽略氣體摩爾體積的使用條件，注意對(duì)物質(zhì)的量濃度定義式的理解．