【題目】依據(jù)事實(shí),寫(xiě)出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。
(1)1molN2(g)與適量O2(g)起反應(yīng)生成NO2(g),吸收68 kJ熱量。_______________________。
(2)1molCu(s)與適量O2(g)起反應(yīng)生成CuO(s),放出157 kJ熱量。________________________。
(3)衛(wèi)星發(fā)射時(shí)可用(N2H4)作燃料,1mol N2H4(l)在O2(g)中燃燒,生成N2(g)和H2O(l),放出622 kJ熱量___。
(4)汽油的重要成分是辛烷(C8H18),1molC8H18(l)在O2(g)中燃燒,生成CO2(g)和H2O(l),放出5 518 kJ熱量。______________________________。
(5)1molC(s)與適量H2O(g)起反應(yīng)生成CO(g)和H2(g),吸收131.5kJ熱量。_________________________。
【答案】N2(g)+2O2(g)=2NO2(g) ΔH=+68 kJ/mol Cu(s)+1/2 O2(g)=CuO(s) ΔH=-157 kJ/mol N2H4(l)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l) ΔH=-622 kJ/mol C8H18(l)+25/2O2(g)=8CO2(g)+9H2O(l) ΔH=-5518 kJ/mol C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) ΔH=+131.5 kJ/mol
【解析】
書(shū)寫(xiě)熱化學(xué)方程式的一般步驟是:(一)正確書(shū)寫(xiě)化學(xué)反應(yīng)方程式;(二)在各反應(yīng)物和生成物的化學(xué)式右邊注明物質(zhì)的聚集狀態(tài),在等號(hào)上注明反應(yīng)所處的溫度和壓強(qiáng)(250C、101kPa可不注明);(三)熱化學(xué)方程式的化學(xué)計(jì)量數(shù)只表示物質(zhì)的量,根據(jù)題給數(shù)據(jù)計(jì)算化學(xué)計(jì)量數(shù)與反應(yīng)熱的對(duì)應(yīng)數(shù)量關(guān)系;(四)用ΔH表示反應(yīng)熱并置于熱化學(xué)方程式的后邊,并注明“+、-”號(hào)和單位。
(1)因1molN2完全反應(yīng)吸收68kJ熱量,其熱化學(xué)方程式為:N2(g)+2O2(g)=2NO2(g);ΔH=+68 kJ/mol。
(2)1molCu(s)完全反應(yīng)放出157 kJ熱量,其熱化學(xué)方程式為:Cu(s)+O2(g)=CuO(s);ΔH=-157 kJ/mol。
(3) 1mol N2H4(l)完全反應(yīng)放出622kJ熱量,其熱化學(xué)方程式為:N2H4(l)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l);ΔH=-622 kJ/mol。
(4) 1molC8H18(l)完全燃燒放出熱量5518kJ熱量,其熱化學(xué)方程式為:C8H18(l)+O2(g)=8CO2(g)+9H2O(l);ΔH=-5518 kJ/mol。
(5) 1molC(s)完全反應(yīng)吸收131.5kJ能量,其熱化學(xué)方程式為:C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g);ΔH=+131.5 kJ/mol。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】有下列兩種轉(zhuǎn)化途徑,某些反應(yīng)條件和產(chǎn)物已省略。下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是
途徑① SH2SO4
途徑② SSO2SO3H2SO4
A. 途徑①反應(yīng)中體現(xiàn)了濃硝酸的強(qiáng)氧化性和酸性
B. 途徑②的第二步反應(yīng)在實(shí)際生產(chǎn)中可以通過(guò)增大O2濃度來(lái)降低成本
C. 由途徑①和②分別制取1 mol H2SO4,理論上各消耗1 mol S,各轉(zhuǎn)移6 mol e-
D. 途徑②與途徑①相比更能體現(xiàn)“綠色化學(xué)”的理念是因?yàn)橥緩?/span>②比途徑①污染相對(duì)小且原子利用率高
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】中新社三亞2017年10月8日電,“深海勇士”號(hào)載人深潛試驗(yàn)隊(duì)在中國(guó)南海完成“深海勇士”號(hào)載人潛水器的全部海上試驗(yàn)任務(wù)。Na2O2、KO2都可以作潛水員的供氧劑。
回答下列問(wèn)題:
(1)KO2中氧元素化合價(jià)為_____________。
(2)在過(guò)氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)中。氧化劑,還原劑的質(zhì)量之比為________。39g過(guò)氧化鈉吸收CO2產(chǎn)生氧氣體積為_______L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。
(3)等物質(zhì)的量的Na2O2、KO2吸收足量CO2產(chǎn)生O2體積比為_____(同溫同壓)。
(4)將30g H2、CO的混合氣體(平均相對(duì)分子質(zhì)量為15)充入真空密閉容器中,再充入足量氧氣,用電火花引燃?xì)怏w使H2、CO完全反應(yīng)。將其產(chǎn)物全部通入足量的過(guò)氧化鈉粉末中、固體質(zhì)量?jī)粼?/span>______g,轉(zhuǎn)移電子的個(gè)數(shù)約為_________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】如圖所示,一定溫度下,冰醋酸加水稀釋過(guò)程中溶液的導(dǎo)電能力曲線(xiàn)圖,請(qǐng)回答。
(1)“O”點(diǎn)為什么不導(dǎo)電___________________。
(2)a、b、c三點(diǎn)的氫離子濃度由小到大的順序?yàn)?/span>____________。
(3)a、b、c三點(diǎn)中,醋酸的電離程度最大的一點(diǎn)是_________。
(4)若使c點(diǎn)溶液中的c(CH3COO-)提高,在如下措施中,可選擇__________。
A.加熱 B.加很稀的NaOH溶液 C.加固體KOH D.加水
E.加固體CH3COONa F.加Zn粒 G.加MgO固體 H.加Na2CO3固體
(5)在稀釋過(guò)程中,隨著醋酸濃度的降低,下列始終保持增大趨勢(shì)的量是______________。
A.c(H+) B.H+個(gè)數(shù) C.CH3COOH分子數(shù) D.c(H+)/c(CH3COOH)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】關(guān)于濃硫酸與Cu反應(yīng)的敘述正確的是( )
A. 在反應(yīng)中,濃硫酸只表現(xiàn)出氧化性
B. 該反應(yīng)中還原劑與氧化劑物質(zhì)的量之比為1:2
C. 在反應(yīng)中,濃硫酸既表現(xiàn)出氧化性,又表現(xiàn)出酸性
D. 每1 mol 銅參加反應(yīng)就有2 mol濃硫酸被還原,同時(shí)生成2 mol SO2
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】Ⅰ.將氣體A、B置于容積為2L的密閉容器中,發(fā)生如下反應(yīng):4A(g)+B(g)2C(g),反應(yīng)進(jìn)行到4s末,測(cè)得A為0.5mol,B為0.4mol,C為0.2mol。則:
(1)用生成物C濃度的增加來(lái)表示該反應(yīng)的速率應(yīng)為________________ mol/(Ls);
(2)用反應(yīng)物A濃度的減少來(lái)表示該反應(yīng)的速率應(yīng)為_________________ mol/(Ls);
(3)用反應(yīng)物B濃度的減少來(lái)表示該反應(yīng)的速率應(yīng)為_________________ mol/(Ls)。
Ⅱ.恒溫恒容下,將2 mol A氣體和2 mol B氣體通入體積為2 L的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng):2A(g)+B(g) xC(g)+2D(s),2 min時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),此時(shí)剩余1.2 mol B,并測(cè)得C的濃度為1.2 mol·L-1。
(1)從開(kāi)始反應(yīng)至達(dá)到平衡狀態(tài),生成C的平均反應(yīng)速率為______________。
(2)x=_______________。
(3)下列各項(xiàng)不可作為該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志的是______________。
A.壓強(qiáng)不再變化
B.氣體密度不再變化
C.A的消耗速率與B的消耗速率之比為2:1
D.A的百分含量保持不變
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】新型抗?jié)兯幦鸢推ヌ,可保護(hù)胃腸黏膜免受各種致潰瘍因子的危害,其合成路線(xiàn)如下:
(1)A的化學(xué)名稱(chēng)為______________,C的核磁共振氫譜具有_________________組峰
(2)A與足量的NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________
(3)化合物F中含氧官能團(tuán)的名稱(chēng)為__________________,化合物F的分子式為_____________
(4)反應(yīng)①~③中,屬于取代反應(yīng)的是__________________(填序號(hào))
(5)C→D的轉(zhuǎn)化中,生成的另一種產(chǎn)物為HCl,則C→D反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________
(6)已知Y中的溴原子被--OH取代得到Z,寫(xiě)出同時(shí)滿(mǎn)足下列條件的Z的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:___________________
I.分子中含有一個(gè)苯環(huán)和一個(gè)五元環(huán),且都是碳原子環(huán)
II.苯環(huán)上有兩個(gè)取代基,且處于對(duì)位
III.能與NaHCO3溶液發(fā)生反應(yīng)
(7)已知CH3CH2OHCH3CH2Br,以A和HOCH2CH2CH2OH為原料制備的合成路線(xiàn)流程圖如下:HOCH2CH2CH2OH物質(zhì)X物質(zhì)Y,則物質(zhì)X為__________,物質(zhì)Y為____________
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及結(jié)論正確的是
A. 向AgNO3溶液中加入幾滴NaCl溶液生成白色沉淀,再向試管內(nèi)加入KI溶液若生成黃色沉淀,則證明KSP (AgCl)> KSP (AgI)
B. 等物質(zhì)的量濃度、等體積的CH3COONa和NaClO陰離子的總數(shù)前者小于后者
C. Na2CO3溶液滴入足量硼酸溶液中,無(wú)氣泡生成,說(shuō)明Ka: H2CO3>H3BO3
D. 若弱酸的酸性H2A>H2B>HA->HB-,則等物質(zhì)的量濃度等體積的Na2A、Na2B溶液中,離子數(shù)目前者等于后者
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素X、Y、Z、W、R,其中X、Y兩種元素的核電荷數(shù)之差等于它們的原子最外層電子數(shù)之和;Y、Z位于相鄰主族;Z是地殼中含量最高的元素。X、W是同主族元素。上述五種元素兩兩間能形成四種常見(jiàn)的化合物甲、乙、丙、丁,這四種化合物中原子個(gè)數(shù)比如下表:
(1)寫(xiě)出下列元素符號(hào):Y________Z ________W ________R __________
(2)寫(xiě)出下列化合物的電子式:乙__________ 丙____________
(3)向甲的水溶液中加入丁,有淡黃色沉淀生成,請(qǐng)寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式:_____________________
(4)甲和乙反應(yīng)能放出大量的熱,同時(shí)生成兩種無(wú)污染的物質(zhì),請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:____
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