我們賴以生存的地球只有一個(gè),愛(ài)護(hù)環(huán)境人人有責(zé)
①有報(bào)道稱,國(guó)家將投入50億治理津京地區(qū)的“霧霾”.下列措施不能改善“霧霾”的是
 
(填序號(hào))
A.改善機(jī)動(dòng)車燃油的品質(zhì)        
B.嚴(yán)格控制工廠廢氣的排放
C.學(xué)校遇霧霾天氣停課放假       
D.平時(shí)出行,多乘坐公共交通工具
②為了減少燃煤SO2的排放造成的酸雨,常采取一系列的措施,下列措施不能達(dá)到目的是
 

A.燃燒高品質(zhì)的煤炭            
B.用天然氣代替燃煤
C.在燃煤中添加石灰石            
D.加高燃煤企業(yè)的煙囪
③我國(guó)淡水資源不但短缺,而且還被大量污染,下列有關(guān)水資源的保護(hù)正確的是
 

A.富含氮、磷的生活污水,不需處理可以直接排放
B.電鍍產(chǎn)生的含有重金屬離子的廢水,可采用高壓水泵直接壓入地下深層
C.軋鋼廠排出含鹽酸的廢水,可用氫氧化鋇中和處理
D.天然水中的小懸浮顆粒,可用明礬等混凝劑凈化.
考點(diǎn):使用化石燃料的利弊及新能源的開(kāi)發(fā),"三廢"處理與環(huán)境保護(hù)
專題:
分析:①霧霾是霧和霾的混合物,霾的核心物質(zhì)是懸浮在空氣中的煙、灰塵等物質(zhì),二氧化硫、氮氧化物和可吸入顆粒物這三項(xiàng)是霧霾主要組成,根據(jù)霧霾的成因分析解答;
②減少酸雨危害,應(yīng)減少二氧化硫的排放,對(duì)含硫物質(zhì)進(jìn)行脫硫處理,使用新能源、回收、利用SO2廢氣等,以此解答該題;
③根據(jù)水污染防治的關(guān)鍵是控制“污染源頭”.為了保護(hù)水資源,我們要嚴(yán)禁工業(yè)廢水的任意拌放、濫用農(nóng)藥化肥、生活污水未經(jīng)處理而任意排放、濫用含磷洗衣粉進(jìn)行解答.
解答: 解:①A.改善機(jī)動(dòng)車燃油的品質(zhì),可以減少有害氣體和煙塵的排放,可以減少霧霾天氣的形成,故A不選;
B.霧霾天氣的形成是主要是人為的環(huán)境污染,嚴(yán)格控制工廠廢氣的排放,可以減少霧霾天氣的形成,故B不選;
C.霧霾直接進(jìn)入并粘附在人體下呼吸道和肺葉中,對(duì)人體健康有傷害,學(xué)校遇霧霾天氣停課放假,只能減輕學(xué)生在路途中受到的傷害,但不能避免,與改善“霧霾”無(wú)關(guān),故C選;
D.多開(kāi)車,會(huì)增加大量的二氧化硫等有害氣體,是形成霧霾的原因之一,平時(shí)出行,多乘坐公共交通工具可減少形成霧霾,故D不選;
故選C;
②A.化石燃料的廢氣中均含有CO2、SO2、NOx等氣體,燃燒高品質(zhì)的煤炭,可以降低大氣中的CO2、SO2、NOx濃度,故A正確;
B.天然氣的主要成分為甲烷,燃燒生成二氧化碳和水,用天然氣代替燃煤,可以降低大氣中的SO2、NOx濃度,故B正確;
C.在燃煤中添加石灰石,石灰石成分為碳酸鈣,與二氧化硫、氧氣在高溫條件下反應(yīng)生成硫酸鈣和二氧化碳,反應(yīng)的方程式為:2CaCO3+2SO2+O2
 高溫 
.
 
2CaSO4+2CO2,可以降低大氣中的SO2濃度,故C正確;
D.硫燃燒生成二氧化硫,加高燃煤鍋爐的煙囪,只是把二氧化硫排放到高空,并不能減少二氧化硫的排放,故D錯(cuò)誤;
故選D;
③A.富含氮、磷的生活污水,不處理可以直接排放,可引起淡水的水華、海水的赤潮,故A錯(cuò)誤;
B.電鍍產(chǎn)生的含有重金屬離子的廢水,可采用高壓水泵直接壓入地下深層,重金屬離子會(huì)污染地下水源,故B錯(cuò)誤;
C.軋鋼廠排出含鹽酸的廢水,用氫氧化鋇中和處理,生成的氯化鋇為重金屬鹽,可使蛋白質(zhì)變性,會(huì)污染水源,故C錯(cuò)誤;
D.明礬水解生成氫氧化鋁,其離子方程為:Al3++3H2O?Al(OH)3+3H+,生成具有吸附性的氫氧化鋁或氫氧化鐵膠體,可吸附天然水中的小懸浮顆粒,故D正確;
故選D.
點(diǎn)評(píng):本題考查知識(shí)點(diǎn)較多,側(cè)重于學(xué)生的分析能力和運(yùn)用知識(shí)解決問(wèn)題能力的考查,明確發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)、水解、氧化還原反應(yīng)等知識(shí)點(diǎn)是解答關(guān)鍵,培養(yǎng)了學(xué)生們樹(shù)立環(huán)保的意識(shí),題目難度不大.
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

已知反應(yīng)3A(g)+B(g)?C(s)+4D(g)(正反應(yīng)放熱),如圖中a,b表示一定條件下,D的體積分?jǐn)?shù)隨時(shí)間t的變化情況.若要使曲線b變?yōu)榍a,可采取的措施是:
①增大B的濃度②升高反應(yīng)溫度③縮小反應(yīng)容器的體積(加壓)④加入催化劑(  )
A、①②B、①③C、②③D、③④

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

下列說(shuō)法正確的是( 。
A、CH2═CH2和互為同分異構(gòu)體
B、核磁共振氫譜中,CH3COOH、CH3OH都可給出兩種信號(hào)
C、的一氯代物有3種
D、三者互為同系物

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

化學(xué)與生活密切相關(guān).下列說(shuō)法不正確的是(  )
A、大量燃燒化石燃料是造成霧霾天氣的一種重要因素
B、裂化汽油、花生油均能使溴的四氯化碳溶液褪色
C、用聚乙烯塑料代替聚乳酸塑料可減少白色污染
D、可用浸泡過(guò)高錳酸鉀溶液的硅藻土保鮮水果

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

氯在飲用水處理中常用作殺菌劑,且HClO的殺菌能力比ClO-強(qiáng).25℃時(shí)氯氣氯水體系中存在以下平衡關(guān)系:Cl2(g)?Cl2(aq)  K1=10-1.2
Cl2(aq)+H2O?HClO+H++Cl-  K2=10-3.4; HClO?H++ClO- Ka=?
其中Cl2(aq)、HClO和ClO-分別在三者中占分?jǐn)?shù)(α)隨pH變化的關(guān)系如圖1所示.

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)計(jì)算數(shù)值:Ka=
 
;Cl2(g)+H2O?HClO+H++Cl- K=
 

(2)向pH=1.5的氯處理劑中分多次加入少量蘇打固體至過(guò)量,殺菌效果如何變化
 
原因
 

(3)升溫會(huì)加快反應(yīng)速率,氯處理飲用水時(shí),試分析夏季殺菌效果比冬季如何?簡(jiǎn)述原因
 

(4)一定條件下,在水溶液中1mol Cl-、ClO
 
-
x
(x=1,2,3,4)的能量(kJ)相對(duì)大小如圖2所示.
B→A+C反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為
 
(用離子符號(hào)表示).

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

某溫度下,純水電離出的c(H+)=2×10-7mol/L.
(1)該溫度下,0.1mol/L 鹽酸的PH=
 
,0.1mol/L NaOH溶液中的c(H+)=
 

(2)該溫度下,pH=13的NaOH溶液中的c (OH-)是pH=11的NaOH溶液中的c (OH-)的
 
倍,若將兩者以等體積混合(不考慮混合時(shí)的體積變化),所得溶液pH值為
 
.(lg2=0.3,lg3=0.5,lg5=0.7)
(3)該溫度下,將等物質(zhì)的量濃度的3LNaOH溶液與2L鹽酸混合(不考慮混合時(shí)的體積變化),所得溶液的pH值為12,它們的濃度為
 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

研究CO2的利用對(duì)促進(jìn)低碳社會(huì)的構(gòu)建具有重要意義.
(1)將CO2與焦炭作用生成CO,CO可用于煉鐵等.已知:Fe2O3(s)+3C(石墨)=2Fe(s)+3CO(g)△H1=+489.0kJ?mol-1C(石墨)+CO2(g)=2CO(g)△H2=+172.5kJ?mol-1則CO還原Fe2O3(s)的熱化學(xué)方程式為
 

(2)二氧化碳合成甲醇是碳減排的新方向,將CO2轉(zhuǎn)化為甲醇的熱化學(xué)方程式為:CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(g)+H2O(g)△H
①該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=
 

②取一定體積CO2和H2的混合氣體(物質(zhì)的量之比為1:3),加入恒容密閉容器中,發(fā)生上述反應(yīng).反應(yīng)經(jīng)過(guò)相同時(shí)間后,測(cè)得甲醇的體積分?jǐn)?shù)φ(CH3OH)與反應(yīng)溫度T的關(guān)系如圖1所示,則該反應(yīng)的△H
 
0(填“>”、“<”或“=”).

③在兩種不同溫度下發(fā)生反應(yīng),測(cè)得CH3OH的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖2所示,曲線I、Ⅱ?qū)?yīng)的平衡常數(shù)大小關(guān)系為K
 
K(填“>”、“<”或“=”).
④用硫酸溶液作電解質(zhì)進(jìn)行電解,CO2在電極上可轉(zhuǎn)化為甲烷,該電極反應(yīng)的方程式為
 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

有甲、乙、丙三種元素,甲元素M層的電子數(shù)是其K層的電子數(shù)的
1
2
,乙元素原子核內(nèi)無(wú)中子,丙元素原子核內(nèi)有8個(gè)質(zhì)子.
(1)寫(xiě)出丙元素的元素符號(hào)
 
,畫(huà)出丙的原子結(jié)構(gòu)示意圖
 
;
(2)寫(xiě)出乙元素的三種核素符號(hào)分別為
 
、
 
 
;
(3)乙、丙兩種元素形成的具有18電子的化合物是
 
.(填化學(xué)式)
(4)寫(xiě)出甲、乙、丙三種元素組成的化合物在水中的電離方程式
 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

下列表示對(duì)應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是( 。
A、粗銅精煉時(shí),與電源正極相連的是粗銅,該電極反應(yīng)式只有:Cu-2e-=Cu2+
B、用KIO3 氧化酸性溶液中的KI:5I-+IO3-+3H2O=3I2+6OH-
C、氯化鐵溶液與銅反應(yīng):Fe3++Cu=Fe2++Cu2+
D、0.01 mol?L-1NH4Al(SO42溶液與0.02 mol?L-1Ba(OH)2溶液等體積混合:NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+Al(OH)3↓+NH3?H2O

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