19．下列物質(zhì)中屬于弱電解質(zhì)的是（　　）
A．CO2B．NH3•H2OC．NH4NO3D．酒精

分析 在水溶液中能夠發(fā)生部分電離的電解質(zhì)屬于弱電解質(zhì)，完全電離的電解質(zhì)屬于強(qiáng)電解質(zhì)，據(jù)此分析．

解答 解：A．二氧化碳溶于水后，能和水反應(yīng)生成碳酸，碳酸能電離出自由移動(dòng)的陰陽離子，但電離出陰陽離子的是碳酸，不是二氧化碳，所以二氧化碳是非電解質(zhì)，故A錯(cuò)誤；
B．一水合氨，在水溶液里只有部分電離，NH3•H2O?NH4++OH-，所以是弱電解質(zhì)，故B正確；
C．NH4NO3在水溶液里能完全電離出銨根離子和硝酸根離子，所以是強(qiáng)電解質(zhì)，故C錯(cuò)誤；
D．酒精，是乙醇的俗稱，在水溶液里以分子存在，其水溶液不導(dǎo)電，所以乙醇不是電解質(zhì)，是非電解質(zhì)，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查了弱電解質(zhì)的判斷，解答須抓住弱電解質(zhì)的特征“不能完全電離”，平時(shí)注意積累常見的弱電解質(zhì)有助于解題，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．短周期主族元素A、B、C、D，原子序數(shù)依次增大．A、C的原子序數(shù)之差為8，A、B、C三種元素原子的最外層電子數(shù)之和為15，且B原子最外層電子數(shù)等于A原子最外層電子數(shù)的一半．下列敘述正確的是（　　）
A．原子半徑：A＜B＜C＜D
B．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：D＜C
C．非金屬性：A＞C
D．單質(zhì)B常溫下能溶于濃硝酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

10．莽草酸是合成治療禽流感的藥物--達(dá)菲（Tamiflu）的原料之一．莽草酸是A的一種同分異構(gòu)體．A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．（提示：環(huán)丁烷可簡(jiǎn)寫成□）
（1）A的分子式是C7H10O5．
（2）A與溴的四氯化碳溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式是．
（3）17.4g A與足量碳酸氫鈉溶液反應(yīng)，則生成二氧化碳的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）為22.4L．
（4）A在濃硫酸作用下加熱可得到B，（B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為），其反應(yīng)類型是消去反應(yīng)．
（5）寫出 B的同分異構(gòu)體中含苯環(huán)、酚羥基和酯基的其中一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：中任意一種．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．某無色溶液由①Na+ ②Cl- ③NH4+ ④SO42-中的若干種離子組成．按以下步驟進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（填序號(hào)）：
（1）取原溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)，火焰呈黃色，說明原溶液中一定含有的離子是①．
（2）取原溶液與氫氧化鈉濃溶液共熱，能產(chǎn)生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，說明原溶液中一定含有的離子是③．
（3）取原溶液加入少量鹽酸使溶液酸化，再加入氯化鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說明原溶液中一定含有的離子是④．
（4）取原溶液加入少量稀硝酸使溶液酸化，再加入硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說明原溶液中一定含有的離子是②．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．一定溫度下，反應(yīng)A2（氣）+B2（氣）?2AB（氣）達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志是（　�。�
A．單位時(shí)間生成 n mol 的 A2，同時(shí)生成 n mol 的 AB
B．容器內(nèi)的總壓強(qiáng)不隨時(shí)間的變化而變化
C．單位時(shí)間生成2n mol 的 AB，同時(shí)生成n mol 的 B2
D．單位時(shí)間生成n mol 的 A2，同時(shí)生成n mol 的 B2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．乙烯、乙炔、鄰二甲苯相比較，下列敘述不正確的是（　�。�
A．都能燃燒，生成 CO2 和 H2O
B．鄰二甲苯另有三種屬于芳香烴的同分異構(gòu)體
C．乙烯和乙炔易發(fā)生加成反應(yīng)，鄰二甲苯能發(fā)生取代反應(yīng)
D．乙烯和乙炔易使酸性 KMnO4 溶液褪色，而鄰二甲苯不能

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列物質(zhì)中，所含分子數(shù)最多的是（　�。�
A．0.4mol H2B．8.8g CO2
C．6.02×1022個(gè)CH4D．4.48L NH3（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

8．工業(yè)生產(chǎn)的純堿常含有少量的NaCl等雜質(zhì)．圖是測(cè)定產(chǎn)品中Na2CO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)的實(shí)驗(yàn)裝置．

操作步驟有：A．在干燥管內(nèi)填滿堿石灰，質(zhì)量為m g
B．取n g樣品裝入廣口瓶中
C．檢查裝置氣密性
D．關(guān)閉止水夾
E．打開止水夾
F．緩慢鼓入空氣數(shù)分鐘，再稱干燥管質(zhì)量為W g
G．緩慢加入稀硫酸至不再產(chǎn)生氣體為止
H．緩緩鼓入空氣數(shù)分鐘
（1）正確的操作順序是（填符號(hào)）：
C→B→E→H→D→A→G→E→F
（2）步驟F中，要緩緩鼓入空氣數(shù)分鐘，鼓入空氣的目的是使廣口瓶中產(chǎn)生的CO2氣體全部排出，裝置甲的作用是吸收空氣中的CO2，裝置乙的作用是吸收二氧化碳中的水蒸氣．
（3）計(jì)算產(chǎn)品中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算式是$\frac{53（w-n）}{22n}$×100%．
（4）若去掉裝置甲，測(cè)定結(jié)果會(huì)偏大，若去掉裝置乙，測(cè)定結(jié)果會(huì)偏大．（填“偏大”、“偏小”或“無影響”．）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列化學(xué)反應(yīng)速率，前者一定大于后者的是（　�。�
A．G+H=W，其它條件相同時(shí)，分別在200℃和100℃下進(jìn)行反應(yīng)
B．相同溫度下，顆粒相同的鋅粒分別與H+濃度相同的硫酸和鹽酸反應(yīng)
C．A+B=C（500℃下進(jìn)行）   D+E=F（100℃下進(jìn)行）
D．相同溫度下，鋅粒與鐵粉分別與同濃度的鹽酸反應(yīng)

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