9．短周期主族元素A、B、C、D，原子序數(shù)依次增大．A、C的原子序數(shù)之差為8，A、B、C三種元素原子的最外層電子數(shù)之和為15，且B原子最外層電子數(shù)等于A原子最外層電子數(shù)的一半．下列敘述正確的是（　�。�
A．原子半徑：A＜B＜C＜D
B．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：D＜C
C．非金屬性：A＞C
D．單質(zhì)B常溫下能溶于濃硝酸

分析 短周期主族元素A、B、C、D，原子序數(shù)依次增大；B原子最外層電子數(shù)等于A原子最外層電子數(shù)的一半，則A不是H元素，這幾種元素位于第二或第三周期，A、C的原子序數(shù)之差為8，則A、C位于同一主族，A、C原子最外層電子數(shù)相等，A、B、C三種元素原子的最外層電子數(shù)之和為15，且B原子最外層電子數(shù)等于A原子最外層電子數(shù)的一半，令B的最外層電子數(shù)為x，則x+2x+2x=15，解得x=3，再根據(jù)短周期元素A、B、C、D，原子序數(shù)依次遞增，則A為氧元素，B為鋁元素，C為硫元素，D為氯元素；
A．原子電子層數(shù)越多其原子半徑越大，同一周期元素，原子半徑隨著原子序數(shù)增大而減小；
B．元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物的水化物酸性越強(qiáng)，但O、F元素除外；
C．同一主族元素，元素的非金屬性隨著原子序數(shù)增大而減弱；
D．B單質(zhì)是Al，常溫下和濃硝酸發(fā)生鈍化現(xiàn)象．

解答 解：短周期主族元素A、B、C、D，原子序數(shù)依次增大；B原子最外層電子數(shù)等于A原子最外層電子數(shù)的一半，則A不是H元素，這幾種元素位于第二或第三周期，A、C的原子序數(shù)之差為8，則A、C位于同一主族，A、C原子最外層電子數(shù)相等，A、B、C三種元素原子的最外層電子數(shù)之和為15，且B原子最外層電子數(shù)等于A原子最外層電子數(shù)的一半，令B的最外層電子數(shù)為x，則x+2x+2x=15，解得x=3，再根據(jù)短周期元素A、B、C、D，原子序數(shù)依次遞增，則A為氧元素，B為鋁元素，C為硫元素，D為氯元素；
A．原子電子層數(shù)越多其原子半徑越大，同一周期元素，原子半徑隨著原子序數(shù)增大而減小，這幾種元素原子半徑大小順序是B＞C＞D＞A，故A錯(cuò)誤；
B．元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物的水化物酸性越強(qiáng)，但O、F元素除外，非金屬性D＞C，則最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：D＞C，故B錯(cuò)誤；
C．同一主族元素，元素的非金屬性隨著原子序數(shù)增大而減弱，則非金屬性A＞C，故C正確；
D．B單質(zhì)是Al，常溫下和濃硝酸發(fā)生鈍化現(xiàn)象而阻止Al和濃硝酸進(jìn)一步反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查原子結(jié)構(gòu)和元素周期律，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生分析判斷及知識(shí)綜合運(yùn)用能力，明確原子結(jié)構(gòu)、元素周期表結(jié)構(gòu)、元素周期律及物質(zhì)性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，注意物質(zhì)性質(zhì)特殊性，易錯(cuò)選項(xiàng)是D．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

19．如圖以石墨作電極，電解下列溶液，寫出電極反應(yīng)及電解總反應(yīng)式．
（1）電解AgNO3溶液
陽(yáng)極的電極反應(yīng)式：4OH--4e-═O2↑+2H2O；
陰極的電極反應(yīng)式：Ag++e-=Ag；
電解總反應(yīng)方程式：4AgNO3+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$4Ag+O2↑+4HNO3
（2）電解NaCl溶液
陽(yáng)極的電極反應(yīng)式：2Cl--2e-═Cl2↑；
陰極的電極反應(yīng)式：2H2O+2e-═H2↑+2OH-；
電解總反應(yīng)方程式：2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2NaOH+H2↑+Cl2↑．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

20．鉻是人體必需的微量元素，但正六價(jià)的鉻有很強(qiáng)的毒性，人體需要的是三價(jià)鉻．用肼（N2H4）--氧氣燃料電池做電源，以鐵做陽(yáng)極，利用電解法除去污水中的Cr2O72-離子，若污水中含0.2mol的Cr2O72-離子，則標(biāo)準(zhǔn)狀況下需消耗N2H4的體積為6.72L．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

17．某同學(xué)按如圖所示的步驟配制50mL一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液，其中不正確的操作有①②③⑤．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．在1000mL KNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中c（NO3-）=6mol•L-1，用石墨作電極電解此溶液，當(dāng)通電一段時(shí)間后，兩極均收集到11.2L氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況），假定電解后溶液體積仍為 1000mL，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．電解后溶液中c（H+）為2 mol•L-1B．上述電解過(guò)程中轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為NA
C．電解得到的Cu的物質(zhì)的量為1 molD．原混合溶液中 c（K+）為5 mol•L-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（反應(yīng)條件和部分產(chǎn)物未標(biāo)出）
（1）若A為短周期金屬單質(zhì)，D為短周期非金屬單質(zhì)，且所含元素的原子序數(shù)A是D的2倍，所含元素的原子最外層電子數(shù)D是A的2倍，F(xiàn)的濃溶液與A、D反應(yīng)都有紅棕色氣體生成，則物質(zhì)C中所含化學(xué)鍵類型為離子鍵，反應(yīng)④的化學(xué)方程式為C+4HNO3（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+4NO2↑+2H2O；
（2）若A是常見(jiàn)的金屬單質(zhì)，D、F是氣態(tài)單質(zhì)，且反應(yīng)①在水溶液中進(jìn)行．反應(yīng)②也在水溶液中進(jìn)行，其離子方程式是Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+；檢驗(yàn)E物質(zhì)中陽(yáng)離子的操作和現(xiàn)象滴入KSCN溶液，滴加后溶液變血紅色，A單質(zhì)與1mol/L稀硝酸160mL恰好反應(yīng)，最多消耗A單質(zhì)3.36g；
（3）若A、D、F都是短周期非金屬元素單質(zhì)，且A、D所含元素同主族，A、F所含元素同周期，則反應(yīng)①的化學(xué)方程式為2C+SiO2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+2CO↑．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

1．由A、B、C、D四種金屬按下表中裝置圖進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．
裝置
現(xiàn)象二價(jià)金屬A不斷溶解C的質(zhì)量增加A上有氣體產(chǎn)生
根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象回答下列問(wèn)題：
（1）裝置甲中負(fù)極的電極反應(yīng)式是A-2e-═A2+．
（2）裝置乙中正極的電極反應(yīng)式是Cu2++2e-═Cu．
（3）四種金屬活潑性由強(qiáng)到弱的順序是D＞A＞B＞C．
（4）A、C形成合金，露置在潮濕空氣中，A先被腐蝕．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

18．短周期的五種主族元素A、B、C、D、E原子序數(shù)依次變�。瓵的單質(zhì)在常溫下為氣態(tài)，B、D屬于同一主族，C為自然界含量最多的金屬元素，D的最外層電子數(shù)為次外層的2倍，E為周期表中原子半徑最小的元素．
（1）A、B的元素名稱分別為氯、硅．
（2）B、D的原子半徑大的是Si（填元素符號(hào)）．
（3）A、C的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方程式是Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O．
（4）A、D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性弱的是H2CO3，氫化物穩(wěn)定性強(qiáng)的是HCl．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．下列物質(zhì)中屬于弱電解質(zhì)的是（　�。�
A．CO2B．NH3•H2OC．NH4NO3D．酒精

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