1．高分子鏈如下式，可用于合成該鏈的單體是（　�。�
①甘氨酸  ②丙氨酸  ③苯丙氨酸  ④谷氨酸
A．①②B．③④C．②③D．①③

分析 氨基接氫，羰基接羥基，據(jù)此解題．

解答 解：水解生成甘氨酸和苯丙氨酸，甘氨酸和苯丙氨酸是合成該鏈的單體，
故選D．

點評 本題考查聚合反應與酯化反應，難度不大，注意縮聚反應的原理．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．若VL0.2mol•L-1的AgNO3溶液恰好使等體積的FeBr3、MgBr2、NaBr溶液中的溴離子全部轉(zhuǎn)化為AgBr沉淀，則FeBr3，MgBr2，NaBr三種溶液物質(zhì)的量濃度之比為（　　）
A．1：1：1B．1：2：3C．2：3：6D．6：3：2

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．過硼酸鈉是一種優(yōu)良的漂白劑，被廣泛應用于洗衣粉，漂白粉和洗滌劑中．以硼砂（主要成份Na2B4O7•10H2O）為原料生產(chǎn)過硼酸鈉晶體的主要流程如下：

（1）由Na2B4O7和NaOH反應制NaBO2的離子方程式為B4O72-+2OH-=4BO2-+H2O．
（2）沉淀A 中有雜質(zhì)Mg（OH）2，加入過量的酸可得含Mg2+的溶液，過濾后在濾液中加堿形成Mg（OH）2．設(shè)c（Mg2+）=0.056mol•L-1，那么調(diào)節(jié)pH=9時，才開始出現(xiàn)Mg（OH）2沉淀．（已知：Mg（OH）2的Ksp=5.6×10-12）
（3）過硼酸鈉有兩種含水鹽，即A：NaBO3•4H2O和B：NaBO3•H2O，寫出由A制得B的方程式（指明條件）NaBO3•4H2O$\frac{\underline{\;高于70℃\;}}{\;}$NaBO3•H2O+3H2O，A和B哪一個的漂白能力強B．
（4）用過碳酸鈉（2Na2CO3•3H2O2）代替過硼酸鈉漂白有什么優(yōu)缺點過碳酸鈉較過硼酸鈉在低溫下溶解性能好，價格高．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

9．碳、氮、氧的單質(zhì)及其化合物在自然界中廣泛存在．
（1）基態(tài)碳原子的價電子排布圖可表示為．
（2）碳、氮、氧原子第一電離能由大到小的順序是：N＞O＞C．
（3）冰晶胞中水分子的空間排列方式與金剛石晶胞類似．每個冰晶胞平均占有8個水分子．
（4）請寫出一個反應方程式以表達出反應前碳原子的雜化方式為sp2，反應后變?yōu)閟p3：CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br．
（5）寫出CO分子的一種等電子體的分子式N2．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．（1）在硫酸銅晶體里結(jié)晶水含量的測定實驗中，稱量操作至少要進行4次．
（2）中和熱測定的實驗中，用到的玻璃儀器有燒杯、溫度計、環(huán)形玻璃攪拌棒、量筒．
（3）圖1是中學化學中常用玻璃儀器組成的實驗裝置圖（根據(jù)需要可在其中加入液體或固體）．

請回答下列問題：
①能用作干燥氨氣的裝置有DE（填字母）；
②既能用于收集氯氣又能用于收集一氧化氮氣體的裝置有AB（填字母）；
③在實驗室制備氯氣的實驗中，用以除去氯氣中氯化氫等雜質(zhì)氣體的裝置有A （填字母）；
④能用于乙烯與溴水反應制二溴乙烷的實驗裝置有A（填字母）；
⑤在C裝置中，若用燒杯內(nèi)的氫氧化鈉溶液吸收尾氣二氧化硫，則廣口瓶的作用是防止倒吸．
（4）為比較Fe3+和Cu2+對H2O2分解的催化效果，某同學設(shè)計了圖2所示的實驗．
①可通過觀察以生成的氣體O2快慢來判斷反應的快慢來定性的得出結(jié)論；
②有A同學提出將CuSO4改為CuCl2更為合理，其理由是使陰離子相同，排除陰離子的干擾；若不采用A同學的改進方案，你認為還可以如何改進？將FeCl3改為Fe2（SO4）3．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．已知在容積固定的密閉容器中充入NH3和O2發(fā)生如下反應：4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g）
（1）下列能說明該反應已經(jīng)達到平衡狀態(tài)的是BDE；
A．容器中氣體總質(zhì)量不變    B．c（O2）不變   C．υ（O2）=1.25υ（NH3）
D．體系壓強不變     E．相同時間內(nèi)，消耗0.1mol NH3，同時消耗了0.1mol NO
（2）向該容器中加入正催化劑，則反應速率增大（選填“增大”、“減小”、“不變”，下同），降低容器的溫度則反應速率減小，通入Ar，則反應速率不變．
（3）若反應在絕熱密閉系統(tǒng)中進行時，其余條件不變，反應速率是先增大后減小，其原因是C．
A．反應體系溫度先升高后降低，所以反應速率是先增大后減小
B．反應物濃度先升高后降低，所以反應速率先增大后減小
C．該反應為放熱反應，在反應開始階段，主要受體系溫度升高的影響，反應速率增大；在反應后階段，主要受濃度減小因素的影響，反應速率減慢
（4）1mol NH3（g）在純氧中完全燃燒生成無污染的氣態(tài)物質(zhì)，放出akJ的熱量．寫出該反應的熱化學方程式6NH3（g）+3O2（g）$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$3N2（g）+6H2O（g）△H=-6aKJ/mol
（5）若將（4）所述反應設(shè)計為原電池，負極反應式2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O或2NH3-6e-=N2+6H+．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．Ni（CO）4是無色液體，沸點42.1℃，熔點-19.3℃，難溶于水，易溶于有機溶劑推測Ni（CO）4是非極性分子（填“極性”或“非極性”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列事實中，能證明HCl是共價化合物的是（　�。�
A．HCl易溶于水B．HCl的水溶液能導電
C．液態(tài)HCl不導電D．HCl不易分解

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．含硫化合物的種類很多，現(xiàn)有SO2、Na2SO3、H2SO4、CuSO4這4種常見的含硫化合物．回答下列問題：
（1）為進一步減少SO2的污染并變廢為寶，我國正在探索在一定條件下用CO還原SO2得到單質(zhì)硫的方法來除去
SO2．寫出該反應的化學方程式：2CO+SO2$\frac{\underline{\;一定條件下\;}}{\;}$S+2CO2．
（2）亞硫酸鈉和碘酸鉀在酸性溶液中發(fā)生以下反應：Na2SO3+KIO3+H2SO4═Na2SO4+K2SO4+I2+H2O．
①配平上面的氧化還原反應方程式5Na2SO3+2KIO3+H2SO4═5Na2SO4+K2SO4+I2+H2O．
②其中氧化劑是KIO3，若反應中有5mol電子轉(zhuǎn)移，則生成的碘單質(zhì)是0.5mol．
（3）向FeCl3和BaCl2的酸性混合溶液中通入SO2氣體，有白色沉淀生成．此沉淀是A．
A．BaSO4      B．FeS　　 　C．BaSO3   　D．S
（4）常溫下，將鐵棒置于濃硫酸中，無明顯現(xiàn)象，課本上解釋為發(fā)生了鈍化，但有人認為未發(fā)生反應．為驗證此過程，某同學經(jīng)過思考，設(shè)計了如下實驗：將經(jīng)濃硫酸處理過的鐵棒洗凈后置于CuSO4溶液中，若鐵棒表面無明顯現(xiàn)象，則發(fā)生了鈍化．

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