Question

9．實(shí)驗(yàn)需要0.1mol•L^-1的 NaOH溶液500mL，其操作有以下各步：
①用托盤天平稱量NaOH的質(zhì)量
②洗滌燒杯和玻璃棒2-3次，將洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶中
③將冷卻后的氫氧化鈉溶液轉(zhuǎn)移入容量瓶中
④將NaOH倒入燒杯中用水溶解、冷卻
⑤加水至液面接近刻度線1～2cm處，定容，搖勻
完成下列填空：
（1）實(shí)驗(yàn)中除了托盤天平、燒杯、玻璃棒外還需要的其他儀器有玻璃棒、膠頭滴管．
（2）根據(jù)計(jì)算得知，所需NaOH的質(zhì)量為2.0g．
（3）正確的操作順序是①④③②⑤（用序號(hào)填寫）
（4）配制過程中，下列情況會(huì)使配制結(jié)果偏低的是③④．
①定容時(shí)俯視刻度線觀察液面
②未經(jīng)冷卻就進(jìn)行轉(zhuǎn)移操作
③移液時(shí)未洗滌燒杯和玻璃棒
④定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再加蒸餾水補(bǔ)至刻度線．
（5）若取50.0mL上述已配好的溶液，與另一150mL0.2mol/L的NaOH溶液混合，最后得到的溶液的物質(zhì)的量濃度為0.175mol/L（設(shè)溶液的體積變化可忽略）．

Answer 1

分析 （1）依據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液一般步驟選擇需要儀器；
（2）依據(jù)m=CVM計(jì)算需要溶質(zhì)的質(zhì)量；
（3）配制一定物質(zhì)的量濃度溶液一般步驟：計(jì)算、稱量（量�。�、溶解（稀釋）、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻，據(jù)此排序；
（4）分析操作對(duì)溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液體積的影響，依據(jù)C=$\frac{n}{V}$進(jìn)行誤差分析；
（5）根據(jù)溶液稀釋前后溶質(zhì)的量不變；

解答 解：（1）配制一定物質(zhì)的量濃度溶液一般步驟：計(jì)算、稱量（量�。�、溶解（稀釋）、移液、洗滌、定容、搖勻等，用到的儀器：托盤天平（量筒）、藥匙、燒杯、玻璃棒、容量瓶、膠頭滴管，還需要的儀器：玻璃棒、膠頭滴管；
故答案為：玻璃棒、膠頭滴管；
（2）需要0.1mol•L^-1的 NaOH溶液500mL，需要溶質(zhì)的質(zhì)量m=0.1mol/L×0.5L×40g/mol=2.0g；
故答案為：2.0g；
（3）配制一定物質(zhì)的量濃度溶液一般步驟：計(jì)算、稱量（量�。�、溶解（稀釋）、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻，所以正確的順序?yàn)椋孩佗堍邰冖荩?br />（4）①定容時(shí)俯視刻度線觀察液面，導(dǎo)致溶液體積偏小，溶液濃度偏高，故不選；
②未經(jīng)冷卻就進(jìn)行轉(zhuǎn)移操作，冷卻后，液面下降，溶液體積偏小，溶液濃度偏高，故不選；
③移液時(shí)未洗滌燒杯和玻璃棒，導(dǎo)致溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，溶液濃度偏低，故選；
④定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再加蒸餾水補(bǔ)至刻度線，導(dǎo)致溶液體積偏大，溶液濃度偏低，故選；
故選：③④；
（5）若取50.0mL上述已配好的溶液，與另一150mL0.200mol/L的Na₂CO₃溶液混合，最后得到的溶液的物質(zhì)的量濃度為$\frac{0.1×50+0.2×150}{200}$=0.175 mol/L，
故答案為：0.175 mol/L．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了一定物質(zhì)的量濃度溶液配制，明確配制原理及操作步驟是解題關(guān)鍵，注意容量瓶構(gòu)造及使用方法、注意事項(xiàng)，題目難度不大．