一種基于酸性燃料電池原理設計的酒精檢測儀,負極上的反應為CH3CH2OH-4e+H2O===CH3COOH+4H。下列有關說法正確的是                     (  )

A.檢測時,電解質溶液中的H向負極移動

B.若有0.4 mol電子轉移,則在標準狀況下消耗4.48 L氧氣

C.電池反應的化學方程式為CH3CH2OH+O2===CH3COOH+H2O

D.正極上發(fā)生的反應為O2+4e+2H2O===4OH


答案 C

解析 解答本題時審題是關鍵,反應是在酸性電解質溶液中進行的。在原電池中,陽離子要往正極移動,故A錯;因電解質溶液是酸性的,不可能存在OH,故正極的反應式為O2+4H+4e===2H2O,轉移4 mol電子時消耗1 mol O2,則轉移0.4 mol電子時消耗2.24 L O2,故B、D錯;電池反應式即正負極反應式之和,將兩極的反應式相加可知C正確。


練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:


X、Y、Z、W、Q是原子序數(shù)依次增大的五種短周期主族元素。其中Z是金屬,W的單質是淡黃色固體,X、Y、W在周期表中的相對位置關系如右下圖所示,下列說法一定正確的是

A.最高價氧化物對應水化物的酸性最強的是W

B.Y與Z只能形成一種化合物

C.簡單陰離子還原性:Y>W

D.Z與Q形成的化合物水溶液可能顯酸性

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科目:高中化學 來源: 題型:


300 ℃時,將2 mol A和2 mol B兩種氣體混合于2 L密閉容器中,發(fā)生如

下反應:3A(g)+B(g)2 C(g)+2D(g) ΔH=Q, 2 min末達到平衡,生成0.8 mol D。

(1) 在2 min末時,B的平衡濃度為____________,A的平均反應速率為_____________。

(2) 若溫度不變,縮小容器容積,則平衡__________________ (填“向正反應方向移動”、“ 向逆反應方向移動”或“不移動”)。

(3) 能判斷該反應是否達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是____________

A.容器中壓強不變

B.混合氣體中c(C)不變

C.υ生成(D)=υ消耗(D)

D.2c(B)=c(C)

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科目:高中化學 來源: 題型:


       以甲烷燃料電池為例來分析在不同的環(huán)境下電極反應式的書寫方法:

(1)酸性條件

燃料電池總反應式:CH4+2O2===CO2+2H2O                                                         ①

燃料電池正極反應式:O2+4H+4e===2H2O                                                        ②

①-②×2,得燃料電池負極反應式:________________________________________

________________________________________________________________________。

(2)堿性條件

燃料電池總反應式:CH4+2O2+2NaOH===Na2CO3+3H2O                                      ①

燃料電池正極反應式:O2+2H2O+4e===4OH                                                                                                           

①-②×2,得燃料電池負極反應式:_______________________________________

________________________________________________________________________。

(3)固體電解質(高溫下能傳導O2)

燃料電池總反應式:CH4+2O2===CO2+2H2O                                                         ①

燃料電池正極反應式:O2+4e===2O2                                                                                                                                   

①-②×2,得燃料電池負極反應式:______________________________________

________________________________________________________________________。 (4)熔融碳酸鹽(如:熔融K2CO3)環(huán)境下

電池總反應式:CH4+2O2===CO2+2H2O                                                                ①

正極電極反應式:O2+2CO2+4e===2CO                                                          ②

①-②×2,得燃料電池負極反應式:_______________________________________

________________________________________________________________________。

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科目:高中化學 來源: 題型:


銀質器皿日久表面會逐漸變黑,這是生成了Ag2S的緣故,根據(jù)電化學原理可進行如下處理,在鋁質容器中加入食鹽溶液,再將變黑的銀器浸入該溶液中,一段時間后發(fā)現(xiàn)黑色會褪去,下列說法正確的是                                (  )

A.處理過程中銀器一直保持恒重

B.銀器為正極,Ag2S被還原生成單質銀

C.該過程中總反應為2Al+3Ag2S===6Ag+Al2S3

D.黑色褪去的原因是黑色Ag2S轉化為白色AgCl

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科目:高中化學 來源: 題型:


       下列反應沒有涉及原電池的是                                                                          (  )

A.生鐵投入稀鹽酸中

B.銅片與銀片用導線連接后,同時插入FeCl3溶液中

C.純鋅投入硫酸銅溶液中

D.含銅的鋁片投入濃硫酸中

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科目:高中化學 來源: 題型:


       太陽能光伏發(fā)電系統(tǒng)是被稱為“21世紀綠色光源”的半導體照明(LED)系統(tǒng)(如圖)。已知發(fā)出白光的LED是將GaN芯片和釔鋁石榴石(YAG,化學式:Y3Al5O12)芯片封裝在一起做成。下列說法中不正確的是                                                                            (  )

A.光伏發(fā)電是將太陽能轉變?yōu)殡娔?/p>

B.上圖中N區(qū)半導體為負極,P區(qū)半導體為正極,電流從a流向b

C.YAG中釔顯+3價

D.Ga與N在元素周期表中不處于同一主族

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科目:高中化學 來源: 題型:


用鐵片與10mL0.1mol·L-1硫酸反應制取氫氣時,下列措施中不能使氫氣生成速率加快的是

A.加熱                                 B.加入10mL0.1mol·L-1硫酸

C.滴加少量CuSO4液                  D.不用鐵片,改用鐵粉

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科目:高中化學 來源: 題型:


下列說法中正確的是(  )

A、處于最低能量的原子叫做基態(tài)原子   B、3p2表示3p能級有兩個軌道

C、同一原子中,1s,2s,3s電子的能量逐漸減小 

D、同一原子中,2p,3p,4p能級的軌道依次增多  

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