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       以甲烷燃料電池為例來分析在不同的環(huán)境下電極反應式的書寫方法：

(1)酸性條件

燃料電池總反應式：CH4＋2O2===CO2＋2H2O                                                         ①

燃料電池正極反應式：O2＋4H＋＋4e－===2H2O                                                        ②

①－②×2，得燃料電池負極反應式：________________________________________

________________________________________________________________________。

(2)堿性條件

燃料電池總反應式：CH4＋2O2＋2NaOH===Na2CO3＋3H2O                                      ①

燃料電池正極反應式：O2＋2H2O＋4e－===4OH－                                                                                                            ②

①－②×2，得燃料電池負極反應式：_______________________________________

________________________________________________________________________。

(3)固體電解質(高溫下能傳導O2－)

燃料電池總反應式：CH4＋2O2===CO2＋2H2O                                                         ①

燃料電池正極反應式：O2＋4e－===2O2－                                                                                                                                    ②

①－②×2，得燃料電池負極反應式：______________________________________

________________________________________________________________________。 (4)熔融碳酸鹽(如：熔融K2CO3)環(huán)境下

電池總反應式：CH4＋2O2===CO2＋2H2O                                                                ①

正極電極反應式：O2＋2CO2＋4e－===2CO                                                          ②

①－②×2，得燃料電池負極反應式：_______________________________________

________________________________________________________________________。


答案　(1)CH4－8e－＋2H2O===CO2＋8H＋

(2)CH4＋10OH－－8e－===CO＋7H2O

(3)CH4＋4O2－－8e－===CO2＋2H2O

(4)CH4＋4CO－8e－===5CO2＋2H2O


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


實驗室用2.00mol/L的鹽酸和漂粉精[成分為Ca(ClO)2、CaCl2]反應生成氯氣、氯化鈣和水，若產生2.24L（標準狀況）氯氣，發(fā)生反應的鹽酸為_________m,l。

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科目：高中化學 來源： 題型：


某烴1mol 最多能和2molHBr 加成反應，其所得的產物又能跟8molBr2 發(fā)生取代反應，最后得到一種只含碳、溴兩種元素的化合物，則原烴為   (    )

  A．C2H2       B．C3H4        C．C3H6       D．C4H6

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科目：高中化學 來源： 題型：


       下列裝置中能構成原電池產生電流的是                                                            (　　)

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科目：高中化學 來源： 題型：


       把適合題意的圖像填在橫線上(用A、B、C、D表示)

(1)將等質量的兩份鋅粉a、b分別加入過量的稀硫酸，同時向a中加入少量的CuSO4溶液，產生H2的體積V(L)與時間t(min)的關系是________。

(2)將過量的兩份鋅粉a、b分別加入定量的稀硫酸，同時向a中加入少量的CuSO4溶液，產生H2的體積V(L)與時間t(min)的關系是________

(3)將(1)中的CuSO4溶液改成CH3COONa溶液，其他條件不變，則圖像是________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


控制適合的條件，將反應2Fe3＋＋2I－2Fe2＋＋I2設計成如下圖所示的原電池。下列判斷不正確的是                                                                                                         (　　)

A．反應開始時，乙中石墨電極上發(fā)生氧化反應

B．反應開始時，甲中石墨電極上Fe3＋被還原

C．檢流計讀數為零時，反應達到化學平衡狀態(tài)

D．檢流計讀數為零后，在甲中溶入FeCl2固體，乙中的石墨電極為負極

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科目：高中化學 來源： 題型：


一種基于酸性燃料電池原理設計的酒精檢測儀，負極上的反應為CH3CH2OH－4e－＋H2O===CH3COOH＋4H＋。下列有關說法正確的是                     (　　)

A．檢測時，電解質溶液中的H＋向負極移動

B．若有0.4 mol電子轉移，則在標準狀況下消耗4.48 L氧氣

C．電池反應的化學方程式為CH3CH2OH＋O2===CH3COOH＋H2O

D．正極上發(fā)生的反應為O2＋4e－＋2H2O===4OH－

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科目：高中化學 來源： 題型：


某研究性學習小組根據反應2KMnO4＋10FeSO4＋8H2SO4===2MnSO4＋5Fe2(SO4)3＋K2SO4＋8H2O設計如下原電池，其中甲、乙兩燒杯中各物質的物質的量濃度均為

1 mol·L－1，溶液的體積均為200 mL，鹽橋中裝有飽和K2SO4溶液。

回答下列問題：

(1)此原電池的正極是石墨__________(填“a”或“b”)，發(fā)生________反應。

(2)電池工作時，鹽橋中的SO移向________(填“甲”或“乙”)燒杯。

(3)兩燒杯中的電極反應式分別為

甲________________________________________________________________________；

乙________________________________________________________________________。

(4)若不考慮溶液的體積變化，MnSO4濃度變?yōu)?.5 mol·L－1，則反應中轉移的電子為________mol。

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列溶液中離子濃度的關系一定正確的是

A．和溶液中：

B．一元弱堿MOH對應的鹽MCl溶液中：

C．等物質的量的一元弱酸HX與其鉀鹽KX的混合溶液中：

D．pH=3的一元酸HX和pH=11的一元堿MOH等體積混合：

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同步練習冊答案