下列反應沒有涉及原電池的是                                                                          (　　)

A．生鐵投入稀鹽酸中

B．銅片與銀片用導線連接后，同時插入FeCl3溶液中

C．純鋅投入硫酸銅溶液中

D．含銅的鋁片投入濃硫酸中


答案　D

解析　A項生鐵中含碳，投入稀鹽酸中時構(gòu)成原電池；B項構(gòu)成原電池；C項鋅置換出銅后，構(gòu)成鋅銅原電池；D項濃硫酸不導電，不能構(gòu)成原電池。


練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：


碳酸二甲酯（DMC)是一種新型的綠色有機合成中間體，其在生產(chǎn)中具有使用安全、方便、污染少、容易運輸?shù)忍攸c。已知一定條件下，碳酸二甲酯能發(fā)生如下反應：

反應①：

反應②：

（1）化合物Ⅲ的分子式為          ，反應①和反應②中R的結(jié)構(gòu)簡式為            。

（2）DMC與足量NaOH溶液反應的化學方程式                                  。

（3）類似于反應①，DMC與乙酸苯酯（）在催化劑作用下也能生成化合物Ⅱ，同時得到一種副產(chǎn)品G，下列有關(guān)G的說法正確的是          。

  A．G的名稱是甲酸乙酯

   B．丙酸和G互為同分異構(gòu)體

   C．一定條件下，G能發(fā)生水解反應

    D．G能與新制Cu(OH)2反應生成紅色沉淀

（4）反應①中反應物用量不同，可得到化合物H（），H的同分異構(gòu)體有多種，請寫出符合下列條件的H的一種同分異構(gòu)體                      。

A．遇FeCl3溶液顯紫色，B．苯環(huán)上的核磁共振氫譜有兩組峰，C．能發(fā)生銀鏡反應

（5）以碳酸二甲酯合成殺蟲劑西維因的路線如下：                               

其中生成物Ⅴ的反應類似于反應②，則Ⅴ的結(jié)構(gòu)簡式為                    ，1mol西維因最多可與         mol H2發(fā)生加成反應。

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科目：高中化學 來源： 題型：


       下列裝置中能構(gòu)成原電池產(chǎn)生電流的是                                                            (　　)

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科目：高中化學 來源： 題型：


控制適合的條件，將反應2Fe3＋＋2I－2Fe2＋＋I2設計成如下圖所示的原電池。下列判斷不正確的是                                                                                                         (　　)

A．反應開始時，乙中石墨電極上發(fā)生氧化反應

B．反應開始時，甲中石墨電極上Fe3＋被還原

C．檢流計讀數(shù)為零時，反應達到化學平衡狀態(tài)

D．檢流計讀數(shù)為零后，在甲中溶入FeCl2固體，乙中的石墨電極為負極

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科目：高中化學 來源： 題型：


一種基于酸性燃料電池原理設計的酒精檢測儀，負極上的反應為CH3CH2OH－4e－＋H2O===CH3COOH＋4H＋。下列有關(guān)說法正確的是                     (　　)

A．檢測時，電解質(zhì)溶液中的H＋向負極移動

B．若有0.4 mol電子轉(zhuǎn)移，則在標準狀況下消耗4.48 L氧氣

C．電池反應的化學方程式為CH3CH2OH＋O2===CH3COOH＋H2O

D．正極上發(fā)生的反應為O2＋4e－＋2H2O===4OH－

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科目：高中化學 來源： 題型：


       將兩個鉑電極放置在KOH溶液中，然后分別向兩極通入CH4和O2，即可產(chǎn)生電流。下列敘述正確的是                                                                                                (　　)

①通入CH4的電極為正極　②正極的電極反應式為O2＋2H2O＋4e－===4OH－�、弁ㄈ隒H4的電極反應式為CH4＋2O2＋4e－===CO2＋2H2O�、茇摌O的電極反應式為CH4＋10OH－－8e－===CO＋7H2O　⑤放電時溶液中的陽離子向負極移動　⑥放電時溶液中的陰離子向負極移動

A．①③⑤                                                    B．②④⑥

C．④⑤⑥                                                    D．①②③

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科目：高中化學 來源： 題型：


某研究性學習小組根據(jù)反應2KMnO4＋10FeSO4＋8H2SO4===2MnSO4＋5Fe2(SO4)3＋K2SO4＋8H2O設計如下原電池，其中甲、乙兩燒杯中各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度均為

1 mol·L－1，溶液的體積均為200 mL，鹽橋中裝有飽和K2SO4溶液。

回答下列問題：

(1)此原電池的正極是石墨__________(填“a”或“b”)，發(fā)生________反應。

(2)電池工作時，鹽橋中的SO移向________(填“甲”或“乙”)燒杯。

(3)兩燒杯中的電極反應式分別為

甲________________________________________________________________________；

乙________________________________________________________________________。

(4)若不考慮溶液的體積變化，MnSO4濃度變?yōu)?.5 mol·L－1，則反應中轉(zhuǎn)移的電子為________mol。

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科目：高中化學 來源： 題型：


對于以下反應：A（s）+3B（g）2C（g）+D（g），在一定溫度、體積固定的密閉容器中進行，下列敘述中能說明上述反應達到平衡狀態(tài)的是

A．混合氣體的密度不隨時間變化而變化

B． 3v正(B)= v逆(D)

C．D的物質(zhì)的量分數(shù)在混合氣體中保持不變

D．B、C、D的分子個數(shù)之比為3∶2∶1

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列說法不正確的有（   ）

A．26 號元素鐵屬于d 區(qū)                     B．主族族序數(shù)=其價電子數(shù)=最外層電子數(shù)

C．在周期表中，元素周期數(shù)=原子核外電子層數(shù) D．最外層電子數(shù)=8的微粒都是稀有氣體元素

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