在NaHSO4溶液中分別滴加（或加入）下列溶液（或物質(zhì)）：①Ba（OH）2溶液至溶液呈中性　②氨水�、跢e（OH）3�、躗n�！、軦l2O3粉末 ⑥NaHCO3溶液．寫出有關(guān)反應的離子方程式．
①________②________③________④________⑤________⑥________．

2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O    H++NH3．H2O=NH4++H2O    Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O    Zn+2H+=Zn2++H2↑    Al2O3+6H+=2Al3++3H2O    HCO3-+H+=CO2↑+H2O
分析：①至溶液呈中性，NaHSO4與Ba（OH）2以2：1的物質(zhì)的量之比反應生成硫酸鋇、硫酸鈉、水；
②與氨水發(fā)生酸堿中和反應；
③發(fā)生氫離子與氫氧化鐵的反應；
④發(fā)生氫離子與Zn的反應生成氫氣；
⑤發(fā)生氫離子與氧化鋁的反應生成鋁離子和水；
⑥發(fā)生氫離子與碳酸氫根離子的反應生成水和二氧化碳．
解答：①至溶液呈中性，NaHSO4與Ba（OH）2以2：1的物質(zhì)的量之比反應生成硫酸鋇、硫酸鈉、水，離子反應為2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O，
故答案為：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O；
②與氨水發(fā)生酸堿中和反應，離子反應為H++NH3．H2O=NH4++H2O，故答案為：H++NH3．H2O=NH4++H2O；
③發(fā)生氫離子與氫氧化鐵的反應，離子反應為Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O，故答案為：Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O；
④發(fā)生氫離子與Zn的反應生成氫氣，離子反應為Zn+2H+=Zn2++H2↑，故答案為：Zn+2H+=Zn2++H2↑；
⑤發(fā)生氫離子與氧化鋁的反應生成鋁離子和水，離子反應為Al2O3+6H+=2Al3++3H2O，故答案為：Al2O3+6H+=2Al3++3H2O；
⑥發(fā)生氫離子與碳酸氫根離子的反應生成水和二氧化碳，離子反應為HCO3-+H+=CO2↑+H2O，故答案為：HCO3-+H+=CO2↑+H2O．
點評：本題考查離子反應方程式的書寫，明確發(fā)生的化學反應及常見的在離子反應中保留化學式的物質(zhì)即可解答，注意NaHSO4溶液具有一元強酸的性質(zhì)，題目難度不大．
練習冊系列答案
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（2010?聊城二模）下列反應的離子方程式中正確的是（　　）

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下列反應的離子方程式中正確的是（　�。�

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（2010?南寧二模）下列是某同學對相應反應的離子方程式所作的評價，其中評價合理的是（　�。�
編號 化學反應 離子方程式 評價
A 碳酸鈣與醋酸反應 CO32-+2CH3COOH=CO2↑+H2O+2CH3COO- 錯誤．碳酸鈣是弱電解質(zhì)，不應寫成離子形式
B 在NaHSO4溶液中滴加Ba（OH）2溶液至中性 H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O 正確
C NaHSO3水解 HSO3-+H2O?SO32-+H3O+ 錯誤．水解方程式誤寫成電離方程式
D 等物質(zhì)的量的FeBr2的Cl2反應 2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl- 錯誤．Fe2+與Br-的物質(zhì)的量之比與化學式不符

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科目：高中化學 來源： 題型：

運用相關(guān)原理，回答下列各小題：
Ⅰ．已知NaHSO4在水中的電離方程式為 NaHSO4=Na++H++SO42-．
（1）在NaHSO4溶液中c（H+）
=
=
 c（OH-）+c（SO42-）（填“＞”、“=”或“＜”下同）；用硫酸氫鈉與氫氧化鋇溶液制取硫酸鋇，若溶液中SO42-完全沉淀，則反應后溶液的pH
＞
＞
7．
（2）將20mLpH=2的NaHSO4溶液逐滴加入到20mL 0.1mol?L-1Na2CO3溶液中，溶液中發(fā)生反應的離子方程式為：
CO32-+H+═HCO3-
CO32-+H+═HCO3-
；向此反應后的溶液中滴加0.001mol?L-1BaCl2溶液，首先析出的沉淀是
BaSO4
BaSO4
．[KSP（BaSO4）=1.1×10-10mol2?L-2；KSP（BaCO3）=5.1×10-9mol2?L-2]
Ⅱ．（1）工業(yè)上電解硫酸鋅溶液可實現(xiàn)電解法煉鋅（控制條件，使H+難放電、陽極電極不溶解）．寫出相關(guān)的電解化學方程式：
2ZnSO4+2H2O
 通電 
.
 
2Zn+O2↑+2H2SO4
2ZnSO4+2H2O
 通電 
.
 
2Zn+O2↑+2H2SO4
．
（2）將干凈的鐵片浸在熔化的液體鋅里可制得熱鍍鋅鐵板，這種鐵板具有很強的耐腐蝕能力．鍍鋅鐵板的鍍鋅層一旦被破壞后，鋅將作為原電池的
負
負
極發(fā)生
氧化
氧化
反應而損耗，鐵受到保護．

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科目：高中化學 來源： 題型：

運用相關(guān)原理，回答下列各小題：
（1）25℃時，某FeCl3溶液的pH=2，則此溶液中由水電離產(chǎn)生的c（OH-）=
10-2mol/L
10-2mol/L
；用離子方程式表示FeCl3溶液用于凈水的原因：
Fe3++3H2O?Fe（OH）3（膠體）+3H+
Fe3++3H2O?Fe（OH）3（膠體）+3H+
．
（2）已知NaHSO4在水中的電離方程式NaHSO4=Na++H++SO42-．在NaHSO4溶液中c（H+）
=
=
c（OH-）+c（SO42-）（填“＞”、“=”或“＜”下同）；用硫酸氫鈉與氫氧化鋇溶液制取硫酸鋇，若溶液中SO42-完全沉淀，則反應后溶液的pH
＞
＞
7．
（3）將等體積的Na2SO4溶液和BaCl2溶液混合，若Na2SO4溶液的濃度為0.02mol/L，則生成BaSO4沉淀所需BaCl2溶液的最小濃度為
2.2×10-8mol/L
2.2×10-8mol/L
．已知Ksp（BaSO4）=1.1×10-10．
（4）分析下表提供的數(shù)據(jù)：
化學式 電離常數(shù)
HClO Ka=3×10-8
H2CO3 Ka1=4.3×10-7
Ka2=5.6×10-11
①84消毒液（有效成分為NaClO）久置于空氣中會失效，寫出發(fā)生反應的離子方程式：
ClO-+H2O+CO2=HClO+HCO3-，2HClO
 光照 
.
 
2H++2Cl-+O2↑
ClO-+H2O+CO2=HClO+HCO3-，2HClO
 光照 
.
 
2H++2Cl-+O2↑
．
②判斷在等濃度的NaClO、NaHCO3混合溶液中，各種離子濃度由大到小的順序：
c（Na+）＞c（ClO-）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）＞c（CO32-）
c（Na+）＞c（ClO-）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）＞c（CO32-）
．

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