【題目】一種用草酸泥渣(含73.75%PbC2O4、24.24%PbSO4)制備PbCrO4的工藝流程如下:
回答下列問題:
已知:①PbC2O4完全分解的化學(xué)方程式為。
②PbCrO4難溶于水。
(1)泥渣“粉磨篩分”的目的是___________________________________。
(2)用Na2CO3將PbSO4轉(zhuǎn)化為PbCO3的目的是_______________________;若在水溶液中進(jìn)行,該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=______________________________________[已知KSP(PbCO3)=6.4×10-14,KSP(PbSO4)=1.6×10-8]。
(3)步驟Ⅵ“合成”時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________。
(4)“步驟Ⅶ”包含的實(shí)驗(yàn)操作有___________________________________及干燥。
(5)某工廠用10t該草酸泥渣制備PbCrO4,最終得到9.69t產(chǎn)品,Pb元素的轉(zhuǎn)化率為_______(精確到小數(shù)點(diǎn)后2位)。
【答案】使反應(yīng)速率加快 將難以熱分解的硫酸鉛轉(zhuǎn)化為易分解的碳酸鉛; 2.5×105 2Pb(NO3)2+Na2Cr2O7+H2O=2PbCrO4↓+2NaNO3+2HNO3 過濾、洗滌 90.91%
【解析】
(1)泥渣“粉磨篩分”后,顆粒變小,與溶液充分接觸效果好;
(2)PbSO4不溶于水,加熱不分解,Na2CO3將PbSO4轉(zhuǎn)化為PbCO3,不溶于水,且加熱分解;
(3)濾液中的硝酸鉛與重鉻酸鈉反應(yīng)生成鉻酸鉛、硝酸鈉和硝酸;
(4)固液分離,采用過濾、洗滌、干燥;
(5)轉(zhuǎn)化率為實(shí)際產(chǎn)量/理論產(chǎn)量×100%。
(1)泥渣“粉磨篩分”后,顆粒變小,與溶液充分接觸效果好,提高反應(yīng)速率;
(2)PbSO4不溶于水,加熱不分解,Na2CO3將PbSO4轉(zhuǎn)化為PbCO3,不溶于水,且加熱易分解;根據(jù)反應(yīng)式可知,K=c(SO42-)/c(CO32-)=KSP(PbSO4)/KSP(PbCO3)=2.5×105;
(3)濾液中的硝酸鉛與重鉻酸鈉反應(yīng)生成鉻酸鉛、硝酸鈉和硝酸,反應(yīng)的方程式:2Pb(NO3)2+Na2Cr2O7+H2O=2PbCrO4↓+2NaNO3+2HNO3;
(4)PbCrO4難溶于水,則固液分離,采用過濾、洗滌、干燥,可得到純凈的PbCrO4;
(5)根據(jù)Pb元素守恒,10t草酸泥含有Pb的質(zhì)量為10t×73.75%×207/295+10t×24.24%×207/303=6.831t,理論可生成PbCrO4的質(zhì)量為6.831t×323/207=10.659t,實(shí)際生成9.69t,則轉(zhuǎn)化率為9.69t/10.659t×100%=90.91%。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】氯氣是一種重要的工業(yè)原料,液氯儲存區(qū)貼有的說明卡如下:
包裝 | 鋼瓶 |
儲運(yùn)要求 | 遠(yuǎn)離金屬粉末、氨、烴類、醇類物質(zhì);設(shè)置氯氣檢測儀 |
泄漏處理 | NaOH、NaHSO3溶液吸收 |
下列解釋事實(shí)的方程式不正確的是
A. 氯氣用于自來水消毒:Cl2 + H2O2H+ + Cl-+ ClO-
B. 電解飽和食鹽水制取Cl2:2Cl- +2H2O 2OH-+ H2↑+Cl2↑
C. 濃氨水檢驗(yàn)泄露的氯氣,產(chǎn)生白煙:8NH3 + 3Cl2 === 6 NH4Cl + N2
D. 氯氣“泄漏處理”中NaHSO3溶液的作用:HSO3-+ Cl2 + H2O === SO42-+ 3H+ + 2Cl-
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】根據(jù)所學(xué)知識完成題目:
(1)用單線橋表示下列反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目:KIO3+5KI+3H2SO4═3K2SO4+3I2+3H2O_____
(2)鈣元素是人體必需的常量元素,所有的細(xì)胞都需要鈣元素.測定人體血液中鈣元素的含量常用到如下兩個反應(yīng):①CaC2O4+H2SO4=H2C204+CaSO4②2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=2MnSO4+K2SO4+10CO2↑+8H2O,上述反應(yīng)②的還原劑是___;若收集到44.8mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)的CO2時,消耗氧化劑___mol,有__mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移,相當(dāng)于測出含鈣元素的質(zhì)量是__g。
(3)濕法制備高鐵酸鉀(K2FeO4)的反應(yīng)體系中有六種微粒:Fe(OH)3、ClO-、OH-、FeO42-、Cl-、H2O。寫出堿性條件下制高鐵酸鉀的離子反應(yīng)方程式:_____。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】部分弱酸的電離平衡常數(shù)如表:
弱酸 | HCOOH | HClO | H2CO3 | H2SO3 |
電離平衡 常數(shù)(25℃) | Ka=1.77×10-4 | Ka=4.0×10-8 | Ka1=4.3×10-7 Ka2=4.7×10-11 | Ka1=1.54×10-2 Ka2=1.02×10-7 |
(1)室溫下①0.1mol·L-1HCOONa,②0.1mol·L-1NaClO,③0.1mol·L-1Na2CO3,④0.1mol·L-1NaHCO3溶液的pH由大到小的關(guān)系為_______________________。
(2)濃度均為0.1 mol·L-1的Na2SO3和Na2CO3的混合溶液中,SO32-、CO32-、HSO3-、HCO3-濃度從大到小的順序?yàn)?/span>_______________________。
(3)下列離子方程式正確的是___________(填字母)。
A.2ClO-+H2O+CO2=2HClO+CO32-
B.2HCOOH+CO32-=2HCOO-+H2O+CO2↑
C.H2SO3+=2HCOO-=2HCOOH+SO32-
D.Cl2+H2O+2CO32-=2HCO3-+Cl-+ClO-
(4)某溫度(T℃)下的溶液中,c(H+)=10-xmol·L-1,c(HO-)=10-ymol·L-1,x與y的關(guān)系如圖所示。
①此溫度下,0.01mol/L的NaOH溶液中水電離出的OH-濃度為____________。
②在此溫度下,0.1mol·L-1的NaHSO4溶液與0.1mol·L-1的Ba(OH)2溶液按下表中甲、乙、丙、丁不同方式混合:
甲 | 乙 | 丙 | 丁 | |
0.1mol·L-1的Ba(OH)2 | 10 | 10 | 10 | 10 |
0.1mol·L-1的NaHSO4 | 5 | 10 | 15 | 20 |
按丁方式混合后,所得溶液顯____________(填“酸”“堿”或“中”)性,寫出按乙方式混合后,反應(yīng)的離子方程式:______________。按甲方式混合后,所得溶液的pH為____________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】現(xiàn)有Al、Cl2、Al2O3、HCl(aq)、Al(OH)3、NaOH(aq)六種物質(zhì),它們之間有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系,圖中每條線兩端的物質(zhì)之間都可以發(fā)生反應(yīng),下列推斷不合理的是( )
A.X可能為Al或Cl2
B.Y一定為NaOH(aq)
C.N一定是HCl(aq)
D.Q、Z中的一種必為Al2O3
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】如圖是某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)制取氯氣并以氯氣為反應(yīng)物進(jìn)行特定反應(yīng)的裝置。
(1)要將C裝置接入B和D之間,正確的接法是a→________→________→________。
(2)實(shí)驗(yàn)開始先點(diǎn)燃A處的酒精燈,打開旋塞K,讓Cl2充滿整個裝置,再點(diǎn)燃D處的酒精燈。Cl2通過C裝置后進(jìn)入D,D裝置內(nèi)盛有炭粉,發(fā)生氧化還原反應(yīng),生成CO2和HCl(g),發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________。
(3)D處反應(yīng)完畢后,關(guān)閉旋塞K,移去兩個酒精燈,由于余熱的作用,A處仍有少量Cl2產(chǎn)生,此時B中的現(xiàn)象是____________________,B的作用是_______。
(4)用量筒量取20 mL E裝置中溶液,倒入已檢查完氣密性良好的分液漏斗中,然后再注入10 mL CCl4,蓋好玻璃塞,振蕩,靜置于鐵架臺上(如圖),等分層后取上層液和下層液,呈黃綠色的是________(填“上層液”或“下層液”),再裝入如圖所示的燒杯中,能使有色布條褪色的是___(填“上層液”或“下層液”)。
(5)在A、B、C、D、E裝置中有一處需要改進(jìn),說明需要改進(jìn)的理由并在方框中畫出改進(jìn)后的裝置圖:____________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】A、B、C、X均為中學(xué)化學(xué)常見物質(zhì),一定條件下它們有如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分產(chǎn)物已略去)。下列說法正確的是( )
A. 若X為KOH溶液,則A可能為Al
B. 若X為Fe,則C可能為Fe(NO3)2溶液
C. 若A、B、C均為焰色反應(yīng)呈黃色的化合物,則X一定為CO2
D. 若X為O2,則A可為有機(jī)物乙醇,也可為非金屬單質(zhì)硫
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】X、Y、Z、W均為短周期元素,它們在周期表中的相對位置如下圖所示。若Y原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍,下列說法中正確的是
A. 原子半徑:W>Z>Y>X
B. 最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性Z比W強(qiáng)
C. Y的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性較Z的弱
D. 四種元素的單質(zhì)中,Z的熔、沸點(diǎn)最高
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】純堿是一種非常重要的化工原料,在玻璃、肥料、合成洗滌劑等工業(yè)中有著廣泛的應(yīng)用。工業(yè)上“候氏制堿法”以NaCl、NH3、CO2及水等為原料制備純堿,其反應(yīng)原理為:NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl。生產(chǎn)純堿的工藝流程示意圖如下:
完成下列填空:
(1)粗鹽水加入沉淀劑A、B除雜質(zhì)(沉淀劑A來源于石灰窯廠),寫出A、B的化學(xué)式。A_____________,B_____________。
(2)碳酸化后過濾,濾液D最主要的成分是__________(填寫化學(xué)式),檢驗(yàn)這一成分的陰離子的具體方法是: ______。
(3)該工藝流程中可回收再利用的物質(zhì)是_______。
(4)產(chǎn)品純堿中含有碳酸氫鈉,如果取m1 kg純堿加熱分解后剩余固體質(zhì)量為m2 kg,純堿中碳酸氫鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可表示為:__________。
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