（A）．A、B、C、D、E代表5種元素．請?zhí)羁眨?BR>（1）A元素基態(tài)原子的最外層有3個未成對電子，次外層有2個電子，其元素符號為
N
N
；
（2）B元素的負(fù)一價離子的電子層結(jié)構(gòu)與氬相同，C元素的正一價離子的電子層結(jié)構(gòu)與氙相同，B、C形成的化合物的化學(xué)式為
CsCl
CsCl
；其晶體內(nèi)每個B離子周圍有
8
8
個C離子與之緊相鄰．其晶體的主要物理性質(zhì)有：
熔融時能導(dǎo)電、較高的熔點(diǎn)等
熔融時能導(dǎo)電、較高的熔點(diǎn)等
（寫出兩條即可）．
（3）D元素的正三價離子的3d亞層為半充滿，D的元素符號為
Fe
Fe
，其基態(tài)原子的電子排布式為
1s22s22p63s23p63d64s2或[Ar]3d64s2
1s22s22p63s23p63d64s2或[Ar]3d64s2
．
（4）E元素基態(tài)原子的M層全充滿，N層沒有成對電子，只有一個未成對電子，其單質(zhì)在一定條件下能與硫（S）反應(yīng)，試寫出該反應(yīng)方程式
2Cu+S
  △  
.
 
Cu2S
2Cu+S
  △  
.
 
Cu2S
．
分析：（1）根據(jù)元素基態(tài)原子的核外電子排布知識來回答；
（2）根據(jù)離子的電子排布知識來確定元素，根據(jù)氯化銫晶體結(jié)構(gòu)決定的性質(zhì)來回答；
（3）根據(jù)元素基態(tài)原子的核外電子排布知識來回答；
（4）根據(jù)元素基態(tài)原子的核外電子排布知識和金屬銅與硫的反應(yīng)來回答．
解答：解：（1）A元素基態(tài)原子的核外電子排布式為：1s22s22p3，是N原子，故答案為：N；
（2）B元素的負(fù)一價離子的電子層結(jié)構(gòu)與氬相同，所以為Cl-，C元素的正一價離子的電子層結(jié)構(gòu)與氙相同，所以為Cs+，形成的化合物的化學(xué)式為CsCl，其結(jié)構(gòu)是立方體結(jié)構(gòu)，其晶體內(nèi)每個氯離子周圍有8個銫離子與之緊相鄰，氯化銫熔融時能導(dǎo)電，具有較高的熔點(diǎn)，故答案為：CsCl；8；熔融時能導(dǎo)電、較高的熔點(diǎn)等；
（3）D元素的正三價離子的3d亞層為半充滿，其基態(tài)原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d64s2或[Ar]3d64s2，為Fe，故答案為：Fe；1s22s22p63s23p63d64s2或[Ar]3d64s2；
（4）E元素基態(tài)原子的M層全充滿，N層沒有成對電子，只有一個未成對電子，則E元素基態(tài)原子電子排布式為：1s22s22p63s23p63d64s24p3，為Cu，和硫的反應(yīng)為：2Cu+S
  △  
.
 
Cu2S，故答案為：2Cu+S
  △  
.
 
Cu2S．
點(diǎn)評：本題考查學(xué)生原子的基態(tài)電子排布式知識，可以根據(jù)所學(xué)知識進(jìn)行回答，難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

A、B、C、D、E五種短周期元素，其原子序數(shù)依次增大，而原子半徑按A、C、B、E、D順序依次增大．A、D同主族；C、D、E三種元素原子、的最外層電子數(shù)之和為10，C原子電子數(shù)比E原子電子數(shù)少5個．B的單質(zhì)分子中有三對共用電子．
請回答下列問題：
（1）A、C兩元素形成的原子個數(shù)比為1：1且呈電中性的微粒的電子式為
（寫兩種）
（2）A、C、D可形成化合物W，其含有的化學(xué)鍵有
離子鍵、共價鍵
離子鍵、共價鍵
，以W溶液作為電解質(zhì)溶液，E棒與鐵棒分別作為電極構(gòu)成原電池，則負(fù)極的電極反應(yīng)式為
Al-3e-+4OH-=AlO2-+2H2O
Al-3e-+4OH-=AlO2-+2H2O
；以鐵棒為電極，W溶液為電解液構(gòu)成電解池，則陰極的電極反應(yīng)為
2H++2e-=H2↑
2H++2e-=H2↑
．
（3）A2和B2在工業(yè)上可合成一種重要的原料BA3．
①下列的措施有利于提高B2的轉(zhuǎn)化率的是
AD
AD
．
A．采用20?50MPa的大氣壓
B．選用400?500℃的高溫
C．使用催化劑
D．及時將BA3液化
②現(xiàn)有甲、乙兩個固定體積的容器，在相同的體積和溫度下，甲中充入2molBA3，反應(yīng)達(dá)到平衡時，吸收Q1kJ的能量；乙中充入
1mol B2和3mol A2，反應(yīng)達(dá)到平衡時，放出Q2kJ的能量；則合成BA3的熱化學(xué)方程式為
N2（g）+3H2（g）
高溫高壓
催化劑
2NH3（g），△H=-（Q1+Q2）kJ/mol
N2（g）+3H2（g）
高溫高壓
催化劑
2NH3（g），△H=-（Q1+Q2）kJ/mol
．
③現(xiàn)有甲、乙兩個體積和溫度相同的容器，甲容器維持溫度和體積不變，乙容器維持溫度和壓強(qiáng)不變，甲中充入2mol BA3，乙中充入1mol B2和3mol A2，當(dāng)反應(yīng)都達(dá)到平衡時，BA3的體積分?jǐn)?shù)甲
＜
＜
乙（填“＞”、“＜”，或“=”），原因是
乙容器中壓強(qiáng)大，生成氨氣的過程進(jìn)行的程度大，因而氨氣的體積分?jǐn)?shù)高
乙容器中壓強(qiáng)大，生成氨氣的過程進(jìn)行的程度大，因而氨氣的體積分?jǐn)?shù)高

（4）化合物甲、乙都由A、B、C三種元素組成，甲為弱堿，乙為強(qiáng)酸；常溫下，若兩溶液中水的電離程度相同．
①若乙溶液的pH=a，則甲溶液中水電離產(chǎn)生的C（H+）=
10a-14mol/L
10a-14mol/L
，②兩溶液等體積混合后，混合溶液中的離子濃度由大到小的是
c（NH4+）＞c（NO3-）＞c（OH-）＞c（H+）
c（NH4+）＞c（NO3-）＞c（OH-）＞c（H+）

（5）用D2C2在酸性條件下處理含CN-的工業(yè)廢水，將得到一種能夠參與大氣生態(tài)環(huán)境循環(huán)的氣體以及C02等物質(zhì)，請寫出該反應(yīng)的離子方程式
5Na2O2+2CN-+12H+=2CO2↑+N2↑+10Na++6H2O
5Na2O2+2CN-+12H+=2CO2↑+N2↑+10Na++6H2O
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2011?南關(guān)區(qū)二模）A、B、C、D、E五種溶液分別是NaOH、NH3?H2O、CH3COOH、HCl、NH4HSO4中一種．常溫下進(jìn)行下列實驗：
①將1L pH=3的A溶液分別與0.001mol?L-1x LB溶液、0.001mol?L-1y L D溶液充分反應(yīng)后溶液呈中性，x、y大小關(guān)系為：y＜x；
②濃度均為0.1mol?L-1A和E溶液，pH：A＜E；
③濃度均為0.1mol?L-1C與D溶液等體積混合，溶液呈酸性．
回答下列問題：
（1）D是
NaOH
NaOH
溶液
（2）用水稀釋0.1mol?L-1B時，溶液中隨著水量的增加而減小的是
①②
①②
（填寫序號）
①
c(B)
c(OH-)
；                          ②
c(OH-)
c(H+)
；
③c（H+）和c（OH-）的乘積             ④OH-的物質(zhì)的量
（3）將等體積、等物質(zhì)的量濃度B和C混合后溶液，升高溫度（溶質(zhì)不會分解）溶液pH隨溫度變化如圖中的
④
④
曲線（填寫序號）．
（4）OH-濃度相同的等體積的兩份溶液A和E，分別和鋅粉反應(yīng)，若最后僅有一份溶液中存在鋅，放出氫氣的質(zhì)量相同，則下列說法正確的是
③④⑤
③④⑤
（填寫序號）
①反應(yīng)所需要的時間E＞A
②開始反應(yīng)時的速率A＞E
③參加反應(yīng)的鋅的物質(zhì)的量A=E
④反應(yīng)過程的平均速率 E＞A
⑤A溶液里有鋅剩余
⑥E溶液里有鋅剩余
（5）室溫下，向0.01mol?L-1C溶液中滴加0.01mol?L-1D溶液至中性得到的溶液中所有離子的物質(zhì)的量濃度大小關(guān)系為
c（Na+）＞c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（OH-）=c（H+）
c（Na+）＞c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（OH-）=c（H+）
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A、B、C、D、E、F是六種短周期主族元素，它們的原子序數(shù)依次增大，其中C、F分別是同一主族元素，A、F兩種元素的原子核中質(zhì)子數(shù)之和比C、D兩種元素原子核中質(zhì)子數(shù)之和少2，F(xiàn)元素的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的0.75倍．又知B元素的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，E元素的最外層電子數(shù)等于其電子層數(shù)．請回答：
（1）F元素在周期表中的位置為
第三周期ⅥA族
第三周期ⅥA族
，B的最高價氧化物電子式為
，E元素的價層電子排布式為
3s23p1
3s23p1
．
（2）用B元素的單質(zhì)與E元素的單質(zhì)可以制成電極浸入由A、C、D三種元素組成化合物的溶液中構(gòu)成電池，則電池負(fù)極反應(yīng)式為
2Al-6e-+8OH-=2AlO2-+4H2O
2Al-6e-+8OH-=2AlO2-+4H2O
．
（3）科學(xué)研究證明：化學(xué)反應(yīng)熱只與始終態(tài)有關(guān)，與過程無關(guān)．單質(zhì)B的燃燒熱為a kJ/mol．由B、C二種元素組成的化合物BC 14g完全燃燒放出熱量b kJ，寫出單質(zhì)B和單質(zhì)C反應(yīng)生成BC的熱化學(xué)方程式
C（s）+
1
2
O2（g）=CO（g）△H=-（a-2b）kJ/mol
C（s）+
1
2
O2（g）=CO（g）△H=-（a-2b）kJ/mol
；
（4）1mol由E、F二種元素組成的化合物跟由A、C、D三種元素組成的化合物反應(yīng)生成兩種鹽和水，完全反應(yīng)后消耗后者的物質(zhì)的量為
8mol
8mol
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

I、恒溫下，將a mol N2與b mol H2的混合氣體通入一個固體容積的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）
（1）若反應(yīng)進(jìn)行到某時刻t時，nt（N2）=13mol，nt（NH3）=6mol，計算a=
16
16
．
（2）反應(yīng)達(dá)到平衡時，混合氣體的體積為716.8L（標(biāo)況下），其中NH3的含量（體積分?jǐn)?shù)）為25%．計算平衡時NH3的物質(zhì)的量
8mol
8mol
．
（3）原混合氣體與平衡混合氣體的總物質(zhì)的量之比（寫出最簡整數(shù)比，下同），n（ 始）：n（平）=
5：4
5：4
．
（4）原混合氣體中，a：b=
2：3
2：3
．
（5）達(dá)到平衡時，N2和H2的轉(zhuǎn)化率之比，a（N2）：a（H2）=
1：2
1：2
．
（6）平衡混合氣體中，n（N2）：n（H2）：n（NH3）=
3：3：2
3：3：2
．
II、若向體積不變的密閉容器中充入2mol N2和6mol H2，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：
N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），平衡時混合氣共7mol．令a、b、c分別代表N2、H2、NH3起始加入的物質(zhì)的量，維持溫度不變，使達(dá)到平衡時各成分的百分含量不變．則：
（1）若a=0，b=0，則c=
4mol
4mol
．
（2）若a=0.7，b=2.1，則：
①c=
2.6
2.6
．
②這時反應(yīng)向
逆反應(yīng)方向
逆反應(yīng)方向
進(jìn)行，因為：
濃度商＞平衡常數(shù)
濃度商＞平衡常數(shù)
．
③若要維持反應(yīng)開始向該反應(yīng)方向進(jìn)行，c的范圍是
1＜c≤4
1＜c≤4
．
（3）欲使起始反應(yīng)維持向與②相反的方向進(jìn)行，則b的范圍是
4.5＜b≤6
4.5＜b≤6
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

下表為元素周期表的一部分，請參照元素①-⑧在表中的位置，用化學(xué)用語回答下列問題
    族
周期		 IA 0
1 ① IIA IIIA IVA VA VIA VIIA
2 ② ③ ④
3 ⑤ ⑥ ⑦ ⑧
Ⅰ．（1）請畫出元素⑧的離子結(jié)構(gòu)示意圖
 
．
（2）元素⑦中質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等的同位素符號是
 
．
（3）④、⑤、⑦的原子半徑由大到小的順序為
 
．
（4）⑦和⑧的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱為
 
＞
 
．
（5）④、⑤兩種元素的原子按1：1組成的常見化合物的電子式為
 
．
（6）周期表中，同一主族元素化學(xué)性質(zhì)相似；同時有些元素和它在周期表中左上方或右下方的另一主族元素的化學(xué)性質(zhì)也相似，如Li與Mg，這稱為對角線規(guī)則．上表中與鈹?shù)幕瘜W(xué)性質(zhì)相似的元素有（填元素名稱）
 
．鈹?shù)淖罡邇r氧化物對應(yīng)水化物屬于兩性化合物，該化合物的化學(xué)式是
 
，能夠說明其具有兩性的反應(yīng)離子方程式為：
 
；
 
．
Ⅱ．由表中①～⑧中的一種或幾種元素形成的常見物質(zhì)A、B、C可發(fā)生以下反應(yīng)（副產(chǎn)物已略去），試回答精英家教網(wǎng)
（1）若X是強(qiáng)氧化性單質(zhì)，則A不可能是
 
（填序號）．
a．S   b．N2 c．Na     d．Mg   e．Al
（2）若X是一種常見過渡金屬單質(zhì)，向C的水溶液中滴加AgNO3溶液，產(chǎn)生不溶于稀HNO3的白色沉淀，檢驗此C溶液中金屬陽離子的化學(xué)試劑
 
，現(xiàn)象是
 
；又知在酸性溶液中該金屬陽離子能被雙氧水氧化，寫出該反應(yīng)的離子方程式：
 
．
（3）若A、B、C為含有同一金屬元素的無機(jī)化合物，X為強(qiáng)電解質(zhì)，A溶液與C溶液反應(yīng)生成B，則B的化學(xué)式為
 
，寫出A與C兩溶液反應(yīng)的離子方程式：
 
．

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