8．一定條件下的反應：PCl5（g）?PCl3（g）+Cl2（g）（正反應吸熱）達到平衡后，下列情況使PCl5分解率降低的是　�。ā　。�
A．溫度、體積不變，充入氬氣B．條件不變，對體系加熱
C．溫度、體積不變，充入氯氣D．溫度不變，增大容器體積

分析 使PCl5分解率降低，平衡逆向移動，正反應是氣體體積增大的吸熱反應，所以降溫、減壓、增大生成物濃度都會使使PCl5分解率降低．

解答 解：使PCl5分解率降低，平衡逆向移動，正反應是氣體體積增大的吸熱反應，所以降溫、減壓、增大生成物濃度都會使使PCl5分解率降低，
A、溫度、體積不變充入氬氣，平衡不移動，PCl5分解率不會降低，故A錯誤；
B、條件不變，對體系加熱，平衡正向移動，PCl5分解率增大，故B錯誤；
C、溫度、體積不變充入氯氣，平衡逆向移動，PCl5分解率降低，故C正確；
D、溫度不變，增大容器體積，平衡正向移動，PCl5分解率增大，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查了影響平衡移動的因素，注意影響平衡移動的因素只有溫度、濃度、壓強，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．某溶液的溶質(zhì)可能由下列離子組成：Cl-、SO42-、CO32-、H+、Ba2+、Na+，某同學進行了如下實驗：
（1）向溶液中加入過量的BaCl2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，過濾；
（2）向（1）中濾液里加入AgNO3溶液，有白色沉淀產(chǎn)生；
（3）將足量稀鹽酸加入（1）的沉淀中，沉淀部分消失，有氣體產(chǎn)生．
依據(jù)以上實驗回答下列問題；
（1）原溶液中一定含有SO42-、CO32-、Na+；
（2）一定沒有H+、Ba2+；
（3）可能含有Cl-；如果要確定原溶液中是否存在該離子，應選用試劑是ABC；
A．稀HNO3      B．Ba（NO3）2        C．AgNO3           D．Na2CO3
（4）寫出（3）中沉淀消失的離子方程式BaCO3+2H+═Ba2++H2O+CO2↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．已知A、B、C、D、E、F、G、H八種元素位于元素周期表前四個周期．A、B、C是三種非金屬元素，A與B的原子的核外電子數(shù)之和與C原子的核外電子數(shù)相等且A、B、C能形成離子化合物．B與H位于同一主族，D的單質(zhì)是中學化學常見的兩性金屬，E的單質(zhì)是日常生活中用途最廣泛的金屬且其價電子數(shù)是G的兩倍，F(xiàn)原子的最外電子層的p電子數(shù)是s電子數(shù)的兩倍，D、H、F位于同一周期且原子序數(shù)依次增大，A、C、E、G、H的基態(tài)原子中未成對電子數(shù)均與其周期序數(shù)相同．請用化學用語回答以下問題：
（1）A、B、C形成的此化合物中存在的化學鍵的類型有離子鍵、共價鍵．E單質(zhì)在常溫下遇到A、B、C形成的另一化合物的濃溶液發(fā)生鈍化現(xiàn)象，過量的E單質(zhì)在此化合物的稀溶液中發(fā)生反應的離子方程式為3Fe+8H++2NO3-=3Fe2-+2NO↑+4H2O，E的基態(tài)電子排布式為1s22s22p63s23p63d64s2，E3+與E2+的穩(wěn)定性大小為Fe3+＞Fe2+．
（2）B、C、D、H四種元素的第一電離能由大到小的順序為N＞O＞P＞Al，電負性由小到大的順序為Al＜P＜N＜O．
（3）A、C、G可形成一種相對分子質(zhì)量為46的一元羧酸分子，其分子中存在的σ鍵和π鍵的數(shù)目之比為3：1；F、G對應的氫化物中鍵能大小為F-H鍵＞G-H鍵．
（4）由A、C、F可形成兩種酸類化合物，用離了方程式說明它們的酸性強弱2H++SO32-=SO2↑+H2O或H++HSO3-=SO2↑+H2O．由A、C、F與鈉四種元素按原子個數(shù)比為l：3：1：1組成一種化合物，其水溶液顯酸性，則該溶液中各種離子的濃度由大到小的順序為c（Na+）＞c（HSO3-）＞c（H+）＞c（SO32-）＞c（OH-）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．據(jù)2004年1月17日網(wǎng)易報道，意大利科學家使用普通氧分子和帶正電的氧化離子作用，制出了新型的氧分子O4，它的結構很復雜，可能具有與S4相似的長方形結構，是一種高能量分子．
（1）下列有關O4的說法正確的是：C
A．O4分子內(nèi)存在極性共價鍵
B．合成O4的反應可看作核聚變反應，即不屬于化學變化
C．O4與O3、O2都是氧的同素異形體
D．O4不可用作氧化劑
（2）制備含O2-、O22-甚至O2+的化合物都是可能的，通常它們是在氧分子進行下列各種反應時生成的：上述反應中，②（填序號）相當于氧分子的氧化；①③（填序號）相當于氧分子的還原．
（3）寫出O22-的電子式：
（4）O2[PtF6]是一種含有O2+的化合物，請寫出一種含有O2-的氧化物的化學式：KO2．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．某實驗小組同學為了探究銅與濃硫酸的反應，對教材中的裝置進行簡單改進，在大試管a中加了一根長玻璃導管（如圖，圖中夾持儀器和加熱儀器沒有畫出）．
根據(jù)題意完成下列填空：
（1）試管c是尾氣吸收裝置，則其中的試劑是NaOH溶液
（2）應結束后在試管c的末端抽氣，目的是使生成的二氧化硫完全被吸收
（3）實驗中發(fā)現(xiàn)：在銅片表面有黑色固體生成，未見其他顏色．為了研究黑色固體的成分，他們進行了以下探究：
①甲同學猜想：黑色固體是未及溶解于酸的純凈的CuO．其猜想可用化學方程式表示為：
Cu+H2SO4（濃）$\stackrel{△}{→}$CuO+SO2↑+H2O 
②乙同學認為黑色固體除CuO外還可能含有Cu2S和CuS．其理由可能是ac
a．Cu2S、CuS都是黑色的
b．Cu與濃H2SO4在加熱條件下反應還可能放出O2
c．濃硫酸是氧化劑，銅是還原劑，Cu化合價上升與S化合價下降有多種可能
（4）丙同學認可乙的觀點，并計劃通過實驗測定黑色固體的成分．查資料后得知CuO、Cu2S和CuS高溫灼燒后的最終殘留物均為紅色的Cu2O．他收集了部分銅片上的黑色固體，經(jīng)洗滌、干燥、（填操作名稱）稱量后，得到固體質(zhì)量為 0.483g；然后高溫灼燒、冷卻、稱量，得到固體質(zhì)量為0.420g．
（5）丙同學確定黑色固體除CuO外肯定還含有CuS．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

13．對于反應：3S+6KOH$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2K2S+K2SO3+3H2O，下列說法正確的是（　�。�
A．硫是氧化劑，KOH是還原劑
B．反應中共轉移4摩爾電子
C．還原劑和氧化劑質(zhì)量比是1：2
D．氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的質(zhì)量比是1：2

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．昆石屬于稀有的石種，其成分主要是二氧化硅以及鐵、鈉、鈣元素的氧化物，根據(jù)圖示流程回答有關問題．

（1）操作1和操作4的名稱分別是過濾   和蒸發(fā)結晶
（2）寫出加CaO時發(fā)生反應的離子方程式：CaO+H2O=Ca2++2OH-、CaO+2H+=Ca2++H2O、Fe3++3OH-=Fe（OH ）3↓
（3）在沉淀2后，依次進行了洗滌、干燥、灼燒操作，證明沉淀已經(jīng)洗滌干凈的操作是取洗滌液少許于試管中滴入硝酸酸化的硝酸銀溶液，若無沉淀證明已經(jīng)洗滌干凈
（4）證明濾液3含有鈉元素的方法是用鉑絲蘸取濾液3，放在酒精燈的外焰灼燒，火焰呈黃色，證明含有鈉元素
（5）寫出能證明紅棕色固體中含有金屬元素的操作過程、現(xiàn)象、結論．取紅棕色固體少許，用鹽酸溶解，滴入2滴KSCN溶液，溶液變?yōu)榧t色，證明含有金屬鐵元素．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

17．下列說法不正確的是（　�。�
A．鈉和鉀的合金具有導電性，可用于中子反應堆熱交換劑
B．采用催化措施，將汽車尾氣中的CO和NO轉化為無害氣體
C．信息產(chǎn)業(yè)中的光纜的主要成分是單質(zhì)硅
D．水玻璃易溶于水，可用于生產(chǎn)黏合劑和防火劑

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列說法中正確的是（　　）
A．原電池放電過程中，負極質(zhì)量一定減輕，正極質(zhì)量一定增加
B．常溫下濃硫酸與鋁不反應，所以常溫下可用鋁制貯罐貯運濃硫酸
C．8NH3（g）+6NO2（g）=7N2（g）+12 H2O（g）△H＜0該反應一定能自發(fā)進行
D．提取海帶中的碘元素時，為將I-完全氧化為I2，用HNO3作氧化劑比用H2O2效果好

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