Question

2．某工業(yè)反應(yīng)為：X₂（g）+3Y₂（g）?2XY₃（g）．圖Ⅰ表示在一定溫度下此反應(yīng)過程中的能量變化；圖Ⅱ表示在2L的密閉容器中反應(yīng)時(shí)X₂的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線；圖Ⅲ表示在其他條件不變的情況下，改變起始物Y₂的物質(zhì)的量對(duì)此反應(yīng)平衡的影響．

下列說法正確的是（　　）

• A． 由圖Ⅰ可知，加入適當(dāng)?shù)拇呋瘎�，E和△H都減小
• B． 圖Ⅱ中0～10 min內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v（Y₂）=0.045 mol•L^-1•min^-1，從11 min起其他條件不變，壓縮容器的體積為1 L，則n（X₂）的變化曲線為d
• C． 圖Ⅲ中a、b、c三點(diǎn)所處的平衡狀態(tài)中，反應(yīng)物X₂的轉(zhuǎn)化率最高的是b點(diǎn)
• D． 圖Ⅲ中T₁和T₂表示溫度，對(duì)應(yīng)溫度下的平衡常數(shù)為K₁、K₂，則T₁＜T₂，K₁＜K₂

Answer 1

分析 A．催化劑降低反應(yīng)所需的活化能，而焓變不變；
B．結(jié)合v=$\frac{△c}{△t}$計(jì)算，從11 min起其他條件不變，壓縮容器的體積為1 L，壓強(qiáng)增大，平衡正向移動(dòng)；
C．n（Y₂）的量越大，X₂的轉(zhuǎn)化率越高；
D．由圖Ⅰ知該反應(yīng)的△H＜0，則其他條件相同時(shí)，溫度越低，平衡向右進(jìn)行的程度越大，平衡時(shí)XY₃的百分含量越大．

解答 解：A．催化劑能減小E，但不能改變△H大小，△H只取決于反應(yīng)物和生成物的能量狀態(tài)，故A錯(cuò)誤；
B．v（Y₂）=3v（X₂）=3×$\frac{\frac{0.6mol-0.3mol}{2L}}{10min}$=3×0.015 mol•L^-1•min^-1=0.045 mol•L^-1•min^-1，當(dāng)壓縮容器體積后，平衡右移，n（X₂）減少，n（X₂）的變化曲線為d，故B正確；
C．n（Y₂）的量越大，X₂的轉(zhuǎn)化率越高，所以c點(diǎn)X₂轉(zhuǎn)化率最高，故C錯(cuò)誤；
D．由圖Ⅰ知該反應(yīng)的△H＜0，則其他條件相同時(shí)，溫度越低，平衡向右進(jìn)行的程度越大，平衡時(shí)XY₃的百分含量越大，平衡常數(shù)K越大，即T₁＜T₂，K₁＞K₂，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查圖象及化學(xué)平衡的移動(dòng)，為高頻考點(diǎn)，把握?qǐng)D象分析、平衡移動(dòng)原理的應(yīng)用、K與溫度的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意圖象與平衡移動(dòng)的結(jié)合，題目難度不大．