14．2008年北京奧運(yùn)會(huì)“祥云”奧運(yùn)火炬所用為環(huán)保型燃料丙烷（C3H8），悉尼奧運(yùn)會(huì)所用火炬燃料為65%丁烷（C4H10）和35%丙烷，已知：
CO：2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-566.0kJ/mol
丙烷：C3H8（g）+5O2（g）═3CO2（g）+4H2O（l）△H=-2221.5kJ/mol
正丁烷：C4H10（g）+6.5O2（g）═4CO2（g）+5H2O（l）△H=-2878.0kJ/mol
異丁烷：C4H10（g）+6.5O2（g）═4CO2（g）+5H2O（l）△H=-2869.6kJ/mol
下列有關(guān)說法正確的是（　　）
A．常溫下，正丁烷的燃燒熱為-2878.0 kJ/mol
B．相同質(zhì)量的丙烷和丁烷分別完全燃燒，前者需要的氧氣多，產(chǎn)生的熱量也多
C．常溫下，CO的燃燒熱為566.0 kJ/mol
D．人類利用的能源都是通過化學(xué)反應(yīng)獲得的

分析 A、燃燒熱是完全燃燒1mol物質(zhì)生成穩(wěn)定的產(chǎn)物所放出的熱量；
B、根據(jù)燃燒的熱化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算；
C、燃燒熱是完全燃燒1mol物質(zhì)生成穩(wěn)定的產(chǎn)物所放出的熱量；
D、人類利用的能源有太陽能、風(fēng)能、光能、化學(xué)能等，據(jù)來源回答．

解答 解：A、根據(jù)正丁烷：C4H10（g）+6.5O2（g）=4CO2（g）+5H2O（l）；△H=-2878.0kJ/mol知道，常溫下正丁烷的燃燒熱應(yīng)為2878.0kJ/mol，故A錯(cuò)誤；
B、丙烷燃燒時(shí)丙烷的質(zhì)量、產(chǎn)生的熱量以及消耗的氧氣分別為44 g，2221.5kJ/mol，5 mol，正丁烷燃燒時(shí)正丁烷的質(zhì)量、產(chǎn)生的熱量以及消耗的氧氣分別為58 g，2878.0 kJ/mol，6.5 mol，所以相同質(zhì)量的丙烷和正丁烷分別完全燃燒，前者需要的氧氣多，產(chǎn)生的熱量也多，故B正確；
C、根據(jù)2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）；△H=-566.0kJ/mol知道：常溫下，CO的燃燒熱為283.0 kJ/mol，故C錯(cuò)誤；
D、人類利用的能源可以不通過化學(xué)反應(yīng)獲得，如水力發(fā)電、風(fēng)力發(fā)電、太陽能等，故D錯(cuò)誤．
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題是一道關(guān)于化學(xué)反應(yīng)中的能量變化的題目，可以根據(jù)所學(xué)知識(shí)進(jìn)行回答，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．鐵及其化合物在生產(chǎn)和生活中有著廣泛的應(yīng)用．
（1）氧化鐵是重要工業(yè)顏料，用廢鐵屑制備它的流程如下：回答下列問題：

（1）氧化鐵是重要工業(yè)顏料，用廢鐵屑制備它的流程如下：回答下列問題：
①操作Ⅰ的名稱分別是過濾、如何判斷操作Ⅱ進(jìn)行完全取最后一次洗滌液少量于試管中滴入濃氫氧化鈉溶液加熱，無使紅色石蕊試紙變藍(lán)色的氣體生成，證明洗滌干凈．
②寫出在空氣中煅燒FeCO3的化學(xué)方程式4FeCO3+O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe2O3+4CO2；
③．煅燒如果不充分，產(chǎn)品中將有Fe2+ 存在，試設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)產(chǎn)品中有無Fe2+取固體樣品少許放入試管中，加入足量稀硫酸，震蕩試管，再加入幾滴滴入KMnO4溶液，若溶液褪色證明含有Fe2+，否則不存在．
（2）有些同學(xué)認(rèn)為KMnO4溶液滴定也能進(jìn)行鐵元素含量的測(cè)定．
a．稱取2.850g綠礬（FeSO4•7H2O）產(chǎn)品，溶解，在250mL容量瓶中定容；
b．量取25.00mL待測(cè)溶液于錐形瓶中；
c．用硫酸酸化的0.01000mol/LKMnO4溶液滴定至終點(diǎn)，消耗KMnO4溶液體積的平均值為20.00mL
①寫出酸性KMnO4溶液與FeSO4溶液反應(yīng)的離子方程式5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O
②如何判斷滴定終點(diǎn)滴入最后一滴溶液，溶液呈紫紅色且半分鐘不褪色，證明反應(yīng)達(dá)到終點(diǎn)
③計(jì)算上述樣品中FeSO4•7H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為97.54%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．在密閉容器中進(jìn)行下列反應(yīng)：M（氣）+N（氣）?R（氣）+2L（？），該反應(yīng)中R的百分含量在不同條件下的變化如下圖所示，請(qǐng)判斷下列結(jié)論正確的是（　　）
A．正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，L為氣體B．正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，L為氣體
C．正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，L為固體或液體D．正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，L為固體或液體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．某工業(yè)反應(yīng)為：X2（g）+3Y2（g）?2XY3（g）．圖Ⅰ表示在一定溫度下此反應(yīng)過程中的能量變化；圖Ⅱ表示在2L的密閉容器中反應(yīng)時(shí)X2的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線；圖Ⅲ表示在其他條件不變的情況下，改變起始物Y2的物質(zhì)的量對(duì)此反應(yīng)平衡的影響．

下列說法正確的是（　　）
A．由圖Ⅰ可知，加入適當(dāng)?shù)拇呋瘎�，E和△H都減小
B．圖Ⅱ中0～10 min內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v（Y2）=0.045 mol•L-1•min-1，從11 min起其他條件不變，壓縮容器的體積為1 L，則n（X2）的變化曲線為d
C．圖Ⅲ中a、b、c三點(diǎn)所處的平衡狀態(tài)中，反應(yīng)物X2的轉(zhuǎn)化率最高的是b點(diǎn)
D．圖Ⅲ中T1和T2表示溫度，對(duì)應(yīng)溫度下的平衡常數(shù)為K1、K2，則T1＜T2，K1＜K2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．現(xiàn)有下列三個(gè)圖象：

下列反應(yīng)中全部符合上述圖象的反應(yīng)是（　�。�
A．N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）  （正反應(yīng)為放熱反應(yīng)）
B．2SO3（g）?2SO2（g）+O2（g）   （正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)）
C．4NH3（g）+5O2（g）?4NO+6H2O（g）  （正反應(yīng)為放熱反應(yīng)）
D．2HI（g）?I2（g）+H2（g）  （正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．可逆反應(yīng)X（g）+Y（g）?2N（g）（正反應(yīng)為放熱反應(yīng)）從反應(yīng)開始到t1 s達(dá)到平衡，在t2 s末由于條件改變，平衡被破壞，在t3 s末又建立新的平衡．圖中表示上述變化過程中X和N的濃度（c）與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系．在t2 s～t3 s之間的曲線變化是由下列哪種條件改變引起的（　�。�
A．降低溫度B．增大N的濃度C．減小X的濃度D．增大壓強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．CO和H2在一定條件下可以合成甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH中能說明上述反應(yīng)在一定條件下一定達(dá)到最大限度的是（　�。�
A．反應(yīng)物全部轉(zhuǎn)化為甲醇
B．正反應(yīng)和逆反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率均為零
C．反應(yīng)體系中甲醇的百分含量不再變化
D．CO和H2以1：1的物質(zhì)的量之比反應(yīng)生成甲醉

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

3．工業(yè)上可用軟錳礦（主要成分是MnO2）和黃鐵礦（主要成分是FeS2）為主要原料制備高性能磁性材料碳酸錳（MnCO3）．其工業(yè)流程如圖1下：

已知：MnCO3難溶于水、乙醇，潮濕時(shí)易被空氣氧化，100℃開始分解．
回答下列問題：
（1）凈化工序的目的是除去溶液中的Cu2+、Ca2+等雜質(zhì)．若測(cè)得濾液中c（F-）=0.01mol/L-1，濾液中殘留的c（Ca2+）=1.46×10-6mol/L〔已知：Ksp（CaF2）=1.46×10-10〕
（2）沉錳工序中，298K、c（Mn2+）為1.05mol/L-1時(shí)，實(shí)驗(yàn)測(cè)得MnCO3的產(chǎn)率與溶液pH、反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖2所示．根據(jù)圖中信息得出的結(jié)論是pH等于7.0時(shí)反應(yīng)速率最快，且MnCO3的產(chǎn)率最高．
（3）從沉錳工序中得到純凈MnCO3的操作方法是：過濾、先水洗2-3次、再用乙醇洗滌、低溫干燥（或低于100℃干燥）．
（4）為測(cè)定某軟錳礦中二氧化錳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，準(zhǔn)確稱量1.20g軟錳礦樣品，加入2.68g草酸鈉固體，再加入足量的稀硫酸并加熱（雜質(zhì)不參加反應(yīng)），充分反應(yīng)后冷卻，將所得溶液轉(zhuǎn)移到250mL容量瓶中用蒸餾水稀釋至刻度，從中取出25.0mL，用0.0200mol•L-1高錳酸鉀溶液進(jìn)行滴定，當(dāng)?shù)稳?0.0mL溶液時(shí)恰好完全反應(yīng)．
已知高錳酸鉀、二氧化錳在酸性條件下均能將草酸鈉（Na2C2O4）氧化：
2MnO4-+5C2O42-+16H+═2Mn2++10CO2↑+8H2O
MnO2+C2O42-+4H+═Mn2++2CO2↑+2H2O
求該軟錳礦中二氧化錳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)72.5%（寫出計(jì)算過程）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．甲醇是重要的化工原料和清潔液體燃料．工業(yè)上可利用CO或CO2來生產(chǎn)甲醇．甲醇制備的相關(guān)信息如表：
 化學(xué)反應(yīng)及平衡常數(shù)平衡常數(shù)數(shù)值 
 500℃800℃
①2H2（g）+CO（g）?CH3OH（g） K1  2.5 0.15
 ②H2（g）+CO2（g）?H2O（g）+CO（g）K2 1.0  2.50
 ③3H2（g）+CO2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）K3  2.50.375 
（l）反應(yīng)①是放熱反應(yīng)（選填“吸熱”“放熱”．
（2）請(qǐng)寫出反應(yīng)③的平衡常數(shù)表達(dá)式K3=K1•K2（用K1、K2表）．
（3）若某溫度下反應(yīng)①?gòu)拈_始到平衡CO和CH3OH的濃度變化如圖一所示，則用H2濃度變化表示此段時(shí)間內(nèi)該反應(yīng)的平均速υ（H2）=0.15mol/（L•min），若某溫度下反應(yīng)①中H2的平衡轉(zhuǎn)化率（a）與體系總壓強(qiáng)（P）的關(guān)系如圖二所示，則平衡狀態(tài)由A變到B時(shí)，平衡常數(shù)K（A）=K（B）（填“＞”、“＜”、“=”）．

（4）一定溫度下，在體積固定的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)②，可判斷該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡的是D
A．容器中總壓強(qiáng)不變      
B．混臺(tái)氣體的平均摩爾質(zhì)量不變
C．混合氣體的密度不變     
D．CO2（g）或CO（g）的濃度不變．

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