Question

11．下列說(shuō)法正確的是（　�。�

• A． 電解法精煉銅時(shí)，以粗銅作陰極，純銅作陽(yáng)極
• B． SiO₂（s）+2C（s）=Si（s）+2CO（g）在常溫下不能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的△H＞0
• C． 常溫下，NH₄Cl溶液加水稀釋，$\frac{{c（N{H_3}•{H_2}O）•c（{H^+}）}}{{c（N{H_4}^+）}}$增大
• D． C（s）+H₂O（g）?CO（g）+H₂（g）（△H＞0），其它條件不變時(shí)，升高溫度，正反應(yīng)速率增大、逆反應(yīng)速率減小，平衡正向移動(dòng)

Answer 1

分析 A．電解法精煉銅時(shí)，以粗銅作陽(yáng)極，失去電子；
B．SiO₂（s）+2C（s）=Si（s）+2CO（g）中△S＞0，常溫下不能自發(fā)進(jìn)行，則△H-T△S＞0；
C.$\frac{{c（N{H_3}•{H_2}O）•c（{H^+}）}}{{c（N{H_4}^+）}}$=Kh，只與溫度有關(guān)；
D．△H＞0，為吸熱反應(yīng)，升高溫度，正逆反應(yīng)速率均增大，且平衡正向移動(dòng)．

解答 解：A．電解法精煉銅時(shí)，以粗銅作陽(yáng)極，失去電子，純銅作陰極，陰極上銅離子得到電子，故A錯(cuò)誤；
B．SiO₂（s）+2C（s）=Si（s）+2CO（g）中△S＞0，常溫下不能自發(fā)進(jìn)行，則△H-T△S＞0，可知該反應(yīng)的△H＞0，故B正確；
C.$\frac{{c（N{H_3}•{H_2}O）•c（{H^+}）}}{{c（N{H_4}^+）}}$=Kh，只與溫度有關(guān)，則常溫下，NH₄Cl溶液加水稀釋，$\frac{{c（N{H_3}•{H_2}O）•c（{H^+}）}}{{c（N{H_4}^+）}}$不變，故C錯(cuò)誤；
D．△H＞0，為吸熱反應(yīng)，升高溫度，正逆反應(yīng)速率均增大，且平衡正向移動(dòng)，逆反應(yīng)速率不會(huì)減小，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)平衡移動(dòng)、反應(yīng)熱與焓變，為高頻考點(diǎn)，把握平衡移動(dòng)的影響因素、反應(yīng)進(jìn)行方向的判斷為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，綜合性較強(qiáng)，題目難度不大．