Question

9．一定溫度下，在容積為2L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g），部分?jǐn)?shù)據(jù)見表（表中t₂＞t₁），說法錯誤的是（　�。�

反應(yīng)時間/min	n（CO）/mol	n（H2O）/mol	n（CO2）/mol	n（H2）/mol
0	1.20	0.60	0	0
t1	0.80
t2		0.20

• A． 反應(yīng)在t₁min末的速率為v（H₂）=0.2/t mol•L^-1•min^-1
• B． 平衡時水蒸氣的轉(zhuǎn)化率為66.67%
• C． 該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)為l
• D． 其他條件不變，若起始時，n（CO）=0.60 mol，n（H₂O）=1.20 mol，則平衡時水蒸氣的轉(zhuǎn)化率為33.33%

Answer 1

分析 A．速率為平均速率，不是瞬時速率；
B．t₂時刻一定達(dá)到平衡狀態(tài)，轉(zhuǎn)化率=$\frac{轉(zhuǎn)化的量}{開始的量}$×100%；
C．K為生成物濃度冪之積與反應(yīng)物濃度冪之積的比，結(jié)合平衡濃度計算K；
D．結(jié)合K不變及化學(xué)平衡三段法計算．

解答 解：A．反應(yīng)速率只能表示平均速率不能表示瞬時速率，反血在t₁min內(nèi)的平均速率為v（H₂）=$\frac{0.2}{{t}_{1}}$mol•L^-1•min^-1，故A錯誤；
B．由表中的數(shù)據(jù)可知t₂時刻一定達(dá)到平衡狀態(tài)，則水蒸氣的平衡轉(zhuǎn)化率為$\frac{0.6-0.2}{0.6}$×100%=66.67%，故B正確；
C．根據(jù)方程式可知K=$\frac{c（C{O}_{2}）c（{H}_{2}）}{c（CO）c（{H}_{2}O）}$=$\frac{0.2×0.2}{0.2×0.2}$=1，故C正確；
D．溫度不變，平衡常數(shù)不變，設(shè)水蒸氣的轉(zhuǎn)化率為x，則
        CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）
開始  0.6           1.2              0              0
轉(zhuǎn)化1.2x            1.2x           1.2x           1.2x
平衡0.6-1.2x     1.2-1.2x       1.2x           1.2x
$\frac{1.2x×1.2x}{（0.6-1.2x）（1.2-1.2x）}$=1，解得x=33.33%，故D正確；
故選A．

點(diǎn)評 本題考查化學(xué)平衡的計算，為高頻考點(diǎn)，把握化學(xué)平衡三段法、轉(zhuǎn)化率計算等為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與計算能力的考查，注意選項A為解答的易錯點(diǎn)，題目難度不大．