【題目】有一支50 mL酸式滴定管,其中盛有溶液,液面恰好在10.0 mL刻度處,把滴定管中的溶液全部流下排出,盛接在量筒中,量筒內(nèi)溶液的體積
A.大于40.0 mLB.為40.0 mLC.小于40.0 mLD.為10.0 mL
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知還原性Cl-<Fe2+<H2O2<I-<SO2,下列反應(yīng)不能發(fā)生的是
A. 2Fe3++SO2+2H2O===SO42-+4H++2Fe2+
B. I2+SO2+2H2O===H2SO4+2HI
C. H2O2+2H++SO42-===SO2↑+O2↑+2H2O
D. Cl2+2Fe2+===2Fe3++2Cl-
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列各項操作中,錯誤的是( )
A.用酒精萃取溴水中的溴單質(zhì)的操作可選用分液漏斗,而后靜置分液
B.進(jìn)行分液時,分液漏斗中的下層液體,從下端流出,上層液體則從上口倒出
C.萃取、分液前需對分液漏斗進(jìn)行檢漏
D.將上面的塞子拿下,可以保證分液漏斗內(nèi)的液體順利流出
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】研究化學(xué)反應(yīng)中的能量變化有重要意義。請根據(jù)學(xué)過的知識回答下列問題:
(1)已知一氧化碳與水蒸氣反應(yīng)過程的能量變化如圖所示:
反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為____________________________。
(2)化學(xué)反應(yīng)可視為舊鍵斷裂和新鍵形成的過程;瘜W(xué)鍵的鍵能是形成(或拆開)1 mol化學(xué)鍵時釋放(或吸收)的能量。已知:N≡N鍵的鍵能是948.9 kJmol1,H—H鍵的鍵能是436.0 kJmol1, N—H鍵的鍵能是391.55 kJmol1,則N2(g)+H2(g)NH3(g)
ΔH=_____________________。
(3)依據(jù)蓋斯定律可以對某些難以通過實驗直接測定的化學(xué)反應(yīng)的焓變進(jìn)行推算。
已知:①C(s,石墨)+O2(g)CO2(g) ΔH1=393.5 kJmol1
② 2H2(g)+O2(g)2H2O(l) ΔH2=571.6 kJmol1
③ 2C2H2(g)+5O2(g)4CO2(g)+2H2O(l) ΔH3=2599 kJmol1
298 K時反應(yīng)2C(s,石墨)+H2(g)C2H2(g)的焓變:ΔH=_____________________。
(4)已知:鋁熱反應(yīng)是放熱反應(yīng),又知,常溫下: 4Al(s)+3O2(g)2Al2O3(s) ΔH1
4Fe(s)+3O2(g)2Fe2O3(s) ΔH2
下面關(guān)于ΔH1、ΔH2的比較正確的是_____________。
A.ΔH1>ΔH2 B.ΔH1<ΔH2 C.ΔH1=ΔH2 D.無法計算
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某化學(xué)小組構(gòu)想將汽車尾氣(NO、NO2)轉(zhuǎn)化為重要的化工原料HNO3,其原理如圖所示,其中A、B為多孔材料。下列說法正確的是( )
A. 電解質(zhì)溶液中電流的方向由B到A,電子的流向與之相反
B. 電極A表面反應(yīng)之一為NO-3e-+2H2O===NO+4H+
C. 電極B附近的c(NO)增大
D. 該電池工作時,每轉(zhuǎn)移4 mol電子,生成22.4 L O2
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】2015年冬季,霧霾天氣嚴(yán)重影響了我國北方地區(qū)。國內(nèi)電力行業(yè)和供暖部門引進(jìn)先進(jìn)脫硫工藝以減少污染。目前脫硫工藝涉及的主要反應(yīng)有:①H2S(g)+O2(g)===SO2(g)+H2O(g) ΔH1
②S(g)+O2(g)===SO2(g) ΔH2
③S(g)+H2(g)===H2S(g) ΔH3
則“2H2(g)+O2(g)===2H2O(g) ΔH4”中ΔH4的正確表達(dá)式為( )
A. ΔH4= (ΔH1+ΔH2-ΔH3) B. ΔH4=2(ΔH1-ΔH2+ΔH3)
C. ΔH4=(ΔH1-ΔH2+ΔH3) D. ΔH4=ΔH1-2(ΔH2-ΔH3)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】[2017新課標(biāo)Ⅰ節(jié)選]下圖是通過熱化學(xué)循環(huán)在較低溫度下由水或硫化氫分解制備氫氣的反應(yīng)系統(tǒng)原理。
通過計算,可知系統(tǒng)(Ⅰ)和系統(tǒng)(Ⅱ)制氫的熱化學(xué)方程式分別為____________________________、____________________________,制得等量H2所需能量較少的是_____________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(1)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,下列物質(zhì):①4 g H2,②33.6 L CH4,③1.6 mol H2O,其中所含分子數(shù)最多的是__________(填序號,下同);體積最小的是_________。
(2)15.6 g Na2R2中含0.4 mol的Na+,則R的相對原子質(zhì)量是___________;在Na2R2中R的質(zhì)量是3.2 g 時,其Na2R2的物質(zhì)的量是_____________。
(3)10 g NaOH溶解在___________ g水中,才能使每10 個水分子中溶有1個Na+;此時溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為______________。(設(shè)溶液的密度為1.1g/cm3)
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