Question

【題目】研究化學(xué)反應(yīng)中的能量變化有重要意義。請根據(jù)學(xué)過的知識回答下列問題：

（1）已知一氧化碳與水蒸氣反應(yīng)過程的能量變化如圖所示：

反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為____________________________。

（2）化學(xué)反應(yīng)可視為舊鍵斷裂和新鍵形成的過程。化學(xué)鍵的鍵能是形成(或拆開)1 mol化學(xué)鍵時(shí)釋放(或吸收)的能量。已知：N≡N鍵的鍵能是948.9 kJmol1，H—H鍵的鍵能是436.0 kJmol1， N—H鍵的鍵能是391.55 kJmol1，則N2(g)+H2(g)NH3(g)

ΔH=_____________________。

（3）依據(jù)蓋斯定律可以對某些難以通過實(shí)驗(yàn)直接測定的化學(xué)反應(yīng)的焓變進(jìn)行推算。

已知：①C(s，石墨)+O2(g)CO2(g) ΔH1=393.5 kJmol1

② 2H2(g)+O2(g)2H2O(l) ΔH2=571.6 kJmol1

③ 2C2H2(g)+5O2(g)4CO2(g)+2H2O(l) ΔH3=2599 kJmol1

298 K時(shí)反應(yīng)2C(s，石墨)+H2(g)C2H2(g)的焓變：ΔH=_____________________。

（4）已知：鋁熱反應(yīng)是放熱反應(yīng)，又知，常溫下： 4Al(s)+3O2(g)2Al2O3(s) ΔH1

4Fe(s)+3O2(g)2Fe2O3(s) ΔH2

下面關(guān)于ΔH1、ΔH2的比較正確的是_____________。

A．ΔH1＞ΔH2 B．ΔH1＜ΔH2 C．ΔH1=ΔH2 D．無法計(jì)算

Answer 1

【答案】（1）CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) ΔH=41 kJ mol1

（2）46.2 kJ mol1

（3）226.7 kJ mol1

（4）B

【解析】（1）由圖知，CO(g)+H2O(g)CO2(g)+ H2(g) ΔH=41 kJ mol1。

（2）N2(g)+H2(g)NH3(g) ΔH=(948.9×+ 436.0×391.55×3) kJ mol1=46.2 kJ mol1。

（3）由已知反應(yīng)①×2+②×③×，得2C(s，石墨)+H2(g)C2H2(g) ΔH=393.5 kJ mol1×2+ (571.6 kJ mol1)×(2599 kJ mol1)×=226.7 kJ mol1。

（4）第一個(gè)熱化學(xué)方程式減去第二個(gè)熱化學(xué)方程式，得4Al(s)+2Fe2O3(s)2Al2O3(s)+4Fe(s) ΔH=ΔH1ΔH2，因鋁熱反應(yīng)是放熱反應(yīng)，則ΔH＜0，即ΔH1ΔH2＜0，ΔH1＜ΔH2。