【題目】[2017新課標(biāo)節(jié)選]下圖是通過熱化學(xué)循環(huán)在較低溫度下由水或硫化氫分解制備氫氣的反應(yīng)系統(tǒng)原理。

通過計(jì)算,可知系統(tǒng)()和系統(tǒng)()制氫的熱化學(xué)方程式分別為____________________________、____________________________,制得等量H2所需能量較少的是_____________。

【答案】H2O(l)=H2(g)+ O2(g) ΔH=+286 kJ/mol H2S(g)=H2(g)+S(s) ΔH=+20 kJ/mol 系統(tǒng)(II)

【解析】H2SO4(aq)=SO2(g)+H2O(l)+ O2(g) H1=+327 kJ/mol

SO2(g)+I2(s)+ 2H2O(l)=2HI(aq)+ H2SO4(aq) H2=-151 kJ/mol

2HI(aq)= H2 (g)+ I2(s) H3=+110 kJ/mol

H2S(g)+ H2SO4(aq)=S(s)+SO2(g)+ 2H2O(l) H4=+61 kJ/mol

++,整理可得系統(tǒng)(I)的熱化學(xué)方程式H2O(l)=H2(g)+ O2(g) H=+286 kJ/mol;

++,整理可得系統(tǒng)(II)的熱化學(xué)方程式H2S (g)=H2(g)+S(s) H=+20 kJ/mol。

根據(jù)系統(tǒng)I、系統(tǒng)II的熱化學(xué)方程式可知:每反應(yīng)產(chǎn)生1 mol氫氣,后者吸收的熱量比前者少,所以制取等量的H2所需能量較少的是系統(tǒng)II。

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C. 放電過程中,H+N電極向M電極移動(dòng)

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A. SO2具有氧化性,可用于漂白紙漿

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