下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、Na2O2、Na2O均能吸收CO2并放出氧氣
B、CO、NO、NO2都是大氣污染氣體，在空氣中都能穩(wěn)定存在
C、Na比Cu活潑，將Na投入CuSO4溶液中會(huì)有銅析出
D、從lL lmol?L-1的H2SO4溶液中取出10 mL，其中H+濃度為2mol?L-1
考點(diǎn)：鈉的重要化合物,物質(zhì)的量濃度,氮的氧化物的性質(zhì)及其對(duì)環(huán)境的影響,鈉的化學(xué)性質(zhì)
專題：
分析：A、根據(jù)二氧化碳和氧化鈉、過(guò)氧化鈉的反應(yīng)來(lái)回答；
B、一氧化氮易被氧氣氧化為二氧化氮；
C、將一小塊鈉投入到硫酸銅溶液中，鈉先和水反應(yīng)生成NaOH和氫氣，生成的NaOH和CuSO4發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成藍(lán)色沉淀Cu（OH）2；
D、H2SO4為強(qiáng)電解質(zhì)，所以H2SO4溶液中c（H+）=2c（H2SO4）．
解答： 解：A、二氧化碳和氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉，和過(guò)氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，故A錯(cuò)誤；
B、一氧化氮易被氧氣氧化為二氧化氮，在空氣中不能穩(wěn)定存在，故B錯(cuò)誤；
C、將一小塊鈉投入到硫酸銅溶液中，鈉先和水反應(yīng)生成NaOH和氫氣，生成的NaOH和CuSO4發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成藍(lán)色沉淀Cu（OH）2，所以溶液中會(huì)有藍(lán)色沉淀生成，沒(méi)有銅析出，故C錯(cuò)誤；
D、H2SO4是強(qiáng)電解質(zhì)，在水中完全電離，所以H2SO4溶液中c（H+）=2c（H2SO4）=2mol/L，故D正確．
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了鈉、氧化物的性質(zhì)及其物質(zhì)的量濃度的計(jì)算，明確鈉的性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在常溫下，下列物種溶液：
①0.1mol/LNH4Cl②0.1mol/LCH3COONH4③0.1mol/LNH4HSO4④0.1mol/LNH3．H2O和0.1mol/LNH4Cl⑤0.1mol/LNH3．H2O
（1）溶液①呈
 
性（填“酸”、“中”、“堿”），其原因是（用離子方程式表示）
 

（2）常溫下，測(cè)得②的pH=7，則說(shuō)明CH3COO-的水解程度
 
NH4+的水解程度 （填“＞”“＜”“=”，下同），CH3COO-與NH4+濃度的大小關(guān)系是c（CH3COO-）
 
c（NH4+）
（3）在上述五種溶液中，pH最小的是
 
；c（NH4+）最大的是
 
（填序號(hào)）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

對(duì)于某些離子的檢驗(yàn)及結(jié)論一定正確的是（　�。�
A、加入稀鹽酸產(chǎn)生無(wú)色無(wú)味氣體，將氣體通入澄清石灰水中，溶液變渾濁，有CO32-或HCO3-中的一種或兩種
B、加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加鹽酸，沉淀不消失，一定有SO42-
C、加入硝酸酸化的硝酸銀溶液有白色沉淀生成，則溶液中一定含有Cl-
D、加入碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加鹽酸，白色沉淀消失，一定有Ba2+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列物質(zhì)在空氣中久置變質(zhì)，并且在變質(zhì)過(guò)程中，既有氧化還原反應(yīng)發(fā)生，又有非氧化還原反應(yīng)發(fā)生的是（　�。�
A、苛性鈉溶液B、漂白粉
C、碳酸鈉D、氫硫酸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

有關(guān)微量元素的下列說(shuō)法中不正確的是（　�。�
A、微量元素雖然含量占人體的0.01%以下，但對(duì)于維持生命活動(dòng)，促進(jìn)健康和發(fā)育卻有極其重要的作用
B、鋅元素屬于微量元素
C、青少年或成人缺碘可引起甲狀腺腫
D、鐵是人體必需微量元素中含量最多的一種，因此攝入的鐵越多越利于身體健康

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

高溫下，某反應(yīng)達(dá)平衡，平衡常數(shù)K=
c(CO)?c(H2O)
c(CO2)?c(H2)
，恒容時(shí)，溫度升高，H2濃度減小，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、該反應(yīng)的焓變?yōu)檎?/span>
B、恒溫下，增大壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)
C、升高溫度，逆反應(yīng)速率減小
D、該反應(yīng)化學(xué)方程式為CO+H2O=CO2+H2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

恒溫、恒壓下，1molA和nmolB在一個(gè)容積可變的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：A（g）+2B（g）?2C（g），一段時(shí)間后達(dá)到平衡，生成amolC，則下列說(shuō)法中正確的是（　　）
A、當(dāng)n=2時(shí)，物質(zhì)A、B的轉(zhuǎn)化率之比為1：2
B、起始時(shí)刻和達(dá)到平衡后容器中的壓強(qiáng)比為（1+n）：（1+n-
a
2
）
C、當(dāng)v（A）正=2v（C）逆時(shí)，可斷定反應(yīng)達(dá)到平衡
D、若起始時(shí)放入3molA和3n molB，則達(dá)到平衡時(shí)生成3a mol的C

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

強(qiáng)酸和強(qiáng)堿稀溶液的中和熱可表示為：H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3kJ/mol
已知：①HCl（aq）+NH3?H2O（aq）=NH4Cl（aq）+H2O（l），△H=akJ?mol-1
②HCl（aq）+NaOH（s）=NaCl（aq）+H2O（l），△H=bkJ?mol-1
③HNO3（aq）+KOH（aq）=KNO3（aq）+H2O（l），△H=ckJ?mol-1
則a，b，c三者的大小關(guān)系是（　　）
A、a＞c＞bB、b＞c＞a
C、a=b=cD、無(wú)法比較

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

實(shí)驗(yàn)室常用二氧化錳和濃鹽酸反應(yīng)制備干燥純凈的氯氣，某小組同學(xué)進(jìn)行該實(shí)驗(yàn)，所用儀器如圖．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）連接上述儀器的正確順序中（填備接口處的字母）：E接
 
；
 
接
 
；
 
接H；G接F．
（2）該裝置中，飽和食鹽水的 作用是
 
；NaOH溶液的作用是
 
．
（3）化學(xué)實(shí)驗(yàn)中常用濕潤(rùn)的淀粉-KI試紙檢驗(yàn)是否有Cl2產(chǎn)生，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
（4）寫(xiě)出氣體發(fā)生裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：
 
．

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