Question

恒溫、恒壓下，1molA和nmolB在一個容積可變的密閉容器中發(fā)生如下反應：A（g）+2B（g）?2C（g），一段時間后達到平衡，生成amolC，則下列說法中正確的是（　�。�

• A、當n=2時，物質A、B的轉化率之比為1：2
• B、起始時刻和達到平衡后容器中的壓強比為（1+n）：（1+n-

  a

  2

  ）
• C、當v（A）_正=2v（C）_逆時，可斷定反應達到平衡
• D、若起始時放入3molA和3n molB，則達到平衡時生成3a mol的C

Answer 1

考點：化學平衡的影響因素

專題：化學平衡專題

分析：A．A、B的轉化率之比與n和a有關；
B．反應在恒壓條件下進行，反應前后壓強不變；
C．反應達平衡時，正逆反應速率相等，根據速率之比等于化學計量數之比判斷；
D．在恒壓下，放入3molA+3nmolB，與起始時1molA和nmolB配比數相等，為等效平衡．

解答： 解：A．當n=2時，反應物的量剛好與系數比相同，所以轉化率相等，故A錯誤；
B．反應在恒壓條件下進行，反應前后壓強不變，起始時刻和達平衡后容器中的壓強比為1；1，故B錯誤；     
C．當v_正（A）=2v_逆（C）時，正逆反應速率不相等，不能判斷反應達到平衡狀態(tài)，故C錯誤；
D．在恒壓下，放入3molA+3nmolB，與起始時1molA和nmolB配比數相等，為等效平衡，達平衡時生成3amolC，故D正確；
故選D．

點評：本題考查化學平衡中平衡標志的判斷，轉化率、及等效平衡問題，題目難度不大，注意反應在恒壓條件下進行的狀態(tài)．