【題目】某碳素鋼鍋爐內(nèi)水垢的主要成分是碳酸鈣、硫酸鈣、氫氧化鎂、鐵銹、二氧化硅等。 水垢會(huì)形成安全隱患,需及時(shí)清洗除去。清洗流程如下:
Ⅰ.加入NaOH和Na2CO3混合液,加熱,浸泡數(shù)小時(shí);
Ⅱ.放出洗滌廢液,清水沖洗鍋爐,加入稀鹽酸,浸泡;
Ⅲ.向洗液中加入Na2SO3溶液;
Ⅳ.清洗達(dá)標(biāo),用NaNO2溶液鈍化鍋爐。
(1)用NaOH溶解二氧化硅的化學(xué)方程式是_________________________。
(2)已知:20℃時(shí)溶解度/g
CaCO3 | CaSO4 | Mg(OH)2 | MgCO3 |
1.4×10-3 | 2.55×10-2 | 9×10-4 | 1.1×10-2 |
則步驟Ⅰ中加入Na2CO3可除去水垢中的______________________。
(3)在步驟Ⅱ中:
①被除掉的水垢除鐵銹外,還有____________________________。
②清洗過(guò)程中,溶解的鐵銹會(huì)加速鍋爐腐蝕,用離子方程式解釋其原因__________________。
(4)步驟Ⅲ中,加入Na2SO3的目的是______________________。(結(jié)合離子方程式用文字表達(dá))
(5)步驟Ⅳ中,鈍化后的鍋爐表面會(huì)覆蓋一層致密的Fe3O4保護(hù)膜。
①完成并配平其反應(yīng)的離子方程式:
____Fe+____NO2-+____H2O=______N2↑+__________+_______。
②如果有16.8 g鐵被鈍化,則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為___________________(保留三位有效數(shù)字)。
【答案】SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O CaSO4 CaCO3、Mg(OH)2 2Fe3+ + Fe = 3Fe2+ SO32- + 2Fe3+ + H2O = SO42- + 2Fe2+ +2H+,將Fe3+還原成Fe2+,防止Fe3+腐蝕鍋爐 9、8、4、4、3Fe3O4、8OH- 4.82×1023
【解析】
(1)NaOH與二氧化硅反應(yīng)生成硅酸鈉和水,反應(yīng)的化學(xué)方程式為SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O;
(2)由表格中數(shù)據(jù)可知,碳酸鈣更難溶,則清洗CaSO4的過(guò)程為CaSO4在水中存在平衡CaSO4(s)Ca2+(aq)+SO42-(aq),用Na2CO3溶液浸泡后,Ca2+與CO32-結(jié)合成更難溶的CaCO3,使上述平衡右移,CaSO4轉(zhuǎn)化成CaCO3,然后用鹽酸除去,所以步驟Ⅰ中加入Na2CO3可除去水垢中的CaSO4,故答案為:CaSO4;
(3)①加入稀鹽酸,鹽酸能夠溶解碳酸鈣、氫氧化鎂、鐵銹,二氧化硅不溶,因此被除掉的水垢除鐵銹外,還有CaCO3、Mg(OH)2,故答案為:CaCO3、Mg(OH)2;
②溶解的鐵銹會(huì)生成Fe3+,鐵與鐵離子能夠反應(yīng),2Fe3++Fe=3Fe2+,加速鍋爐腐蝕,故答案為:2Fe3++Fe=3Fe2+;
(4)步驟Ⅲ中,加入Na2SO3,與鐵離子發(fā)生氧化還原反應(yīng),其目的為將Fe3+還原成Fe2+,防止Fe3+腐蝕鍋爐,反應(yīng)的離子方程式為SO32-+2Fe3++H2O=SO42-+2Fe2++2H+,故答案為:SO32-+2Fe3++H2O=SO42-+2Fe2++2H+,將Fe3+還原成Fe2+,防止Fe3+腐蝕鍋爐;
(5)①由方程式可知,Fe元素的化合價(jià)升高,N元素的化合價(jià)降低,由得失電子守恒可知,還生成四氧化三鐵,由電荷守恒可知還生成OH-,則該反應(yīng)的離子方程式為9Fe+8NO2-+4H2O=4N2↑+3Fe3O4+8OH-;
②16.8g鐵的物質(zhì)的量為=0.3mol,鈍化時(shí)表面生成致密的四氧化三鐵,根據(jù)氧化還原反應(yīng)方程式9Fe+8NO2-+4H2O=4N2↑+3Fe3O4+8OH-可知,每9mol鐵反應(yīng)可以轉(zhuǎn)移24mol電子,所以0.3mol鐵反應(yīng)轉(zhuǎn)移×24mol=0.8mol電子,電子數(shù)為0.8mol×6.02×1023/mol=4.82×1023,故答案為:4.82×1023。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】現(xiàn)有下列6種有機(jī)物: ①CH3CH2CH2CH3②③④⑤⑥請(qǐng)回答:
(1)屬于醇類(lèi)的是_________(填序號(hào)).
(2)與①互為同分異構(gòu)體的是________(填序號(hào)).
(3)與④互為同系物的是_________(填序號(hào)).
(4)用系統(tǒng)命名法給③命名,其名稱(chēng)為__________________________.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】苯巴比妥是1903年就開(kāi)始使用的安眠藥,其合成路線(xiàn)如圖(部分試劑和產(chǎn)物略)。
已知:①NBS是一種溴代試劑
②+ + C2H5OH
③R1—COOC2H5++C2H5OH
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)下列說(shuō)法正確的是__________
A. 1 mol E在NaOH溶液中完全水解,需要消耗2 mol NaOH
B. 化合物C可以和FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)
C. 苯巴比妥具有弱堿性
D. 試劑X可以是CO(NH2)2
(2)B中官能團(tuán)的名稱(chēng)__________,化合物H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_______。
(3)D→E的化學(xué)方程式為_________。
(4)苯巴比妥的一種同系物K,分子式為C10H8N2O3,寫(xiě)出K同時(shí)符合下列條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式______
①分子中含有兩個(gè)六元環(huán);且兩個(gè)六元環(huán)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)類(lèi)似
②能夠和FeCl3發(fā)生顯色反應(yīng)
③核磁共振氫譜顯示分子中由5種氫
(5)參照流程圖中的反應(yīng),設(shè)計(jì)以甲苯為原料合成聚酯__________(用流程圖表示,無(wú)機(jī)試劑任選)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】A(C2H4)是基本的有機(jī)化工原料。用A和常見(jiàn)的有機(jī)物可合成一種醚類(lèi)香料和一種縮醛類(lèi)香料,具體合成路線(xiàn)如圖所示(部分反應(yīng)條件略去):
已知:+→2ROH+
回答下列問(wèn)題:
(1) B的分子式是__________ 。若D為單取代芳香族化合物且能與金屬鈉反應(yīng);每個(gè)D分子中只含有1個(gè)氧原子, D中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為13.1%,則D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為__________。
(2) C中含有的官能團(tuán)名稱(chēng)是_______________。⑥的反應(yīng)類(lèi)型是________________。
(3)據(jù)報(bào)道,反應(yīng)⑦在微波輻射下,以NaHSO4·H2O為催化劑進(jìn)行,請(qǐng)寫(xiě)出此反應(yīng)的化學(xué)方程式:___________________________________________________。
(4)請(qǐng)寫(xiě)出滿(mǎn)足下列條件的苯乙醛的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:______________________。
i .含有苯環(huán)和結(jié)構(gòu) ii.核磁共振氫譜有4組峰,且峰面積之比為3 : 2 : 2 : 1
(5)若化合物E為苯甲醚的同系物,且相對(duì)分子質(zhì)量比苯甲醚大14,則能使FeCl3溶液顯色的E的所有同分異構(gòu)體共有(不考慮立體異構(gòu))__________種。
(6)參照的合成路線(xiàn),寫(xiě)出由2-氯丙烷和必要的溶劑、無(wú)機(jī)試劑制備的合成流程圖:_____________________________。
合成流程圖示例如下:
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,下列說(shuō)法正確的是
A.常溫下,23g NO2和N2O4的混合氣體含有NA個(gè)氧原子
B.1L0.1molL-1的氨水含有0.1NA個(gè)OH―
C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,NO和O2各11.2L混合,所得混合氣體的分子總數(shù)為0.75NA
D.1molFe與1molCl2充分反應(yīng),轉(zhuǎn)移3NA個(gè)電子
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值為NA,下列說(shuō)法正確的是
A.1L 1 mol·L-1 的NaHCO3溶液中含有的離子數(shù)為3NA
B.22.4 L的CO2與過(guò)量Na2O2充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA
C.常溫下,2.7 g鋁片投入足量的濃硫酸中,鋁失去的電子數(shù)為0.3NA
D.常溫常壓下,14g由N2與CO組成的混合氣體含有的原子數(shù)目為NA
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】亞硝酸鈉(NaNO2)是一種肉制品生產(chǎn)中常見(jiàn)的食品添加劑,使用時(shí)必須嚴(yán)格控制其用量。在漂白、電鍍等方面應(yīng)用也很廣泛。某興趣小組設(shè)計(jì)了如下圖所示的裝置制備NaNO2(A中加熱裝置已略去)。
已知:室溫下,①2NO+Na2O2===2NaNO2
②酸性條件下,NO 或NO2-都能與MnO4-反應(yīng)生成NO3-和Mn2+
(1)A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________________。
(2)檢查完該裝置的氣密性,裝入藥品后,實(shí)驗(yàn)開(kāi)始前通入一段時(shí)間N2,然后關(guān)閉彈簧夾,再滴加濃硝酸,加熱。通入N 2的作用是______________。
(3)裝置B中觀察到的主要現(xiàn)象為_________________
(4)①為保證制得的亞硝酸鈉的純度,C裝置中盛放的試劑可能是___________(填字母序號(hào))。
A.P2O5 B.無(wú)水CaCl2 C.堿石灰 D.濃硫酸
②如果取消C裝置,D中固體產(chǎn)物除NaNO2外,可能含有的副產(chǎn)物有________ 寫(xiě)化學(xué)式)。
(5)E中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____________。
(6)將1.56g Na2O2完全轉(zhuǎn)化為NaNO2,理論上至少需要木炭__________g。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是( )
A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2LH2與11.2LD2所含的質(zhì)子數(shù)均為NA
B.硅晶體中,有NA個(gè)Si原子就有4NA個(gè)Si—Si鍵
C.6.4g Cu與3.2g硫粉混合隔絕空氣加熱,充分反應(yīng)后,轉(zhuǎn)移電子書(shū)為0.2NA
D.用惰性電極電解食鹽水,若導(dǎo)線(xiàn)中通過(guò)2NA個(gè)電子,則陽(yáng)極產(chǎn)生22.4L氣體
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】油脂是重要的營(yíng)養(yǎng)物質(zhì).某天然油脂A可發(fā)生下列反應(yīng):
已知:A的分子式為C57H106O6.1mol該天然油脂A經(jīng)反應(yīng)①可得到1molD、1mol不飽和脂肪酸B和2mol直鏈飽和脂肪酸C.經(jīng)測(cè)定B的相對(duì)分子質(zhì)量為280,原子個(gè)數(shù)比為C:H:O=9:16:1;
(1)寫(xiě)出B的分子式:________________________;
(2)寫(xiě)出反應(yīng)①的反應(yīng)類(lèi)型:____________;C的名稱(chēng)(或俗稱(chēng))是_________;
(3)近日,電視媒體關(guān)于“氫化油危害堪比殺蟲(chóng)劑”的報(bào)道引發(fā)軒然大波,反應(yīng)②為天然油脂的氫化過(guò)程.下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是_______________;
a.氫化油又稱(chēng)人造奶油,通常又叫硬化油.
b.植物油經(jīng)過(guò)氫化處理后會(huì)產(chǎn)生副產(chǎn)品反式脂肪酸甘油酯,攝入過(guò)多的氫化油,容易堵塞血管而導(dǎo)致心腦血管疾。
c.氫化油的制備原理是在加熱植物油時(shí),加入金屬催化劑,通入氫氣,使液態(tài)油脂變?yōu)榘牍虘B(tài)或固態(tài)油脂.
d.油脂的氫化與油脂的皂化都屬于加成反應(yīng)
(4)D和足量金屬鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________________________。
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