【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,下列說(shuō)法正確的是
A.常溫下,23g NO2和N2O4的混合氣體含有NA個(gè)氧原子
B.1L0.1molL-1的氨水含有0.1NA個(gè)OH―
C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,NO和O2各11.2L混合,所得混合氣體的分子總數(shù)為0.75NA
D.1molFe與1molCl2充分反應(yīng),轉(zhuǎn)移3NA個(gè)電子
【答案】A
【解析】
A.NO2和N2O4的最簡(jiǎn)式均為NO2,故23g混合物中含有的NO2的物質(zhì)的量為n==0.5mol,含有1mol氧原子,即NA個(gè),故A正確;
B.NH3H2O為弱堿,在溶液中不能完全電離,故溶液中的氫氧根的個(gè)數(shù)小于0.1NA個(gè),故B錯(cuò)誤;
C.標(biāo)況下,一氧化氮和氧氣反應(yīng)生成二氧化氮,二氧化氮能自身轉(zhuǎn)化為四氧化二氮,2NO2 N2O4,導(dǎo)致混合氣體的分子總數(shù)小于0.75NA,故C錯(cuò)誤;
D.1molFe與1molCl2充分反應(yīng)時(shí),2Fe + 3Cl2 2FeCl3,鐵過(guò)量,1mol氯氣完全反應(yīng),由于氯元素由0價(jià)變?yōu)?/span>-1價(jià),故1mol氯氣轉(zhuǎn)移2mol電子,即2NA個(gè),故D錯(cuò)誤;
故選A。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】用如圖所示裝置研究原電池原理。下列敘述錯(cuò)誤的是
A.Cu棒和Zn棒用導(dǎo)線連接時(shí),銅片上有氣泡逸出
B.Cu棒和Zn棒不連接時(shí),鋅片上有氣泡逸出
C.無(wú)論Cu棒和Zn棒是否用導(dǎo)線連接,裝置中所涉及的總反應(yīng)都相同
D.無(wú)論Cu棒和Zn棒是否用導(dǎo)線連接,裝置都是把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在1L容器中充入0.5mol N2和1.5mol H2發(fā)生反應(yīng):N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH ="-92.4" kJmol-1,下列關(guān)于該反應(yīng)的說(shuō)法正確的是
A. 反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)共放出46.2 kJ的熱量
B. 若將容器體積壓縮至0.5L,可提高單位體積內(nèi)活化分子百分?jǐn)?shù),從而加快正反應(yīng)速率,降低逆反應(yīng)速率
C. 任何時(shí)刻均有:υ(N2)=3υ(H2)=2υ(NH3)
D. 若保持容器體積不變,繼續(xù)通入0.5mol N2和1.5mol H2,則N2的轉(zhuǎn)化率變大
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在密閉容器中進(jìn)行反應(yīng):X(g)+3Y(g) 2Z(g),有關(guān)下列圖像說(shuō)法正確的是
A.依據(jù)圖甲可判斷正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
B.在圖乙中,虛線可表示壓強(qiáng)增大
C.若正反應(yīng)的△H<0,圖丙可表示升高溫度使平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)
D.由圖丁中氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量隨溫度的變化情況,可推知正反應(yīng)的△H>0
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】最近的研究發(fā)現(xiàn),復(fù)合氧化物鐵酸錳(MnFe2O4)可以用于熱化學(xué)循環(huán)分解水制氫,因而受到許多發(fā)達(dá)國(guó)家的青睞。MnFe2O4的制備流程如下:
(1)原料Fe(NO3)n中n=______,投入原料Fe(NO3)n和Mn(NO3)2的物質(zhì)的量之比應(yīng)為______。
(2)步驟二中“連續(xù)攪拌”的目的是______;步驟三中洗滌干凈的標(biāo)準(zhǔn)是______。
(3)利用MnFe2O4熱化學(xué)循環(huán)制氫的反應(yīng)可表示為:MnFe2O4MnFe2O4﹣x+O2↑、MnFe2O4﹣x+xH2O→MnFe2O4+xH2↑。請(qǐng)認(rèn)真分析上述兩個(gè)反應(yīng)并回答下列問(wèn)題:
①若MnFe2O4﹣x中x=0.6,則MnFe2O4﹣x中Fe2+占全部鐵元素的百分率為______。
②該熱化學(xué)循環(huán)制氫法的優(yōu)點(diǎn)有______(答兩點(diǎn)即可)。
③該熱化學(xué)循環(huán)法制氫尚有不足之處,進(jìn)一步改進(jìn)的研究方向是______。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某碳素鋼鍋爐內(nèi)水垢的主要成分是碳酸鈣、硫酸鈣、氫氧化鎂、鐵銹、二氧化硅等。 水垢會(huì)形成安全隱患,需及時(shí)清洗除去。清洗流程如下:
Ⅰ.加入NaOH和Na2CO3混合液,加熱,浸泡數(shù)小時(shí);
Ⅱ.放出洗滌廢液,清水沖洗鍋爐,加入稀鹽酸,浸泡;
Ⅲ.向洗液中加入Na2SO3溶液;
Ⅳ.清洗達(dá)標(biāo),用NaNO2溶液鈍化鍋爐。
(1)用NaOH溶解二氧化硅的化學(xué)方程式是_________________________。
(2)已知:20℃時(shí)溶解度/g
CaCO3 | CaSO4 | Mg(OH)2 | MgCO3 |
1.4×10-3 | 2.55×10-2 | 9×10-4 | 1.1×10-2 |
則步驟Ⅰ中加入Na2CO3可除去水垢中的______________________。
(3)在步驟Ⅱ中:
①被除掉的水垢除鐵銹外,還有____________________________。
②清洗過(guò)程中,溶解的鐵銹會(huì)加速鍋爐腐蝕,用離子方程式解釋其原因__________________。
(4)步驟Ⅲ中,加入Na2SO3的目的是______________________。(結(jié)合離子方程式用文字表達(dá))
(5)步驟Ⅳ中,鈍化后的鍋爐表面會(huì)覆蓋一層致密的Fe3O4保護(hù)膜。
①完成并配平其反應(yīng)的離子方程式:
____Fe+____NO2-+____H2O=______N2↑+__________+_______。
②如果有16.8 g鐵被鈍化,則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為___________________(保留三位有效數(shù)字)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】鋰—銅空氣燃料電池(如圖)容量高、成本低,該電池通過(guò)一種復(fù)雜的銅腐蝕“現(xiàn)象”產(chǎn)生電力,其中放電過(guò)程為:2Li+Cu2O+H2O=2Cu+2Li++2OH-,下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A.放電時(shí),當(dāng)電路中通過(guò)0.2mol電子的電量時(shí),有0.2mol Li+透過(guò)固體電解質(zhì)向Cu極移動(dòng),有標(biāo)準(zhǔn)狀況下1.12L氧氣參與反應(yīng)
B.通空氣時(shí),銅被腐蝕,表面產(chǎn)生Cu2O
C.放電時(shí),正極的電極反應(yīng)式為:Cu2O+H2O+2e-=2Cu+2OH-
D.整個(gè)反應(yīng)過(guò)程,空氣中的O2起了催化劑的作用
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】“搖頭丸”是毒品中的一種,其中含有國(guó)家監(jiān)管的藥品——氯胺酮,它有致幻作用,在一定條件下發(fā)生一系列轉(zhuǎn)化:
(1)氯胺酮中含氧官能團(tuán)名稱為__________,上述轉(zhuǎn)化過(guò)程中發(fā)生加成反應(yīng)的是_____(填序號(hào))
(2)反應(yīng)③的條件__________,C的結(jié)構(gòu)有兩種,其中一種結(jié)構(gòu)只含有一個(gè)手性碳原子(連接四個(gè)不同原子或原子團(tuán)的碳原子叫手性碳原子),其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為__________
(3)步驟④的化學(xué)反應(yīng)方程式_____________________________________________
(4)有一種去甲基氯胺酮D,能發(fā)生如下反應(yīng):(已知:琥珀醛酸的分子式為C4H6O3)
①由E→F的轉(zhuǎn)化過(guò)程中,氰基硼氫化鈉所體現(xiàn)的性質(zhì)為_____________________
②H的分子式為_______________________
③M的分子式為C10H10O3 ,符合下列條件的同分異構(gòu)體有___________種
i與琥珀醛酸具有相同官能團(tuán) ii含苯環(huán)且苯環(huán)上有兩個(gè)取代基
④N是與琥珀醛酸具有相同官能團(tuán)一種同分異構(gòu)體,以N為主要原料合成___________
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】回答下列問(wèn)題。
(1)已知元素的電負(fù)性和元素的化合價(jià)一樣,也是元素的一種基本性質(zhì),下面給出14種元素的電負(fù)性。
①判斷下列化合物中屬于離子化合物的是________(填字母);
A.Mg3N2 B.BeCl2 C.AlCl3 D.SiC
②已知PCl3、NCl3均能發(fā)生水解反應(yīng),PCl3水解反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________;NCl3水解產(chǎn)物為____________________。
(2)觀察Li、Be、Mg、Al在元素周期表中的位置回答:
①鈹?shù)淖罡邇r(jià)氧化物的水化物是________(填“酸性”、“堿性”或“兩性”)化合物,證明這一結(jié)論的有關(guān)離子方程式是_____________________________________________________;
②根據(jù)Mg在空氣中的燃燒情況,Li在空氣中燃燒生成產(chǎn)物為__________(用化學(xué)式表示)。
(3)現(xiàn)有核電荷數(shù)小于20的元素A,其電離能數(shù)據(jù)如下:(I1表示原子失去第1個(gè)電子的電離能;In表示原子失去第n個(gè)電子的電離能,單位:1×102kJ·mol-1)
①外層電子離核越遠(yuǎn),能量越高,電離能越__________(填“大”或“小”);陽(yáng)離子電荷數(shù)越高,失去電子時(shí),電離能越________(填“大”或“小”);
②上述11個(gè)電子分屬________個(gè)電子層;
③失去了11個(gè)電子后,該元素還有________個(gè)電子;
④該元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式是______________________________________。
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