【題目】下列事實中，能說明氯的非金屬性比硫強的是( )

①HClO的氧化性比H2SO4的氧化性強 ②常溫下氯氣是氣態(tài)而硫是固態(tài)

③鹽酸酸性比氫硫酸強 ④HCl比H2S穩(wěn)定 ⑤H2S能被Cl2氧化成硫

⑥SCl2分子中氯顯－1價 ⑦氯氣與氫氣化合比硫與氫氣化合要容易進(jìn)行

⑧Cl2與Fe反應(yīng)生成FeCl3，S與Fe反應(yīng)生成FeS

A. ①②③④⑤⑥⑦⑧ B. ①④⑤⑥⑦

C. ④⑤⑥⑦⑧ D. ③④⑤⑦⑧

【答案】C

【解析】試題解析：①比較非金屬性強弱，應(yīng)用最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性，HClO不是氯的最高價含氧酸不能用于比較，故錯誤；②物理性質(zhì)不能用于比較化學(xué)性質(zhì)，故錯誤；③比較非金屬性強弱不能用氫化物的酸性．故選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】短周期元素R、X、Y、Z的原子序數(shù)依次遞增，R的無氧酸溶液能在玻璃容器上刻標(biāo)記；R和X能形成XR3型化合物，X在化合物中只顯一種化合價；R和Z位于同主族，Y原子最外層電子數(shù)等于電子層數(shù)的2倍。下列有關(guān)推斷正確的是

A. R單質(zhì)和Z單質(zhì)均可與水發(fā)生反應(yīng)置換出O2

B. 上述元素形成的簡單離子都能促進(jìn)水的電離平衡

C. YR6能在氧氣中劇烈燃燒

D. 元素對應(yīng)的簡單離子的半徑:Y>Z>R>X

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】Ⅰ某溶液中只可能含有Fe2＋、Mg2＋、Cu2＋、NH4+、Al3＋、Cl－、OH－、CO32－。當(dāng)加入一種淡黃色固體并加熱時，有刺激性氣體放出和白色沉淀產(chǎn)生，加入淡黃色固體的物質(zhì)的量（橫坐標(biāo)）與析出的沉淀和產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量（縱坐標(biāo)）的關(guān)系如下圖所示。該淡黃色物質(zhì)做焰色反應(yīng)實驗顯黃色�？芍芤褐泻械碾x子是________________；所含離子的物質(zhì)的量濃度之比為____________；所加的淡黃色固體是______________。

Ⅱ．實驗室采用滴定法測定某水樣中亞硫酸鹽含量：

（1）滴定時，KIO3和KI作用析出I2，完成并配平下列離子方程式：__IO3－＋____I－＋____===____I2＋____H2O。

（2）反應(yīng)（1）所得I2的作用是_________________________。

（3）滴定終點時，100mL的水樣共消耗x mL標(biāo)準(zhǔn)溶液。若消耗1mL標(biāo)準(zhǔn)溶液相當(dāng)于SO32－的質(zhì)量1g，則該水樣中SO32－的含量為________mg·L－1。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)物質(zhì)用途的說法中不正確的是（ ）

A.Fe2O3 ---紅色油漆和涂料B.Na2O2---漂白劑、供氧劑

C.NaHCO3---治療胃酸過多D.Fe粉---食品的干燥劑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下，1 mol化學(xué)鍵斷裂形成氣態(tài)原子所需要的能量用 表示。結(jié)合表中信息判斷下列說法不正確的是( )

共價鍵

H-H

F-F

H-F

H-Cl

H-I

E (kJ/mol)

436

157

568

432

298

A. 1 mol H2和1 mol F2完全反應(yīng)時，釋放25 kJ能量

B. 表中最穩(wěn)定的共價鍵是H-F鍵

C. 1 mol H2轉(zhuǎn)化為H原子時，吸收436 kJ能量

D. 432 kJ/mol > E (H-Br) > 298 kJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途不具有對應(yīng)關(guān)系的是

A. 常溫下鐵遇濃硝酸發(fā)生鈍化，可用鐵質(zhì)容器貯運濃硝酸

B. Al2O3熔點高，可用作耐高溫材料

C. NH4HCO3受熱易分解，可用作氮肥

D. 濃硫酸有吸水性，可用于干燥HCl氣體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知非金屬單質(zhì)硫(S)是淡黃色固體粉末，難溶于水。為了驗證氯元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強，某化學(xué)實驗小組設(shè)計了如下實驗，請回答下列問題：

(1)裝置A的分液漏斗中盛裝的試劑是___________，燒瓶中加入的試劑是___________

發(fā)生的離子反應(yīng)方程式________________；

(2)虛線框內(nèi)是一個裝有未知試劑的廣口瓶，該試劑是___________，說明裝置的作用________________；

(3)裝置B中盛放的試劑是______________(選填下列所給試劑的字母)，實驗現(xiàn)象為___________________，化學(xué)反應(yīng)方程式是__________________________________；

A．Na2S溶液 B．Na2SO3 溶液 C．Na2SO4 溶液

(4)已知：①硫酸比次氯酸穩(wěn)定；②高氯酸比硫酸酸性強；③S2- 比Cl- 易被氧化；④HCl比H2S穩(wěn)定；⑤銅與鹽酸不反應(yīng)，但能與濃硫酸反應(yīng)；⑥鐵與氯氣加熱生成三氯化鐵，鐵與硫加熱生成硫化亞鐵�？烧f明氯比硫非金屬性強的是_______；

A．全部 B．②③④⑥ C．①②④⑤⑥ D．除①以外

(5)裝置C中盛放燒堿溶液，目的是吸收反應(yīng)后剩余的氣體，防止污染空氣。在該反應(yīng)中，Cl元素的化合價既有升高又有降低，且生成物中ClO-和ClO3-的物質(zhì)的量濃度之比為5∶1，請寫出離子反應(yīng)方程式________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，m、p、q、r、s是由這些元素組成的二元化合物，常溫常壓下r為液體，其余均為無色氣體，m的摩爾質(zhì)量為p的2倍，n是元素Y的單質(zhì)，是綠色植物光合作用產(chǎn)生的無色氣體，p能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，q能使品紅溶液褪色。上述物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是

A. m與r 中所含化學(xué)鍵類型相同B. r的沸點高于p的沸點

C. m與q混合沒有明顯現(xiàn)象D. q與s均為酸性氧化物，m的水溶液顯酸性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在給定條件下，下列選項所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實現(xiàn)的是

A. MgCO3MgCl2(aq)Mg

B. NaCl(aq)NaHCO3Na2CO3

C. Cu2(OH)2CO3CuOCu(OH)2

D. SO2NH4HSO3(NH4)2SO4

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